これの答えは合っているんですが、考え方が合っているのかわからないので、見てほしいです。

• 11.次の(a)~d)の水溶液のpH小さい順に並べま。【恩判 (a) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.01)】 (b) 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度 0.01) (c) pH=2の塩酸を水で100倍に薄めた水溶液 (d) pH=8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 AJS IM008JASSAUH

この問題において、写真にもあるようにCOからはCO2が〜 などはどのようにして導けばいいんでしょう？

合気体の化学反応] 一酸化炭素 CO とエタン CHの混合気体を,触媒の存在下で十分な量の酸素を用い 完全に燃焼したところ、 二酸化炭素 5.5mol と水 4.2mol が生成した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエタン の物質量は, それぞれ何mol か Tom0020 解答 CO:2.7mol C2H6 : 1.4mol ベストフィット Cがあれば CO2, H があれば H2O が生じる。 解説 or (mol). CO COZ x (mol) Lilly 2CO2 2y [mol] CO2 は (x+2y) [mol] 生じ, H2O は 3y [mol] 生じる。 x+2y=5.5 3y=4.2 これよりy=1.4,x=2.7 -y (mol). C2H6 / 217mol, C2H6 は 1.4mol 3H₂O 3y (mol) 燃焼すると COからは CO2 が, C2H6からは とが 生じる。 hea othe 200+0₂ x〔mol] 2C2H6+702 y[mol] 002.0-xx (1 考える? + 110H (16) 251.0 20.0=x [鼻宝の基獣・ x[mol] AUTOCL OH+DQ8+DH → 4CO2 +6H2O HO +2y (mol] 3y (mol) H+ HO+ OOH OH+HM Conne COH+00

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

なぜ -³ や -² が使われているのか教えてください(　߹꒳​߹ ) できれば（1）～（3）までの解説もお願いします…。

119 (1) 1.00×10-2mol (2) 1.00×10-2mol, 1.00g (3) 80.0% 解説 (1)224mL=224×10-L なので、CO2の 物質量は, 224×10-L 22.4L/mol =1.00×10-2mol (2) 反応式の係数の比から、生じた CO2 と反応し た CaCO3 の物質量は等しい。 したがって, 1.00×10mol である。 Au CaCO3 の式量は100なので, その質量は, 100g/mol×1.00×10-mol=1.00g (3) 石灰岩1.25g中に1.00gのCaCO3 が含まれる ので、石灰岩に含まれる炭酸カルシウムの割合は 1.00g 1.25g x100=80.0

有機化学です。 （2）についてなのですが、なぜA1モルからB1モルが生じるとわかるのですか。

324 ヒドロキシ酸の推定 炭素,水素,酸素のみからなるヒドロキシ酸Aについ (a) A 15.0mgを完全燃焼させると, 二酸化炭素 17.6mg, 水 5.4mgが得られた。 て, (a)~(e)のことが明らかとなっている。 (b) Aの分子量は 150 であった。 (c) A75mgと十分量のメタノールとの混合物に濃硫酸を加えて温めると, 89mg のエ ステルBが生成した。 ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (d) B 89mgに十分量の無水酢酸を加えて温めたところ, エステル C 131mg が得られ た。ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (e) Aには不斉炭素原子が存在した。 (1) A の分子式を求めよ。 性質と (2) Aにはカルボキシ基 ヒドロキシ基がそれぞれいくつあるか。 (3) Aの構造式を記せ。 不斉炭素原子には C* のように*をつけよ。 [日本女子大] 第4編

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

化学 滴定 モール法 下線部④で銀イオンのモル濃度を求める時、クロム酸銀の溶解度積で計算していますがここを塩化銀の溶解度積に変えちゃダメな理由はなんですか？( 'ω')?

