化学・溶解度の内容です まじで分かりません。何をしたらいいんですか？これ…どう考えてやるんですか？？まじでピンチです…教えてください

218g 練習 水 100g に対する硝酸カリウムの溶解度は40℃で 64.60℃で109である。 (1) 40℃の飽和溶液100g中には何gの硝酸カリウムが含まれているか (2) 60℃の飽和溶液200g を 40℃まで冷やすと、 何gの結晶が析出するか。 2189+200 = 100+64 比例

イのシストランス型分かりません

293 有機化合物の推定 次のⅠ〜Ⅲの条件をすべて満たす化合物を, 下のア~カか ら選べ。 $130 CE OH+ I. シスートランス異性体が存在しない。 Ⅱ. 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で容易に酸化され, ケトンを生じる。 Ⅲ. 二重結合に水素を付加させると,不斉炭素原子をもたない生成物が得られる。 イ. CH3CH = CHCHCH2CH2CH3) ア.CH2=CHCH2CHCH3 OH ウ. CH2=CHCHCH2CH3 02 6 OH エ.CH2=C-CH2CH2OH OH CH3 オ. CH3 カ CH3 CH2=CHCH2-C-CH3 OH CH2=C-CHCH3 OHIO 4 18-4

(2)の問題でヨウ化カリウム水溶液を使っているのに、答えの化学反応式にカリウムが出てこないのはなぜですか あと(4)で　500➗22、4で求められない理由って何ですか。

第Ⅱ章 物質の変化 思考実験論述] 191. オゾンの定量■空気中に含まれるオゾン0g を定量するために、 次の実験を行った。 実験10℃, 1.013 × 105 Paの空気500Lを ヨウ化カリウム KI 水溶液に通し, すべ 実験 2 ① てのオゾンを還元させ,そのオゾンと等しい物質量のヨウ素 12 を生じさせた。 この水溶液にデンプン水溶液を5滴加え, 2.0×10mol/Lのチオ硫酸ナト リウム Na2S203 水溶液を滴下した。 水溶液が無色になるまでに20mL を要した。 (1) 下線部①の変化を化学反応式で記せ。 ただし, 下線部 ①におけるオゾンは, 03+H2O +2e O2+2OH-のように反応する。 (2) 下線部 ②の変化を化学反応式で記せ。 ただし, 下線部 ②において, チオ硫酸イオン は, 2S2032 S4062 + 2e - のように反応する。 RAY JUCE (3) 下線部②で, デンプン水溶液を加える理由を15字程度で記せ。 (4) 空気 500Lに含まれるオゾンの物質量 [mol] を, 有効数字2桁で求めよ。 (1) ませ また、 せ。 NO 大) 剤

【有機化学】構造決定の問題です。 B、D、Fの構造式は分かったのですが、A、C、Eを決める方法が分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️ B、D、Fが間違っていたらすみません🙇

5 LO C6H12Oの構造決定 C6H12Oの分子式で表される化合物 A, B, C, D, E, F がある。 化合物 A, B, C, D, E, F. は,いずれも (a) 金属ナトリウムと反応し、水素が 発生した。 化合物 B, D. F には不斉炭素原子があるが,化合物 A, C, Eには不斉炭 素原子はない。また、化合物 A,B,Cの炭化水素基には枝分かれがないが,化合物 D, E, Fには枝分かれがあることがわかった。 塩基性水溶液でヨウ素と作用させると、化合物 B, Fは特異臭をもつ黄色沈殿を生じた。 ニクロム酸カリウムの硫酸酸性水溶液を用い 酸化を行ったところ,化合物 A, B, C, D, F は容易に酸化されたが,化合物 Eは酸 ヨードホルム (→④p20) 化されにくかった。化合物 A.Dの酸化により得られた化合物に (1) アンモニア性硝酸銀 銀鏡反応 水溶液を作用させると、銀が析出した。 (1) 化合物 A,B,C,D,E,F の構造式を記せ。 ただし,不斉炭素原子に印を付せ。 (2) 下線部(a)において, 0.30gの金属ナトリウムを10gの化合物 Aに加えたとき,発 生する水素の標準状態の体積は何Lか, 有効数字2桁で求めよ。 (3) 下線部(b) の反応の名称を記せ。 また、この反応はどのような官能基を検出するのに 有効であるか。 官能基名を記せ。 (4) 化合物 B を濃硫酸で脱水すると、 分子式 C5H10 のアルケンが生成する。生成する アルケンには3種類の異性体が存在する。 それらの構造式をすべて記せ。 (5)化合物Eの炭素上の1つの水素原子を塩素原子で置換したときに生じる化合物の うち、不斉炭素原子を有する化合物の構造式をすべて記せ。ただし、不斉炭素原子に *印を付せ。 (金沢大)

