わかりません、2枚めの写真のように考えたのですが200mlに通じたってどうゆうことですか？？（ ; ; ）

(3③)ある量のアンモニアを 0.10mol/L の希硫酸 200mL に通じたあと, この希硫酸を 0.40 mol/L, の水酸化ナトリウッ水溶液で中和滴定 したところ 25mL を要した。 も とのアンモニアの体積 は何しいくらか。 みのx を4 (224

したの式で、水素、酸素をそれぞれXmol、Ｙmolと置くと、(X➕Ｙ)×22.4＝22.4が成り立つらしいのですが、どういうことが教えて欲しいです

（2）のプロパンの方です。答えが合いません。どのように解けばいいのでしょうか？ ちなみに、答えは106kg/molです。

2220ki/mol である、 銘13 話素, 一本化炭。 水素 プロバン CH の燃焼熱はそれぞれ 394. 283, 286。 喘の, ②に答えよ。 ek すう> > G) プビバンの燃迷について熱化学方程式をつくれ。 (② 一酸化炭素, プロベンの生成熱を求めょ。 3 ミ

お願いします！

5. 酸化剤・且元剤(⑦p.74) 酸化剤または選 3 元剤が電子 e- を受け取る反応。 与える反応 : を反応式で書け。また. 酸化数の変化する 原子に下線を引き, その下に反応前後の酸 化数をそれぞれ記せ。 Q①) 硫化水素 (3③) 〈 3 (⑭ (2②) オゾン (3) 過酸化水索(世元剤) (④ 二酸化硫黄(酸化剤) (5) シュウ酸

しかく7の解き方教えてください ちなみに答えは④です

2) 森来。 ヨウ素とヨウ化礎素の岡には。 次の可逆反応 取+もーー 2 真人容器に木来とョヨウ素を入れ。 一定温度に保つと(q)式に従い反応 訪開始から平衡に達するまでの正反応の反応連度 は[2 に対し。 逆反応の反応連度 みは| 3 また. 平午状態における gu と ゅの国係は| |である。 [3 に対する解符 ①⑪ 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ② 反応開銘直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる ⑨ 平衡状態に達するまで一定である [し4 に対する解符 の g=g=0 。 ② wtg=O ⑨⑥w-g=O の@ 計 (3③) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 mol とを封入し, 400でに保ったところ, @)式の このとき和容器に残っているヨウ 4が生生基に六も。 ョヨウ化水素 1.2 mol が生成し

解き方がわからないので教えていただきたいです😢

体積比で水素 Hz 50%とメタン CH。 509%6の混合気体が標準状態で 112m*ある。 次の熱化学方程式を利用して、 下の各問いに答えよ。原子量 H=1.0.C=12.0=16 1 =0。 = H50(液) + 286 CH4二20。ニCO。二2Hz0(液)二891kJ (1)この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は標準状態で何 mi: (2)この混合気体をすべて燃焼させると何 kJ の熱量が得られるか。 9)この混合気体をすべて燃焼させると何 kg の水が生じるか。

（3）がわかりません モル分率の総和ってどこから出てきたんですか？ どうやって求めるんですか？ 教えて下さい🙇

(4) 周2 徐閑傘償内に2.0Lの酸素と 8.0 L の室素を封入し, 混合した。これに関する次の各問いに衝 えよ。ただし, 気体の体積はすべて標準状態におけるものとする。 ⑪) 混合気体の質量は何 g か。 (2) 混合気体中の酸素と窒素の質量比はいくらか。最も簡単な整数比で示せ。 (3) 混合気体の平均分子量はいくらか。

物質量なんでこうなるんですか？

4. 次の表中の数値をもとに、 空楓に適切な数値を記せ。ただし・ 気体の体積はいずれも根準 0=16) 状態における値とする。 (原子量: HE10 C / [ 690ポe SBAGOR OO5半0 / 物條量 (moD | 2 のgel ヶ 2 6 / 気体の体積 ] 224 | 56 人吐(の

個体の水酸化ナトリウム0.16gを過不足なく中和するためには、0.16mol/lの酸は何ml必要か。 H=1 O=16 Na=23 1mol/lの塩酸HCl25mlと過不足なく中和するアンモニアの標準状態における体積は何lか。 上の2問がわかりません。お願いします！

（1）7.84Lの水素に含まれる水素分子は何gか （2）酸素分子3.84gは何Lか 至急教えてください！ お願いします!