0.50mol/Lの水酸化バリウムBa(OH)₂水溶液(ただし、Ba(OH)₂は完全に電離しているものとする)の水素イオン濃度を有効数字2桁、pHを整数値で求めよ。 この問題がわかりません

①なぜ、ba2➕とso42−がでくわると分かるのですか？2k➕や2o h-ではないのか？ ②電離したまま反応に関与しないoh−とk➕を加えるとあるがここでのoh−とk➕って2oh−と2k➕ではないのか？

反応式のつくり方 水酸化バリウム水溶液と硫酸カリウム水溶液を 混合したときの反応式 ① まず,水酸化バリウムと硫酸カリウムの化学式を書きます。 8M- 水酸化バリウムBa (OH), Ba²+ 20H M 硫酸カリウム K2SO4 2K+, SO42- ② 次の②で水に難溶なイオン結晶を覚えたら、Ba とSOが出 だからかとなる 2+ の状態 で書くと. Ba²+ + SO2- BaSO4 BaSO』 の沈殿が生じると予想できます。この沈殿成反応をイオン反応式 なぜこことここ ③ 最後に. 電離したまま反応に関与しないOHとK+を加えて, 陽イオンと そしてめ そし 3 A O 全に予 陰イオンを組み合わせると、化学反応式が完成です。 O,A → BaSO + 2KOH完成! Ba(OH), + K,SO, せん。 を一般 HOBAS) ここでのOHを だって 09 イオンの反応 (1) 73

これはどうやって-3がつくのか教えてください🙏🙇‍♀️ お願いします

] = 0.080m01/2×0.01 = 1.3/10 mol/L 0.07 Bakt

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

赤ペンの×10とはどこをかけているんですか？？🥲︎

問18 ある量の二酸化炭素を, 1.0mol/Lの水酸化バリウム水溶液 50mLに完全に吸収させた。こ の溶液を十分静置して,生じた固体を沈殿させた。沈殿をろ過した後,この溶液を正確に 100 mL に薄めた。この液から 10 mL を取り,残っている塩基を 0.50 mol/Lの塩酸で滴定したと ころ,8.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量はいくらであったか。 有効数字2桁 で答えよ。 wol

科学基礎の質問です！ この問題の何性か求める問題で、酸性か中性か塩基性かどのように見分ければ良いですか！

解説の式の印のところで、両辺に×2をしているのは、強塩基と強酸だからですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

Ba(OH)2 問3 濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために,その50mL H2504 をビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しなが ら、0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化 することを利用して中和点を求めたところ、 中和に要した希硫酸の体積は /25mLであった。 この実験結果に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 2018年度 : 化学/本試験 19 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なもの を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H 3 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が25mL以上 ① (3 25mLまでの電気伝導度 変化しなかった 変化しなかった のときの電気伝導度 減少した 増加した 減少した300 H変化しなかった ⑤ 99 減少した 増加した 100増加した A+TH-増加した 変化しなかった 減少した b 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 4, |mol/L K.K. ① 0.025 ③ 0.10 010.0 ⑥ 1.0 ④ 0.25 81.0 Ba(OH)2+H2SO4 2xxx- m 強塩基 80 → ② 0.050 ⑤ 0.50 01.0 BasO4 +2H2O Q10x 25 4000=0.10× 7000 f000 x2 強酸 2x=0.10 x=0.050.

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

アについて、塩化亜鉛と硝酸にはならないのは何故ですか？ また、ウはこの反応式で合ってますか？

の時間) 反応 化学 問3 塩化バリウム水溶液と硝酸亜鉛水溶液のそれぞれに対して,次のア~ウの操 作を行った。このとき, 塩化バリウム水溶液と硝酸亜鉛水溶液を区別すること ができる操作はどれか。 すべてを正しく選択しているものとして最も適当なも のを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 16 ア塩酸を加える。 ゜ Bacl2 24(NO3)2 イアンモニア水を少しずつ加える。 ウ 硝酸銀水溶液を加える。 244 Pa" e 34 Mal 2- ①ア (2) イ ⑨ア,イ NO₁₂ ⑤ アウ ⑥イ,ウ ⑦ア,イ,ウ 2 Z HOM -95-