0-1-0-1=2=0-1 x=0=1001/4 2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud wo よって (02 510 (5²)a^¯)= (-8×₁²= 終了の時のA2mol (01)=1-8×1000 0.1×0.1=10m算すると 2×103 -9-0×10 2014 9-10-6-2000-18-100 154 16 x 10 %となり, 滴下したほぼすべての Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が 40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ 確定前の 0.1*0.1=10²00/ 定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく 無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて, (022 濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると 2. ca 11 P Cro²²² 2410-3 9 mol/Lとなる。 10 x 10 ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311 4x10 F ( [00 + 100) * [0] ² [C ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶- 液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると モ 4 14 12 13 X 10 mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の 物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計 17 したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると 20 18 19 x 10 mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl 水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_ の物質量の割合(百分率) を計算すると 123 21 228 x 10 %と なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として ･沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した "AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量” とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。 [語群] ① 白 5 * ②黒 ⑥ 青 ⑦ 黄 4 *** (8) 赤褐 0-

(3)なのですが、解き方はわかりますが、計算が出来ません。 最後のKpの式まで、理解していますが、 最後の1文、 ｢これを解いてy≒0.48｣がいきなり答えが導かれていて、その間の計算過程が短縮されていてわかりません。 解いていて、y²＝0.2307まではなんとかたど... 続きを読む

による AURTENISTUUŠ Ha &ti form 008.0 CV A 35 check! 331 気体反応の平衡 ピストン付きの容器に 0.92g の四酸化二窒素を入れて容器内の 温度を67℃に保った。このとき, N2O4(気体) JUGA 2NO2(気体)の平衡が成立しているも のとして,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 気体定数R=8.3 × 10°Pa･L/ (K・mol)とする。 (1) 容器の体積を1.0Lとしたところ, 混合気体の圧力は 0.46 × 10 Paであった。この とき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 中華斎木 ens JEE (2) この平衡の圧平衡定数はいくらか。 2+nS = 2n (3) 次に温度を67℃に保ったままピストンで混合気体を圧縮して全圧力を1.0×10 Pa にした。このとき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 (早大改) LPH NON GEN 1)

充填率について 赤丸の数字は何の数か分からないです

の一辺の長さを1とすると, 図から,原子半径rは, (4r)2=12+12 r= = √2 4 充填率= (3) (a) 体心立方格子に含まれる原子の数は2個, 半径rの球の体積量式 は (4/3) 23,立方体の体積はひで与えられる。 したがって,充填率は, 1 単位格子 2個分の原子の体積 る, 原子の [%] を充場 単位格子の体積 = -1 4 3 Fxx(+1)×2 13 T × ( √ 3 1) ³ x TX 4 13 充填率= 3 -TX X2 √211 体心立方格子 √√2 3 4 x 100= したがって, 充填率は67.9%である。 (b) 面心立方格子に含まれる原子の数は4個である。したがって,体 心立方格子の場合と同様に充填率を求めると,次のようになる。 ×100 4個分の原子の体積 単位格子の体積 1) X4 x 100 √3 T 8 13 したがって, 充填率は73.8%である。 63. イオン結晶と組成式・ IT 面心立方格子 √√2π 6 x100=- ×100=67.90 ×100=73.79 201 立場の 1621 TORE

化学 浸透圧について 2).の解答の赤線部分がなぜ500/1000Lになるのか教えて欲しいです 50/1000Lではないのですか？ R=8.3×10^3です

問4 高分子化合物 P1.0g を水に溶かして 500mLの水溶液を調製し (これを水溶液 X とする), 次の図1の装置を用いて水溶液X の浸透圧を求めた。 これについて 下の (1) ~ (3) に答えよ。 (at akt 細管 B A 図 1 h (cm) 半透膜 BOXE MAURIT (1) 水溶液 X 50.0mLを図1のA に, 純水 1.00 L を B に入れて,温度を27℃に 保って放置したところ, 細管内で液面が上昇してん=5.00cm になった。 水溶液 X の浸透圧は何Paか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 1.0 cm の水溶液柱がその底面におよぼす圧力を 98 Pa とし,細管の内径は小さく,細 VALONA 40. 管内の液面の上昇による水溶液 X の体積変化は無視できるものとする。