化学基礎の物質量と化学反応式の単元の問題です。 (1)で、過酸化水素の物質量は0.05molなんですが、 (2)が解けなくて、発生した酸素の物質量が0.025molらしいんですけどその理由が分かりません 教えてください🙇‍♀️

問 15 濃度 3.4%の過酸化水素水50gに酸化マンガン (IV) を加え完全に分解させた。次 の問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH=1.0, 0=16) (1)この過酸化水素水に含まれる過酸化水素H2O2 の物質量は何molか (2)発生した酸素の体積は0℃, 1.013 × 10Paで何Lか。

(7)のイは何が間違っているんですか？ 至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️⋱

[II] 右の図は水の状態図である。 以下の設問 2.208×10 に答えなさい。 □(4) [A]~> 【C】 の各領域をあらわす状態 を答えなさい。 ロ (5) ①〜③の状態変化を答えなさい。 □(6) 【a】 ~ 【c】 の各点をあらわす名称とし て正しい組み合わせはア~カのうちどれか、 1つ選び記号で答えなさい。 【a】 【b】 【c】 ア 沸点 融点 三重点 イ 軟化点 凝固点 三重点 ウ 融点 沸点 三重点 H 沸点 融点 臨界点 オ 軟化点 凝固点 臨界点 カ 融点 沸点 臨界点 圧力 [Pa] 【D】 Tel [A] ① [B] [a] 1.013x10s 【b】 6.078×10 【d】 [C] 0 0.01 100 374 UPCI □(7) 次の記述〔ア]~[オ〕のうち、正しいものの組み合わせはどれか、1つ選び番号で答えなさい。 [ア] 【d】 の状態の水は、固体・液体・気体のすべてが平衡状態で共存する。 [イ〕 〔ウ〕 〔土〕 [オ] 【b】 の状態の水をすべて気体にするには,温度か圧力のどちらかを上げればよい。 0℃の水は、固体か液体のどちらかの状態でしか存在しない。 気圧 2.026×10′ Paの条件下では,水は温度変化により固体・液体・気体の三態をとることができる。 曲線 【c】 1.(アイ) ~ 2. アウ 2.(アウ) 3. (アエ) 【d】 を境として, 【A】 から直接 【C】 になることを昇華という。 4.(アオ) 5.(イ,ウ) 6. (1, 1) 7. (1, *) 8. (ウエ) 9. (ウオ) 0. (エオ) 理論化学 (Theoretical chemistry) -32- 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題13の（2）の問題でなぜ答えが10℃とでてくるのかが分かりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 硝酸カリウム KNO3の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。 次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 (1)50℃の水 400g に KNO3 は何gまで溶けるか。 (2)30℃の水 50g に KNO3 を11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと, 何℃で結晶が析出し始めるか。 |- (3) 60℃の水 100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 溶解度〔g/100g水] 100 008 80 60 60 40 20 20 ' 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100gに溶かすことのできる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより 50℃の水 100g に KNO3 は85g 溶ける。 よって, 水400gに溶ける 400g = 3.4×102g 答 質量は, 85g× 100g (2)水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水100g に KNO3 を22g 溶かした水 溶液と濃度が同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり,こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 C) (10°C (3) KNO3 は, 20℃の水 100g に 32gしか溶けないから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 答

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

2枚目の写真で矢印をしたところからがわかりません。そこからの計算がいまいちわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ また、いろいろ調べてみて、この問題は弱酸の遊離があると知ったのですが、それはどこをみて判断するのか知りたいです！！ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問6 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca (OH)2 の混合物を加熱すると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニア NH3 が発生する。 2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (1) 2.14gのNH4CIと2.22gのCa (OH)2 からなる混合物がある。 この混合物を式 (1) にしたがって反応させたとき,得られる NH3の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa のもとで何mL か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 mL ① 224 ② 448 ③ 672 ④ 896 ⑤ 1340

化学の滴定の問題なのですが、0.10mol/Lのアラニン塩酸塩水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した時の滴定曲線を選ぶ問題で、何をすればいいのか最初からさっぱり分からなかったので教えていただきたいです。

① 14 14 7 14 7 7 30 0 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量(mL) Hd 10 20 30 NaOH水溶液の滴下量(mL) 14 7 0 30 0 0 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量(mL) 10 20 30 NaOH水溶液の滴下量(mL)

β-グルコースのヘミアセタール構造は青で丸した部分ではないのでしょうか？

QR A 単糖 単糖はすべて還元性を示す。 加水分解によって, それ以上に簡単な糖を得られない糖を単糖という。 ①単糖の構造と例 ※ | ヘミアセタール構造 (同じ1つのC原子に -OH-O を1個ずつ ■グルコース C6H12O6 (ブドウ糖) H ⑥CH2OH ⑤ ICH I- H ⑥CH2OH 還元性あり ⑥CH2OH CH2OHC C ⑤ C-OH H H OH [HO C−H H H OH ③ OH H ② OH H OH H OH H CHOH OH O OH H HO-C H ③ HO② ③ ② ホルミル基 H OH H OH α-グルコース グルコース (鎖状構造) β-グルコース | フルクトース C6H12O6 (果糖) 日常 ※水溶液中では上記のような平衡状態にある。 動植物の体内に 在する。 図のよう 曲がった構造をし H エー 還元性あり H 蜂蜜