(3)（４）がどうして回答のように計算していくのかよく分かりません

化学 問題Ⅱ 1 次の文章を読んで、設問(1)~(4)に答えよ。 --2 実験室では、 COCO る。 酸素は空気中に体積比で約21% 存在し、工業的には液体空気の分留で得られる。 塩素酸カリウムと酸化マンガン (NV)の混合物を加熱することで発生さ Okay +30= 水上置換で集める。このとき、酸化マンガン(Ⅳ)はあ としてはたらいてい 酸素 O は水にわずかに溶け、次のような溶解平衡が成り立つ。 O2(気)O2aq KHclc 0007 気相中のOのモル濃度をG [mol/L] 水に溶けているQ』のモル濃度をC[mol/L] とすると,平衡状態においては次式が成り立つ。 なお、 比例定数 Kは温度が一定なら、 一定の値をとる。 C D RT CEP RT 容積可変の密閉容器を用い, 温度を常に33℃に保って, 次の実験1.2を行った。 ただし、 気体は理想気体の状態方程式に従うものとし, 33℃における水の飽和蒸気圧 は 5.0 × 10° Pa とする。 また, どの平衡状態でも液体の水が存在し, その体積変化は 無視できるものとする。 【実験1】 0.100molのO2 をこの密閉容器に入れた。 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa にしたところ, 容器内の気体の体積はV[L] になった。 この0の入った容 器に十分な量の水を入れ, 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa に保った。 平衡状 態に達したとき, 容器内の気体の体積は0.80V [L]になった。 【実験2】 実験1に続けて, 容器内の圧力が2.00 × 10 Pa になるように圧縮すると. 新たな平衡状態に達した。 設問(1) 下線 ①の反応を化学反応式で記せ。 また, 空欄 適切な語句を記せ。 →あ にあてはまる最も よくいい K= G また,気相中の0』の分圧をP [Pa]. 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕, 絶対温度を T〔K〕とすると,C は次のように表される。P=GR・T 設問(2) 空欄 い に入る適切な式を K, P, R, Tを用いて記せ。 また, 下線 ② で示される法則の名称を記せ。 設問 (3) 実験1で, 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 G= 6:上 RT C= RT 設問(4) 実験2で 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 また、このときの気体の体積をV'[L] とすると, の値を有効数字2桁で V' V これは温度一定のもとで,一定量の水に溶ける気体の物質量と, 気相中のその気 ヘンリーの法則 体の分圧の関係を示している。 記せ。

この問題がわかりません。教えていただけないでしょうか？

1 混合物と化合物 知識 CHE 次の (ア)~(ケ)の物質について,下の各問いに答えよ。 Celz (ア) 塩素 (イ) メタン Ne Fe (ウ) 石油 (エ)ネオン (オ) C. Hal 鉄 KNOB NH4. (カ) 黒鉛 (キ) 塩化水素 (ク) 硝酸カリウム (ケ) アンモニア水 (1) 混合物をすべて選び, 記号で記せ。 (2) 化合物をすべて選び, 記号で記せ。

