求めた物質量はCaCO3の物質量だと思うんですが、その0.010molになぜO原子の3をかけていいんですか？

問3 宝石のパールの主成分は CaCO。である。 CaCO。 1.0g中に酸素原子は何個合 まれるか。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, アボ ガドロ定数は6.0×103 /mol とする。 い0g O.01mol 3 個 L004/moe 0 2.0× 10°1 2 3.6 × 10° 1.8× 10 の 6.0× 102円 6 9.0× 102 6 1.8× 103

解き方教えて欲しいです🙏

問2 2.0× 10-6mol/L の硝酸銀 AgNO。 水溶液 1.0Lに塩化カルシウム CaCle 水溶液を1.0mL 加えたところ, 沈殿が生じた。 沈殿を生じさせる CaCl。 水 溶液の最も低い濃度[mol/L] を, 次の①~⑧から選べ。 ただし, 混合後の -0水溶液の体積は 1.0Lとみなし, AgCI の溶解度積は1.8× 10-10 (mol/L)と する。 11 0 4.6× 10-5 2 9.2× 10-5 3 4.6 × 10-4円 の 9.2× 10-4 6 4.6× 10-3 6 9.2× 10-3 O 4.6 × 10-2円 8 9.2× 10-2

これの(1)って何をしているんですか? 何もわからないです

計> (1) ひし形の対角線が内角を2等分することを利用する。 OA'=DOB'=1 となる点A', B' a=OA, b=OB とする。点Cが ZXOY の二等分線上にあるとき, OCを実数((t20)とā, あで表せ。 27 角の二等分線とベクトル 423 重要 例題 れOと異なる2点A。 OOOOの 原点0から出る, 相異なる2本の半直線 OX, OY(ZXOY<180")上に Bをとる。 それぞれ の二等分線と ZXABの二等分線の交点をPとする。OA=2, ZXOY OB=3, AB=4のとき, OPをāともで表せ。 【類神戸大) 基本 24 1章 を、それぞれ半直線 OA, OB上にとり, ひし形OA'C'B'を作ると, 点Cは半直線 OC 上にある一OC=D10C" (120) 0(1)の結果を利用 して, 「OPをa, ōで2通りに表し,係数比較」 Pは ZXABの二等分線上にある→AA'=à である点A'をとり, (1)の結果を使うと, 正はる,あで表される。OF%3OA+AF に注目。 4 のの方針で。 解答 , 万と同じ向きの単位ベクトル をそれぞれ OA', OB' とすると Y 別(1) ZXOY の二等分 線と線分 AB との交点Dに B a 161 対し, AD:DB=lāl:1か 160A+lālOB b ON- OF- OA= B。 5| Da らOD= C OA'+OB'=OC' とすると, 四角形 0A'C'B'はひし形となる。 点Cは,ZXOY すなわち ZA'OB'の二等分線上にあるか ら,半直線 OC'上の点である。 0-A AX alL/à 高) lal al+1 5| 点Cは半直線OD上にあるか らOC=kOD (k20) la|16| =tとおく。 よって, 実数t(t20) に対し OC=tOC=t( 6 そこで Tal+5 (2) 点Pは ZXOYの二等分線上にあるから, (1)より a OP=t| 3 2 AA'=a である点A'をとると, 点Pは ZXABの二等分線上 0マ Y AA (s20)であるから AB にあり,AF=s( ABAA| OF-OX+AF-G+()- 4 4 3 2 à+0, 古+0, àx5であるから ー=1+ す ts 4'3 02-A-2-A' X a これを解いて s=8, t=6 したがって OF=3ā+25 △OABにおいて, |OA|=3, |OB|=2, OA·OB=4 とする。点Aで直線 OA に 27|| 接する円の中心CがZAOBの二等分線g上にある。 OC を OA=ā, dB=6 で 表せ。 CS CamScannerでスキャン 練習 【類神戸商大) 位置ベクトル、ベクトルと図形 1 a t alld

