すべての分子に分子間力が働いているはずなのになぜ④だけ分子間力と共有結合が答えなのか知りたいです。

54 次の①~④の結晶をつくるすべての結合形式を下の(a)~ (d)から選び,記号で答えよ。 ① CaF2 ②C(ダイヤモンド) ③Ag ④CO2 ① (a) 3 (c) (a) イオン結合 (b) 共有結合 (c) 金属結合 (d) 分子間力 ニューステップアップ化学 2 (b) T 4 (b) (d)

充填率について 赤丸の数字は何の数か分からないです

の一辺の長さを1とすると, 図から,原子半径rは, (4r)2=12+12 r= = √2 4 充填率= (3) (a) 体心立方格子に含まれる原子の数は2個, 半径rの球の体積量式 は (4/3) 23,立方体の体積はひで与えられる。 したがって,充填率は, 1 単位格子 2個分の原子の体積 る, 原子の [%] を充場 単位格子の体積 = -1 4 3 Fxx(+1)×2 13 T × ( √ 3 1) ³ x TX 4 13 充填率= 3 -TX X2 √211 体心立方格子 √√2 3 4 x 100= したがって, 充填率は67.9%である。 (b) 面心立方格子に含まれる原子の数は4個である。したがって,体 心立方格子の場合と同様に充填率を求めると,次のようになる。 ×100 4個分の原子の体積 単位格子の体積 1) X4 x 100 √3 T 8 13 したがって, 充填率は73.8%である。 63. イオン結晶と組成式・ IT 面心立方格子 √√2π 6 x100=- ×100=67.90 ×100=73.79 201 立場の 1621 TORE

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

(3)ではクーロン力、（9）ではファンデルワールス力を元にしているんですか？(写真の青丸の所)

42. <融点・沸点が高い物質の判別> (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム 酸化カルシウム (5) 融点が高い物質はどちらか。 カリウム カルシウム (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素 シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HIRO )とのちがい シクロヘキサン (10) 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール [15 北里大改] ジメチルエーテル [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大] [10 防衛大] [09 同志社大, 10 東北大] [08 島根大, 14 大阪大〕 [17 早稲田大〕 [17 東京都市大〕 [広島大〕 [08 岐阜大, 08 熊本大, 10 大阪大] [17 東京都市大]

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... 続きを読む

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。

黄色の丸で囲っているところで【Ca(CH3COO)2】でも大丈夫ですか？ もしダメな場合、なぜダメなのか教えてください！ 私は【組成式は「陽イオン陰イオン」、 名前は「陰イオン陽イオン」】という風に習いました

65 組成式と名称 次のイオンからできる物質の ① 組成式と②名称を書け。 (1) Al3+ OH- (5) Ca²+ と PO43- (0) Allet (3)① ① (NH4)2CO3 (5)① Ca3 ca3 (PO4)2 (2) Cu²+ と NO3. (3) NH4+ と CO32- (6) NH4+ と PO43- (7) Ca2+ と CH3COO- 水酸化アルミニウム2① Cu(NO3)2 (2) (4) ① ② 炭酸アンモニウム K3 PO 4 (6) ②リン酸カルシウム 60 (NH4) 3PO4 ① Ca (CH3COO)2② 酢酸カルシウム 88 NaHCO3 (8) 1 (4)K+ と PO4²3- (8) Na+HCO3- NO- 3硝酸銅(Ⅱ) 3リン酸カリウム ③リン酸アンモニウム ②炭酸水素ナトリウ ヒント 多原子イオンが2個以上結合する場合は, 多原子イオンを( )でくくり、その後に数の比を書く。 (7) CH3COO-は陰イオンであるが, 例外的に先に書いてもよい。 66 組成式と名称 次のイオンからできる物質の組成式と名称を書け。 SO2-

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... 続きを読む

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

単位格子についてです🙇‍♀️ （I）、どちらも面心立方格子と同じように並んでいるので12個と考えましたが答えは両方6個でした（ ; ; ） どのように考えているのか教えてほしいです😢🙌

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI-の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CsFの融点がNaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 0.564nm 塩化ナトリウム CI- Na+ 0.412nm -Cs+ 塩化セシウム それぞれ面心立方 格子 と同じ配置

（5）の解説お願いします🤲

35. 周期表と元素 D 表は元素の周期表の一部である。 (1) ~ (7) に該当する元素をa~ n からすべて選べ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 b アルカリ金属元素 周期 1 2 3 4 1m a g n 2 3 4 5 6 7 ①① (②2) アルカリ土類金属元素 n (4) 金属元素 min In のうち, イオン化エネルギーが最も小さい。 →一価の陽イオン (3) 遷移元素 (5) 2価の陽イオンになりやすい。 C d hijk e (6)2価の陰イオンになりやすい。 nx Ms.Winng Aff ① 例題6,27,28 リードAに戻って最終 CHECK

よくわかりません。。教えて下さい。

Work 例にならって、元素記号, 質量数、原子番号を記してみよう。 (例) 中性子の数が6の炭素原子: VEC E-LEAF ノ-836BT 6mm ruled ×36 lines 中性子の数が20の塩素原 子 ✓ 37 Cl 原子番号 だね｡ Cl