マーカーを引いた部分はどこから分かるのでしょうか？

HC1344 変化 -> 15 120-75 -3.119. 14 78 CH3 ル基で置換された構造をもつ。 化合物 A 1.2g のすべてのメチル基をカルボキシ基に酸化したところ, 189. メチル基の酸化 4分 分子量が120の化合物Aは, ベンゼン分子の水素原子のいくつかがメチ ③ろ,すべてのカルボキシ基と反応し, 二酸化炭素が生成した。 このとき生成した二酸化炭素の物質量は 化合物Aは化合物 Bへ完全に変化した。 十分な量の炭酸水素ナトリウム水溶液を化合物Bに加えたとこ ~ 何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12 ① 0.015 13 0.020 ③ 0.030 ④ 0.040 ⑤ 0.045 ⑥ 0.060 [2012 追試〕 にな

黄の蛍光ペンで示しているところが想像つかないです。 α壊変はヘリウムだけなのですか？ β壊変も電子だけなのですか？ 説明をお願いします。

SCIENCE BOX 放射性同位体 物体から放出される高エネルギーの粒子 線のα 線, β線, 中性子線や, 電磁波のy 線などを総称して放射線という。 放射性同 位体の原子核が放射線を放出して, 安定な 原子核へ変化していく現象を壊変(崩壊) と いい, α壊変とβ壊変の2種類がある。 〈 α壊変> α線とはヘリウム He の原子核 He (陽子2個と中性子2個) からなるα 粒 子の流れであり、1回のα壊変で原子番号 2,質量数が4減少する。 主に,原子番 号83のビスマス Bi 以上の重い原子核でお こりやすい。 → 86 226 Rn + He ( α線) 例228 Ra 〈B〉 βとは電子 e の流れであり, この電子は核外電子ではなく,核内の中性 子が陽子に変わったときに生じた電子が核 し,このとき質量がわずかに減少し, この と一緒に放出される。 分のエネルギーがe よって、この変化は自発的におこる。 一方, 核内で陽子が中性子に変化する場合には, 核外に陽電子e* が放出され, 原子番号が1 減少することになる。 しかし, 陽子から中性 子に変化するには質量が増加しなければな らず,外部からのエネルギーを与えない限り, この変化が自発的におこることは少ない。 太陽からの宇宙線の影響により, 大気中 の窒素原子に中性子が当たって,炭素の放 射性同位体 4C が絶えずつくられている。 14N+ in 14C+p (n: 中性子, p: 陽子を表す) この14C は、絶えず宇宙線との衝突によ って生成されているので, 大気中での 120 130 140-1·1×10-12 1+1=1P――

H2が３つだと思ったんですけどなんで二つなんですかね？飽和炭化水素って二重結合とかないやつだと思うんですけど、違うんですかね？教えてください！！

問2 分子式 CgH12 で表され,環を1個もつ炭化水素がある。この炭化水素 21.6gに, 触媒を用いて水素を付加させたところ、飽和炭化水素が生成した。 0℃, 1.013 × 10°Paで何Lの水素が付加したか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 2 L ① 4.08 ② 4.48 ③ ③ 4.92 ④ 8.15 58.96 (6) 9.85 CeH12BH2 2 21.6 = = 12×8+12 → C8H18 16 +8×22.4 2160 3×22.4 108 × 13,44 06 2 = 0.4×22.4=8,96 22.4 0.4 8,96 22.4 108 1046 1344

スズによって、ニトロ基がマイナスを帯びて、水素イオンと反応するのと同時に、ニニトロ基の酸素とも結びついて水が生成するってことで合ってますか？ 還元反応と中和反応が起こってるって習ったのですが、その時に発生する水とは違いますか？

+Hcl アニリン塩酸塩 塩+冷酸から 成 アニソンが遊離する!? 漁塩を入れればい Rokt 4 アニソンの製法 スズver スタートはもちろん NO ニトロベンゼン Sw,Ace -NH2 Snは還元剤(自身は酸化) →電子を与える 今回、Sucニトロ基にピを与えている。 ニトロ基がマイナスを帯びる 4 NO2 Hil -NH2 Hが結びつく!! と O2とも反応し 水が生成 T