ここ全ての計算のやり方教えてください🙇‍♀️

考え方 1mol あたりの粒子数は 6.0 × 103 であるから, 6.0 × 103 /mol × 3.0 mol = 18 X 1円 (2) 塩化ナトリウム 1.5mol の塩化物イ大ン 考え方 Na の分子量= (14 × 2 =)28 より,N2のモル質量は 28g/mol。よって,28g/molX0.20 mol= (6) メタン分子 9.6 × 101 個は何 mol か。87 マ物 (4) アルミニウム原子3.0× 103 個は何 ma 86 マ物質量と体 83 マ物質量と個数 次の問いに答えよ。 とする。 例題 素 .2 考え方〉 標準状 【別の解法 例題 二酸化炭素3.0 mol の二酸化炭素分子は何個か。 = 1.8 × 1024 1.8 × 104 個 (1) 二酸化炭素 (1) 鉄2.0mol の鉄原子は何個か。 2、0 (3) 硫化水素 0 (3)二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 6c6 う、b 26tc0 Foteo l 2、り 6.6 (5)水素分子7.2 × 103 個は何 mol か。 の とする。 (1) 水 2の0 20 え20 60 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 b0 例題窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 【別の解法】 Na 1mol あたりの質量は 28gだから, 求める質量をx[g]とすると、 x = 5.6g 12pe 1 mol:28 g = 0.20 mol : x 8 (2) 銀Ag2.5 mol の質量は何gか。 (1) 酸素 O22.0 mol の質量は何gか。 (3) 黒鉛C0.70mol の質量は何gか。 (4) 水酸化ナトリウムNaOH1.5 molの質量 (5) アンモニアNH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gた

2.4.9.10.11番の問題途中段階も含めてお願いしたいです

1 次の化学反応式の係数を求めよ。ただし、係数が1の場合も1と答えよ。 1 Ca + H2O _ Ca(OH)2 _H2 郎510円 T2 HaS _SO2 S + H20 3 NAHCO3 Na2CO3 H2O CO2 全気な前に)く 4 NH3 O2 NO H20 は 5 O2 O3 6 H2O2 H2O O2 7 - CO CO2 円 2 8 _ Cu + O2 CuO 9 Al + Clz AICl3 -10 _Al O2 Al203 NH3 11 -N2 + H2 S10.0 A0

教えてください🙇‍♀️

気体X, Y, Z の平衡反応は, 次の熱化学方程式で表される。 aX=bY+bZ+Q [kJ] 13. 次の 密閉容器にXのみを 1.0mol 入れて温度を一定に保ったときの物質量の変化を調べた。 水麦 気体の温度をT,とT。に保った場合のXとY(またはZ)の物質量の変化を, 図の結果Iと 結果Iにそれぞれ示す。 ここでT, <Tである。熱化学方程式中の係数aとbの比 の反応 C (a:b)およびQの正負の組合せとして最も適当なものを, 下の 0~8のうちから一つ この 選べ。 それそ 結果I(Tの場合) 結果I(T: の場合) 1.2 1.0 1.2 K 1.0 0.8 0.6 0.4 X 0.8 と表さ X 0.6 0.4 図の Y(または Z) リンダ Y(または Z) 0.2 0.2 0! 0 20 40 60 80 100120 時間(分) |mol を 0 20 40 60 80 100120 時間(分) た,シ 保った け続け 気体は Bを開 いるこ 問1 a:b Qの正負 0 の か。 1:2 る数生 1:2 でも 0 C 問2 下 増やす 円|||円||正一負一正一負 物質量 (mol) 物質量 (mol]

