有機化学の質問です。 2枚目黄色マーカーの部分なのですが、 22.4L/molで割って物質量比で考えなくてもよろしいのですか？

481 炭化水素の燃焼 標準状態で1.68Lを占める気体の炭化水素である化合物Aに ‘標準状態で11.2Lの酸素を加えて完全燃焼させた。 燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で 9.52L となった。 さらに二酸化炭素を取り除くと、 体積は標準 状態で 6,16Lとなった。 この化合物 A に塩素を付加させると化合物B が得られ, この 化合物 B を加熱分解すると化合物Cが生成した。 間化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 (三重大)

124の（3）で、亜鉛板は電極が溶解し、銅板は金属が析出しているのにどうして銅板が正極になるんですか？ 正極と陽極は違うんですか？？教えてください🙏🙏🙇🏻‍♀️

電極 極板 陰極 陽極 Pt, C, Cu, Ag 水溶液中のイオン イオン化傾向が小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) H+ (酸の水溶液) Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など) CI, I などのハロゲン化物 イオン Pt, C OH- (塩基の水溶液) NO3-, SO²などの多原子イ トオン CI, OH, NO3- SO² など の陰イオン Ag+ + e Cu²+ + 2e- - 2H+ + 2e¯ 反応 Ag Cu H2 2H2O +2e → H2 + 2OH (溶媒の水分子が還元される) Cu Ag 2C1- 2I¯ 140H 2H2O + O2 + 4e¯ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (溶媒の水分子が酸化される ) Cl₂ +2e I + 2e_ .2+ Cu²+ + 2e_ Ag+ + e IDENT 金属が 析出 H2が 発生 ハロゲン が生成 O2 が 発生 電極が 溶解 第2編

なぜ、①A層から3つの球を選んでいるのか？ ②なぜ、c＝2hなのか？

入試攻略 必須問題 への 亜鉛 Zn の結晶格子は、右図のような六方最密格子であ る。亜鉛原子を半径yの剛体球とし、 最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。次の問いに答えよ。 (1) arで表せ。 (2) c で表せ。 無理数はそのままでよい。 Do 解説(1) 底面は1辺年の正六角形です。 | 四面体A(A2A3B」は、1辺が2Fの正 四面体であり、この高さをんとすると、 c=2h となります。 3つの A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると, これを よって、 a=2r めんたい na [AI (1) a=2r -B- B1 A3) c= 4√6 3 (2) c=- AL A₂ (0) A₁ c=2hなので, c=- √3rx 上図の点〇は底面の正三角形の高さ AM を 2:1に内分する点であり, 正 【三角形の重心です。 よって, n = √ (2x)² =(√3 xx ²2 ) ² 2√6 3 4√6 3 Fぜここ2人なのわ

これ官能基だけ覚えたらだめですか？ 全部ですか？

炭化水素基が特定の原子団と結合すると, その化合物の化学的性質が決ま かんのうき ます。 このような化合物の特性を表す基を官能基といいます。 functional group H H-C-O-H H メタノール STAGE これを覚えよう! 3 官能基 H H-C-C-H HO アセトアルデヒド 次の官能基とその官能基をもつ化合物の一般名をまず覚えてください。 他の 官能基はあとの で出てきたときでかまいません。 ヒドロキシ基 -O-H 説明 1 エーテル結合 -O- ホルミル基 (アルデヒド基) 説明 ② カルボニル基 -C- 11 O (ケトン基) 説明 ② -C-H アミノ基-N-H H H I カルボキシ基-C-O-H -0-0-1 H-C-C-O-H III HO 一般名 アルコール 酢酸 フェノール類 エーテル アルデヒド ケトン カルボン酸 アミン HH です 例 HH 宮美 HH H-C-C-O-H HH -O-H Dor H 1 H-C-C-O-C-C-H HH HH H H-C-C-H HO H 1 説明 1 をカルボ すから知 たフェノ 説明 デヒド ニル H-C-C-C-H HOH H H-C-C-O-H HO H I H-C-N-H HH

(3)の解説をお願いします🙏

思考グラフ グラス 131. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 1 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 16 060 12000 180240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-3 3.41×10-33.69×10-3 (1) 5 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 232 Urloges (2) H2O2 のモル濃度を a [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a You と6の関係を表すグラフ1. および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2 濃度の単純平均値をb [mol/L] としたときのaとbの関係を表す 朴 グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) (イ) (ウ) 21028 (I) (オ) THE SOTMA - Z NEZN 0 b a a 0 b b 20 b b 出 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

①この問題においてなぜ、水溶液の体積は丸で囲ったようになるのでしょうか？ ②なぜ、1/1,11の1と、なぜ、1/1000をしているのですか？ ③水の質量もおなじで、なぜ、このような式がでてくるのですか？

