化学の酸化数の変化についてです。 (ゥ)の6の問題でH2O2から変化したものがH2OかO2か分かりません。 H2Oだとすると、Hの酸化数は、+1→＋1 Oの酸化数は、-1→-2 O2だとすると、Oの酸化数は-1→0 でOは、還元も酸化もどちらもされていると思ったのですが、答... 続きを読む

128. 〈酸化還元反応と酸化剤 還元剤〉 • 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~⑩⑩の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･R 酸化剤 還元剤を含まない･･･ × (ア)2H2S + SO2 → 3S +2H2O → K2Cr2O7+45 H2SO4 + 36H2O2 K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 ⑤ (イ) H2O2+SO2 → H2SO4 (ウ) (エ) → 2K2CrO4 + H2O (水) Cu + 2 H2SO4 K2 C20+ 2KOH → ⑧ (カ) CuO + 2HNO3 9 (キ)2FeCl + SnClz 10 CuSO4 + 2H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改〕

解き方と答えを教えてください 答えが5分の27と、分数になってしまったんですが、あっているでしょうか？ また、もし分数なら少数にした方がいいですか？

問題2:1.8×1023個の水分子の質量を求めよ。 計算 A g

化学の個体の構造のところです。 変だとは思ったんですけど、ルートをなおすって発想までたどり着けなくて、写真のような答えではダメなんでしょうか？ 解答には 1.37×10^-8 って書いてあります。

原子1個の質量 (1) ある金属の結晶格子は,単位格子の一辺の長さが3.90 × 10-cmの面心立方格子である。 ①この金属の原子半径は何cm か。 12 -8 ×3.90×10 4 Ea a a 0.975%×108 □②この金属の原子量を求めよ。 ただし, この金属の密度は11.9g/cm3である。 9755×109

化学基礎（中学理科）の質問です。 混合物と純物質の違いが分かりません。 教科書には二種類以上の物質が混じり合ったものが混合物で一種類の物質だけのものが純物質だと書いてあるのですが、 この説明の「物質」がどのようなものを示すか分からず、困っています。

3枚目の丸で囲んだ式がよく分かりません

化学 ウ 問3 次の文章中の空欄 ア 当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 1に当てはまる数値の組合せとして最も 酢酸 CH3COOHと酢酸ナトリウム CH3COONa の混合水溶液を考える。 CH3COOHは1の弱酸であり, 水溶液中でその一部が次のように電離して 平衡状態となる。 CH3COOH CH3COO + H+ 式(1) の反応の電離定数は,次のように表される。 (1) (2) 12 009 Ch Ka= [CH3COO-] [H+]=2.7×105mol/L [CH3COOH] 一方, CH3COONa は,水溶液中で次のように完全に電離する。 CH3COONa CH3COO + Na+ (3) 式(3)の電離によって CH3COOが多量に生じるため,式(1)のCH3COOH の電 離は抑えられる。したがって,この水溶液の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L) 酢 酸ナトリウムのモル濃度をCs (mol/L) とすると, 平衡状態での CH3COOH と CH3COOのモル濃度は,それぞれ次のように表される。 [CH3COOH]=Ca=20 [CH3COO]=Cs 0.20mol/Lの酢酸水溶液 1.0L と, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 3.0L を混合して, 4.0Lの水溶液 Aを作成した。 平衡状態における水溶液 A中の CH3COOH と CH3COO のモル濃度は, それぞれ次のようになる。 -104- [CH3COOH]= ア |mol/L [CHCOO-]= イ |mol/L したがって, 水溶液 A中の水素イオンのモル濃度は [H+]= なる。 ①②③④⑤⑥ 0-00 ア イ ウ 0.050 0.15 9.0×10-6 0.050 0.15 8.1×10 -5 0.15 0.050 9.0×10-6 0.15 0.050 8.1×10 -5 0.20 0.20 2.7×10-5 0.20 0.20 5.4×10-5 -105- ウ 化学 mol/Lと

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

胚と胚珠の違いってんなんなんですか？？ 中3理科　

高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答、3つ目が私の回答です。 黄色の印の(5)なんですけど、私は、「酸化剤が受け取った電子の物質量＝還元剤が放出した電子の物質量」のやり方で求めたのですが、解き方も答えも模範解答と合いません、、。 私のこの解き方は間違って... 続きを読む