点Bは反応前のCH3COOHの50%が中和した点。というのはなぜ分かるのですか？教えてください。

問4 図3は, 0.20mol/Lの酢酸水溶液20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していったときの滴定曲線である。 後の問い (a~c)に答 えよ。 PH 7 A B • C 20 40 60 80 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 図3 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の滴定曲線

反応速度式の問題です　(4),(5)の問題の考え方がわかりません　教えて欲しいです

88 [反応速度式] 化合物 A, B, Cはすべて気体分子であり,次式にしたがい: 化合物 Aから化合物 B, C が生成する。 mA→nB+C(m, n は係数) …① 体を入 化合物 える。 式 ① の反応において, Aの減少速度はCの生成速度の2倍, Bの生成速度 とCの生成速度は同じであった。 したがって,m=(ア), n=(イ) となる。このとき, Aの減少速度とBの生成速度の比は(ウ)である。 また, ある温度で,Aの濃度を2倍にすると, 反応速度が4倍となった。 反 応物の濃度が大きくなると分子間のエ )が増すために反応は速くなる。 一方,温度上昇にともない反応が速くなるのは,大きなエネルギーをもつ分 子が増え、(オ)状態になりやすいためである。 (1) (ア)~(オ)に適当な語句および数字を入れよ。 (2)化合物 A,BおよびCのモル濃度をそれぞれ[A],[B],[C]で表し、 反応速度定数をkとして,反応の速さ”を表す反応速度式を示せ。 (3) 右図の実線で示した曲線は,ある温度における 式①の化合物Cの生成量の時間変化を表したも のである。 この実験において,次のような変更を 行うと,そのグラフはどのようになるか。 図中の 記号で答えよ。 (i) 体積一定で,化合物 A の物質量を増やす。 (ii) 体積一定で,化合物 A の物質量を減らす。 (Ⅲ) 触媒を加える。 Cの生成量 ウ I 時間 (4) ピストンのついた容器に 25℃, 1.0×105 Paで体積VA の化合物 A が入 っている。この容器に25℃で,全圧を1.0 × 105 Pa に保ち、不活性気体 D を加え,体積を 2VAとした。このとき,反応速度は,Dを加える前の 何倍になるか。 (5) ピストンのついた容器に 25℃, 1.0 × 10° Paで体積VAの化合物A が入 っている。この容器に,化合物 Aと同じ物質量の不活性気体Dを加え, ピストンを動かし25℃で全圧を2.0×10 Paにした。このとき、反応速度は、 Dを加える前の何倍になるか。 89

問2,3がわかりません。 問1は　60℃の時100g＋溶解度:60℃から80℃の析出量＝200:X として比で求めましたが、問2では同じ方法で求まらず詰まってしまいました。 問3は図の利用法と求め方を教えていただきたいです。

問題2 次の文章を読み, 問い (問1~3)に答えよ。 H=1.0,0=16, Na=23,S=32 図1は硫酸ナトリウムの溶解度曲線, 図2は図1の0℃付近を拡大したものである。 溶解度は水 100gに溶ける無水物の質量で表される。図中の(a,b)は,温度(℃)と溶解度(bg/100g 水)を表 す。 32.4℃未満では硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410H2O が析出し, それ以上では無水硫酸ナトリウ Na2SO4が析出する。 図1および図2に共通する直線部分では, H2O が析出する。 溶解度(g/100g 水] (32.4, 50) (60, 45) (80, (40) (20,20) (-1.2, 4.0) 溶解度 [g/100g 水] 問1 (-1.2, 4.0) 0 図 1 1454 =200: 1858= 1000 温度[℃] (45-40):100 11000÷=5=100- 温度 [℃] 図2 16 15:45=200=70 145K=9000 =62. 60℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液200g を 80℃に加熱したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,加熱したときに溶媒の蒸発はないも 1280 のとする。 1 0 ② 3.4 ③ 5.0 4 6.9 5 8.1 ⑥ 10 60=150 5:100=70=138 100%=690 1=6.9 問2 80℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液 210gを20℃に冷却したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 0 ② 43 (3 61 ④ 74 5 91 ⑥ 120 138 問3 図1および図2から、水のモル凝固点降下を求めると何 K kg/molか。 最も適当な数値を, 次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 硫酸ナトリウムは水溶液中では完全に電離するものとす る。 0.47 ③ 0.71 ② 0.52 ④ 1.0 ⑤ 1.4 ⑥ 1.8