なんでa>2になるか教えて欲しいです！

x≧0のとき, つねに不等式 x 3-3x+α> 0 が成り立つような定 数αの値の範囲を定めよ。

(3)はなぜ()を付けなければいけないんですか？？ 教えて下さい。 よろしくお願いします🙇

問1. 次の(1)~(6) の陽イオンと陰イオンがイオン結合してできる物質の組成式と名 称を答えよ。 2+ (1) KS²- (2) Mg²+ Cr (3) A³+ OH (4) NH4+ と CO3^2- (5) Ca²+ (6) A³+ SO2² SO²

水酸化亜鉛とアンモニア水の反応をイオン反応式で表したものです。写真の赤四角で囲んだ数字が4になる理由が分かりません。2でも良いかと思ったのですが、、。 教えてください！！！🙇‍♀️

27 Zn(OH)2 + 4NH3Zn(NH3)3] + 20H

高校一年の化学基礎で19番の問3番がわかりません！ 出来るだけ詳しく解説してください！

19. 同位体天然の酸素原子には 180 170, 180 がある。 次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 RAKEYO (2) 180, 10,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,何種類の酸素分子 02 ができる

4e－はどこに消えたのでしょうか？？

例題2 硫化水素H2S と酸素 02を反応させると, 硫化水素の変化は次の式のようになる。 えエ科た。 娩減った) 2H+ + 2e~ + S また、酸素の変化は次の式のようになる。 H2S の ど 2H-S → 4f€ +28 おfet→ 20 2H28+02→28+200 02 +4e-- 202- 硫化水素と酸素の反応を,化学反応式で示せ。 2ta→ 4H+ 4et25 02+4e > 20° zH-パ+Oeー2 2(620 ○*2 練習3 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応をイオン反麻式で記し過マンガソ西勢力リウ

20Ca→Ca2+2e- 16S+2e-→S2- になると学校で教えて貰ったのですが、どこに電子を書くのか、いつ電子は+にしたり、-にするのか、が分かりません。 明日テストなのでできるだけ早く、そしてで至急お願いします！！ 回答待ってます。 フォローもします。お願いします🙇

式は一応分かりましたが、計算してもどうしても答えと一致しません。数学の方でやり方教えてください。お願いします。

単位を直す。 (2) 加えた塩酸の濃度を x [mol/L] 体積をy[L] とすると,① の係数比より ....2 xy=5.0×10 x 4.0 × 10 - 2 また、発展9より, 4.2x (4.0×10^2+y) × 10°×1.0×2.9 = 1.14×10°J…③ 比熱 温度変化 溶液の質量〔g〕 | (1) 1.1×10J (2)3.7×10mol/L ②,③を解いて, x=3.7×10mol/L, y = 5.3×10^2L

この計算方法がわかりません 解説をお願いします。 科目は化学のpHを求める問題です。

(4)(3)で求めた式に, c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 0.10×1.3×10-2 pH=-logi0 =11+logio1.3=11.11 H0 は火

pH＋pOH=14 はどんな時も使えるのですか？ また、(3) (4)の解説をお願いします🙇‍♀️

さ中 のさ あ関こは 134.水溶液の pH 次の各問いに答えよ。ただし, logio2=0.30, 水のイオン積Kwを 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pHが3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 こ の水溶液の PHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 化学(3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。硝酸の電離度を1とする。「.0 (4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 Hq 0 化学

なぜ3-log101.7になるのですか？？😭

(1)で求めた式に, c=0.10, α=1.7×10-2 を代入する。 pH=-logio(0.10×1.7×102) =3-logi01.7=3-0.23=2.77 アンモニアのような弱塩基は, 水溶液中でわずかに電離して次の ような平衡に達している。