解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

【2:モル濃度】 問5 0.5molの塩化ナトリウム NaCl を溶かした水溶液 1000mlのモル濃度は。 2611ス|0u6 3す 014 1.0 0.6 1 06 / L 答え0.5mol/ 問6 32gの水酸化ナトリウム NAOH(式量 40)を溶かして400mlの水溶液を作った。 この水溶液のモル濃度を求めなさい。 Tル重す。 0r46 40 20 0 329 0.8mol mol 082 0.2 0410.8 8 答え 問7 スクロース C12H22O11 (分子量 342) 171gを溶かして 200mlの水溶液にした。 この水溶液のモル濃度を求めなさい。L mol に直す。 TIF直す。 0.24 2ih 226 34211710 0-5mol 7710 0.25 34号 5 112 0206 To Naot' 答え 1年 1710 mot 問8 2.0moll の塩化ナトリウム水溶液が 300ml ある。この水溶液に含まれる塩化ナ トリウムは何 mol か。 2.0 006 2,0 210 温液溶質: 300:202 問9 3.0molの水酸化ナトリウム (式量 40) 水溶液 200ml の中には, 水酸化ナトリ ウムは何 mol 含まれているか。 また, それは何gか。 23 06 ;ん g00%円 0.6 答え d:3 mol 10x 3X10 0.34 06×0.4 -1040答え 0.3 10 答え 10 mol 400 g b0

まるつけお願いします！

食品栄養科学部 化学基礎·化学 頁 8 5 次の文を読んで、問1~問5に答えよ。 甘味は一般的にヒトが好む味であり、食品産業においては甘味をもつ様々な物質(甘味物質)が甘 味料として利用されている。代表的な甘味料である砂糖はサトウキビの茎やテンサイの根から得られ、 その主成分はスクロースである。 のスクロースは水溶液中でも還元作用を示さないが、希酸や酵素(イ ンベルターゼ)を作用させて加水分解すると、アルドースである糖類 A とケトースである糖類Bが 生成して、還元作用を示すようになる。糖類 A と糖類Bや、アセスルファムKと。アスパルテームの ように、後味の改善や甘味の増強などを目的として、複数の甘味物質の混合物が甘味料として使用 されることも多い。また、デンプンを加水分解して得られるグルコースを元にして、甘味をもつ様々 な糖類を生成できるため、デンプンは甘味料の製造において重要な原料である。 問1 下線部のについて、糖類A と糖類B は何か、それぞれの名称を答えよ。 問2 下線部のについて、スクロースが水溶液中でも還元作用を示さない理由を50字以内で答えよ。 問3 下線部2について、 アスパルテームは下図に示す構造の化合物である。アスパルテームに、銀 鏡反応、ニンヒドリン反応、ビウレット反応、フェーリング液夜の還元反応、ョウ素デンプン反応 のそれぞれを試した場合、陽性の反応が見られる反応の名称を答えよ。2つ以上ある場合は、そ のすべてを書くこと。 HzN-CH-C- CH-C-0-CH3 CH2 CH2 C=0 OH 図 アスパルテームの構造 問4 下線部®について、例えばスクロース、グルコース、 ラクトースの混合物がある場合、この混 合物を希酸により完全に加水分解したところ、 グルコース、フルク トース、ガラクトースが8: 1:3 の割合(物質量の比) で生成した。加水分解前の混合物中に占めるラクトースの物質量の 割合(%)を答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 問5 下線部のについて、デンプン 81.0gを完全に加水分解した場合、生成するグルコースの質量 [g] はいくらか答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 12,5 92+80110 37.5 O= O=O

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

これの答えは何ですか🥺🥺

(24) ある種の魚類は水溶液中の鉄イオンの存在に感である。そこで, 水槽の水 10.0 MLを取り出しチオシアン酸カリウム (KSCN)水溶液を少量加えた。 KSCN 水溶液は Fe°*が存在すると血赤色に呈色する。この溶液を2.0×10-4mol/L のチオ硫酸ナト リウム水溶液で滴定したところ, 7.50mL 滴下した点で血赤色が消えた。この滴定で 還元されるのは Fe'*のみと考えた場合,水槽中の Fe'+イオンの濃度[mol/L]は, 次 のうちどの値に最も近いか。ただし, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としては たらく。 2S.0。- S.O。- + 2e- (イ) 7.5×10-4 (ロ) 1.5×10-4円 (ハ) 7.5×10-5 (ニ) 1.5× 10-5 (ホ) 7.5×10-6 (へ 1.5×10-6