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは、吸い上げる溶液の濃度が多い らないように、中に入れる沼産で逢ってください。これを共洗いとしてます。 入試攻略 への 必須問題】 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II)水溶液の密度は1.11g/cm を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量160 とする。 C 10.0% の CuSO 水溶液とは、水溶液100gあたりにCuSO が 10.0と溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L] =- CuSO の物質量 [mol] 水溶液の体積[L] 100 〔g (液)〕 × =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 [mol/kg] = (体積) モル濃度 0.694mol/L 質量モル濃度 0.694 mol/kg Klem Gaz 1.11 [ CuSO の物質量 [mol] 水の質量 [kg] 90g(水)× 10.0 (x) 160 g-moll 10.0 [g] 160 g/mol) mol (Cuso) 1[kg] 1000 =0.6944 [mol/kg) mol (Cuso) 丁(溶液)】 1000 (ca) ^ attity Exooxdom うすい水溶液では、水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。

Cがaとeだと思ったのですが、なぜeがだめなのか教えて欲しいです。bが正解なのは理解できてます！

ジを用いれば, 中和点 160 第2編 物質の変化 1142章 物質の変化 □□ 148 中和滴定曲線 次の図A~D は 0.10mol/L 図の酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸) で中和反応さ せたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は 加えた酸・塩基の滴下量を示している。 図Aは(ア) (イ)で,図B は (ウ) を(エ) で, 図Cは (オ) (カ) で, 図Dは(キ)を(ク)で滴定したもの である。 指示薬としては, メチルオレンジ (変色域: pH= 3.1~4.4) とフェノールフタレイン (変色域:pH = 8.0 ~ 9.8) を用いた。 (1) 文中の (ア)~(ク)に適する水溶液を (a)~(e) から選べ。 (a) 塩酸 (b) アンモニア水 (c) 硫酸 (d) 水酸化ナトリウム水溶液 (e) 酢酸水溶液 (2) 図A~Dの適定に適する指示薬をそれぞれ次の(a)~(d)から選べ。 (a) メチルオレンジのみが適している。 42086420 14 12 10 1412186420 0 10 P160 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 === 42086420 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この 薬としてフェノールフレ 14 12 10 20〔mL] 0 図A 10 14」 12 10 1020[mL] 0 図C 42086420 1020m 図 B 10 20ml 図 D 応用 159

理論化学、気体分野です 写真にある実験についていくつか質問があります ①気体の状態方程式で使う圧力に試料気体の圧力は考慮 されないのか？なぜ大気圧だけを使うのか？ ②Xの質量をw₁－w₂としているがこれは凝縮後のXの液体の質量ではないのか？ 長くなってしまいましたが、ぜひ... 続きを読む

(4) 気体の分子量を測定する実験 操作1: 二人正 乾いた丸底フラスコを用意し、その口に小さい穴を開けたアル ミ箔をかぶせて閉じ、質量を測定する。 …..w (g) 操作2: A 大気圧 : Po (Pa) 室温: To (K) このフラスコに液体試料X を入れ、再びアルミ箔をかぶせて口 を閉じる。これをビーカーの中の湯にできるだけ深く入れて加熱 し、液体試料 X を完全に蒸発させる。 このときの温度と大気圧を 記録する。...t (℃), Po (Pa) 操作3: フラスコを湯から取り出し, 室温まで冷却し, フラスコの外側についている水をふき取 ってから、その質量を測定する。 ・･･w (g) 操作4: 倍にする 利用 フラスコ内を水で満たし、メスシリンダーを用いてメスフラスコに入る水の体積を測定 する。...v(L) 内容積 O : V (L) Air 。。 O 。 w₁ (g) 。 液体試料 O C 。 O (ETS 液体試料が蒸発すると ともに空気を追い出す 試料Xの蒸気 : W (g) 圧力 : Po (Pa) 体積 : v (L) 温度:t(℃) O 1.1=MX01 X 10.1 =IM=M 室温まで急冷する O O O アルミ箔穴 O O 湯 W₂ (g) M9 78 ............ 8M Air 液体試料Xが凝 縮するとともに 空気が浸入する。

化学基礎です。 molの計算なのですが、なぜ矢印のところの0,6（3/5）をかけるのですか？

塩化マグネシウムMgCl2 57g の物質量は何molか。 また、これに含まれる塩化物イオン CIは何個か。 1mMg Cl₂ → 1 Mg²+ +26e² mel √x0.6 √x0.6 0.60mol 12mol MgCl 1 mol = 95g √x0.6 √x ² = 0.6 0.60mol = 57g 10 2.60mol 基準 Imal = 6,0×10²/12 2 112x6₁0×10²3 12 11 7.2 x 10" 11

(3)の問題の解説お願いします。答えは1，5倍なのですが何度計算しても1，4倍になってしまいます。 このように計算しているのですが、どこが間違っているのでしょう？計算はすべて計算機でも確認したので間違っていないと思います。有効数字は二桁です。

DOH & 64 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ数を6.0×1023 とする。 (有効数字2 窒素5.6g と酸素 9.6g の混合気体の分子数は何個か。 水銀 1.0cm (密度13.5g/cm²) 中には何個の原子があるか。 ヒ (3) 二酸化炭素1.0gの体積は、二酸化硫黄1.0gの体積の何倍か。 (4) 酸素分子1.5×1023個は,二酸化炭素分子 6.0×10個の質量の何倍か。 SO2