に変わるか。 式で示せ。 189. 酸化還元滴定) ニクロム酸カリウムは硫酸酸性条件下で ①式のように酸化剤として作用し、 またシュウ酸は②式のように還元剤として作用する。このことについて下の各問いに答えよ。 Cr2O72+14H++6_ H2C2O4 → 2Cr3+7H2O → 2CO2 +2H+ +2e¯ ① (1) ①式の反応前後のCrの酸化数を答えよ。 (2)②式の反応前後のCの酸化数を答えよ。 (3) 硫酸酸性にした二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸との反応をイオン反応式で示せ。 (4) (3)の反応前後で, 溶液の色はどのように変化するか。 xmoli (5) ある濃度のシュウ酸水溶液 50mLに, 0.20mol/Lのニクロム酸カリウム水溶液40mLを 加えると,過不足なく反応した。このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 (6) 「硫酸酸性」 とあるが, 希塩酸や希硝酸ではなく希硫酸を用いる理由を答えよ。

ピンクの線を引いている問題と答えなんですが、何度読んでも理解できません。おしえてくださ、

令和6年度 1年 その理由として、 どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 (小テスト) 【科学と人間生活】 (2単位) No.01 【思考・判断・表現】 (5点) 作物の生育に不可欠な必須元素は17種, その中で多量に必要なの9種であ る。これらの元素のうち、不足しやすい ア イ ウ などの 問1 ア 元素を補うために, 肥料を施す。 リン ウ カリウム なかでも ア はタンパク質に欠かせない元素である。 ア 年にF. エ が窒素と水素を高温・高圧で反応させて オ ことに成功し、工業生産により大量に供給されるようになった。 イ は,1913 H オ アンモニア を合成する 問2肥料の三要素 酸も同じように20世紀に入り,世界各地で イ の鉱床が発見 され, 肥料として用いられるようになった。 問3 根粒菌 鉱石は,カナダ, ロシア, ベラルーシ、ドイツの4国などに また、 ウ あり, 資源としては豊富である。 血素 HZ. An Are rtton 必要な元素であるとい 肥料は確実に世界の穀物生産量を増加させ, 人口増加を支えた。 しかし、水 質への影響や資源枯渇の問題を引き起こした。 問1 文中の ア から オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 その理由として,どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 【思考・判断・表現】 (5点) 欠かせな 【知・技】 (2点×5) 問2 肥料として供給する ぎの用語の空欄に適する語句を答えなさい。 ア イ ウ の三つの元素を表すつ 問1 ア 窒素 イ リン ウ カリウム H ハーバー オ アンモニア 【技】 (2点) 肥料の 問3 文中の下線部に関連して, マメのなかまの植物の根に共生して空気中 の窒素を植物が利用可能な形に変えるはたらきをもつ細菌を何というか。 問2 肥料の 三要素 問3 根粒菌 【技】 (2点) 問4 小麦を育てるとき ア を含む肥料だけを与えることにしたところ, 問4 最初の収穫では十分に実った小麦を得ることができるが、翌年から収穫 作物が成長するときに,与えた肥料に含まれていないそのほかの 元素を農地から吸収するため、しだいに農地がやせていくため。 量が減少していった。

59の1番は暗記ですか？

(ア)の解答群 原子半径 原子量 (3) 原子番号 (4) 電気陰性度 59 (イ)~ (オ)の ① 直線 平面正三角 ③平面正四角 ④ 正四面体 解答群 ⑤ 三角錐 折れ線 (20 東京理科大 改) 思考 化学 論述 グラフ 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 100 (ア) (1) を入れ,下の問いに答えよ。 A 10 (a) 0412 50 分子からできている物質では, 状態変化を HFH2Te (d- おこす温度は分子間力に大きく依存している。 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 力を ( A ) とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値) と沸点の関係 BA を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 造のよく似ている分子では, (A)と沸点の間様 に一定の傾向がある。 0 AsH3 沸点 NH3 SbH3 H2Se H2S HI -50 (°C) SnH4 -100 (イ) GeH4 (エ) SiH4 HCI - 150- (ウ) ┳━┳ T 2 20 20 40 60 80 100 120 ) 分子量(分子の質量の相対値)ra (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。) (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4) HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 思考 (広島工業大 改) 60. 結晶と化学結合 ■次の(ア)~(カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 塩化アンモニウム (ウ) ヨウ化カリウム sa 素