16番です。 この問題って塩の加水分解と️①のやり方どちらでもいけますか??

町は、 同し濃 ⑤ pH12の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に薄めると、溶液のpHは13になる。 の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。 15 (96 センター追試) pHの計算 2分 濃度不明の塩酸500mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL を混 復習 X BE 00-0 のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 ④ 0.040 ⑤ 0.050 (06 センター本試) 16 塩の水溶液の性質 1分 次の塩a〜e で、その水溶液が塩基性を示すものはいくつあるか。その 数を下の①~⑤のうちから一つ選べ。 a NH4CI b CH3COONa cNaNO3 dNa2CO3 e NaCl ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 (13 センター追試改) 2 図 17 中和滴定の指示薬 2分 中和滴定に関する次の ア イ ウ ~ 記述中の空欄ア ウにあてはまる語句お よび数値の組合せとして正しいものを次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ① フェノールフタレイン 赤色 0.50 ② フェノールフタレイン 青色 0.25 ③ フェノールフタレイン 赤色 0.25 濃度が不明の酢酸水溶液 8.0mLに、 ア を2 E メチルオレンジ 黄色 0.25

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの二段滴定でどうして、第一中和点から第二中和点に水酸化ナトリウムが残っていないのですか、

第一段階 NaOH + HCl → H₂O+ NaCl 3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第二段階 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 3 + HCI → H2CO3 + NaCl (H2O + CO2)

教えてください アボガドロ数は6.0×10²³です

問題5:地球上の海水量を1.2×1021Lとする。 今、 海に58.5gの塩化ナ トリウムをばらまき、 拡散によって、 全世界の海に均等に広がったとすると、 海水1 Lあたりに、自分がバラまいたナトリウムイオンは、何個入っているか。 計算 A 個

原子番号が大きくなるにつれてイオン化エネルギーが増加するのは、電子を取るのにたくさんの静電気力が必要になるからってことですか？

40第1編 物質の構造 第1章 物質の構成と化 原子の第一イオン化エネルギーを原子番 [kJ/mol] 号順にグラフに表すと, 右図のようになり, 一定の規則的な関係 (周期性, p.43) が見 られる。 同一周期 (Li~ Ne や Na~ Ar など) の原 子のイオン化エネルギーは,原子番号が大 きくなるにつれて増加する傾向を示す。 これは,原子核の正電荷が順次大きくなる と,最外殻電子が原子核に強く引きつけら れるためである。 3000- イオン化エネルギー He 2000 Ne F ル1000 H Be ギ Mg Si B Na AI 0 5 10 15 原子番号 原子番号と第一イオン化エネルギーの関係

ベンゼンについているch3のhが一つニトロ基に置換されて写真のようになることはあり得ますか？

1つのHが H CH2-NO2 C6HsCH2NO2 ← MD2に置換 H-C-H

遷移元素は3族〜12族なのにどうして最外殻電子は1〜2になるのですか??

周期族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 典型元素(非金属 He 2 Li Be 典型元素(金属元素) B C NO F Ne 3 Na Mg 遷移元素(金属元素) KAI Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 |Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe La~ 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac~ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og -アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 出 アルカリ金属 ③典型元素と遷移元素 (a) 典型元素 1,2および13~18族の元素群。 価電子の数は族番号とともに変化し, 同族元素は性質が類似。 単体の密度は小さく,化合物は無色のものが多い。 (b) 遷移元素 第4周期以降の3~12族の元素群。 最外殻電子の数は1~2で,同一 周期でも互いに性質が類似。 単体の密度は大きく, 化合物は有色のものが多い。

化合物CとDがなぜこの条件で一意に定まるのかわからないのですが、どうしてDはプロピオン酸エチルではダメなんですか？？

次の文章を読み、 以下の問いに答えなさい。 エステルを加水分解すると, カルボン酸とアルコールが生成する。 プロピオン酸エチルの 構造異性体のうち,5種類のエステル (化合物 A~E) に対して, それぞれ加水分解を行ったと 生成物とその性質は以下のとおりであった。 (1) 化合物 A,B からは銀鏡反応を示す化合物 X が生成したが,化合物C,D,Eからは生 成しなかった。 (2) 化合物から得られたアルコールの沸点は,化合物 D から得られたアルコールの沸点 よりも高かった。 (3) 化合物Dから得られたカルボン酸は直鎖状分子であった。 (4) 生成したアルコールに硫酸酸性のニクロム酸カリウムを作用させた。 化合物 C, D から 得られたアルコールからはアルデヒドが生成した。 化合物 A, E から得られたアルコール からはケトンが生成した。 化合物Bから得られたアルコールは酸化されなかった。 問1 化合物 X の化合物名と構造式をかきなさい。 また, その構造式の中で銀鏡反応に関係 する官能基を口で囲みなさい。 問2 化合物 A~E の構造式をかきなさい。 また, そのうち光学異性体をもつ化合物につい ては、その不斉炭素原子を口で囲みなさい。

¹H原子の相対質量が1.008となっているのですが、どうしてでしょうか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

原子量 H=1.0, He=4.0, Be=9.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40,K=39, Ca=40,Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag = 108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol 知 67 原子の質量 次の文の( )に適当な数値,語句を入れよ。 原子の質量はきわめて小さい。H原子1個の質量は 1.674×10-24 g であり,これをそ のまま用いるのは不便である。 そこで, 'C原子1個の質量を(a)と定め、これを基 準とした各原子の相対質量を用いる。 'C原子1個の質量は1.993×10-23gであるから、 H原子の相対質量は(b (小数第3位まで)となる。 多くの元素は2種類以上の(C) の混合物であるから,それぞれの(c)の相対質量とその存在比を正確に求め、その平 均の相対質量を計算し, それを用いる。 この値をその元素の(d)という。 例題 11

これってなぜ2をかける必要があるのですか？H2だから。という理由以外で何かあれば詳しく教えてほしいです

問5 水素が1.12L発生したことから, 流れた電子の物 質量は 1.12 22.4 x2=0.100mol

なんでこれってAの分圧で求めるんですか?? まだBは気体として残ってるやつもあるのに

Setld=DBB100201&daimonld=DBB2018121002012&beforeGa () 3-0 問4 はじめの状態 (2.0L)におけるAとBの分圧はそれぞれ次の通 りである。 0.30mol Aの分圧・・・1.0×10 Pax =0.60×10 Pa (0.30-0.20) mol 0.20mol B の分圧･･･1.0×10 Pax (0.30+0.20) mol -=0.40×10 Pa また、ピストンを押し込んだ後は、Bの一部が凝縮したため、その 分圧は、蒸気圧 9.0×10' Pa である。 よって、このときのAの分圧は、 3.0×10 -9.0×10‘=2.1×10 Pa である。よって、求める容積をV[L] とすると,Aについて次の関係 立つ。 0.60×10×2.0=2.1×10° x V V≤0.57 L 以上より、③が正解である。 問5 () ①･･･正 純水側から水溶液側へ水が浸透していくので、図2で面が 低くなっている左側が純水, 高くなっている右側が水溶液である。 ②･･･正 液面差 (h(cm)) に相当する部分の溶液の重さによる圧力が 溶液の浸透圧と一致する。 ここで、浸透圧は絶対温度に比例するた め、温度が上がると液面差は大きくなる。 ③･･･正 浸透圧は、溶液のモル濃度に比例する。ここで、NaClは水 溶液中で Na と CIに電離するため,[mol/L]の塩化ナトリウム 水溶液における溶質粒子全体のモル濃度は、2.F (mol/L)である。 フ R BUS