mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

(4)なんですけど水分子1molがなぜ18ｇなんですか？ どうやって18ｇを求めたのか知りたいです🙇🏻‍♀️

An 107 [質量粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 ★check! 6.0×1023/molとする。 (1) 塩素 11.2L (標準状態) は何gか。 (2) 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 (3) 酸素 O2 224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。 (5) ナトリウム Na 57.5g には何個の Na 原子が含まれているか。 (6) メタンCH4 3.0×102個は何gか。 108 物質量・粒子数・質量 [休] 海の 2 ユミエ TW-

（8）（9）がわかりません。。 （8）の比の式はどういうことですか、？ ↓ 3枚目答えです

3 [質量・体積 粒子の数から物質量へ] 次の物質量を求めよ。 18 (1) 水H2O36g は何mol か。 (2) 水素H24.0gは何molか。 (3) 塩化ナトリウム NaCl 11.7 gは何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49gは何mol か。 メタンCH411.2Lは何mol か。 (6) アンモニアNH3 56Lは何molか。 (7) 二酸化炭素CO25.6Lは何molか。 (8) アルミニウム原子 AI3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子NH33.0×1024個は何molか。 (10) 塩化物イオン CI-1.2 ×1023個は何molか。

オレンジで丸した所なぜ6になるんですか？ 理解できたらベストアンサーいたします!!

12 molの酸素中で電気火花を起こすと, 何mol かの酸素が反応し、 4 molのオゾンが生成した。 このとき,気体の総物質量は何molになっているか。 反応物, 生成物それぞれについて, 反応前の量, 変化量, 反応後の量を考えて答えよ。 ただし, すべての気体は同温同圧の下でのものとする。 過不足の必勝! Formation 302 12 |mol 0 BUC mol ↓+4 mol 6 反応後 6 |mol 4 mol ① 反応前 変化量 203 mol

(3)の解き方がわからないため、教えていただきたいです🙇

分子式 CgHg のスチレンは, 分子式 C8H10 の芳香族化合物Aの脱水素によっ て合成できる。 スチレンを付加重合させると, 高分子化合物Bが得られた。化 合物 A の異性体である芳香族化合物 C を酸化すると,テレフタル酸が生成し た。 テレフタル酸と化合物 D を縮合重合させると, ポリエチレンテレフタラー トが得られた。 分子式 C8H16 で表される枝分かれのない直鎖状のアルケンには、化合物E と Fを含む7種類の異性体が存在する。 幾何異性体をもたない化合物 E に臭素 Brz を反応させたところ, 化合物Gがラセミ体として得られた。一方,化合物Fと その幾何異性体の混合物に対して Br2 を反応させると, 鏡像異性体を含めて3種 類の異性体が得られた。この3種類の異性体の分子式はいずれも C8H16Br 2 で あった。 SAN .8 設問(1) 図 2 または図3にならって化合物 A~E およびGの構造式を記せ。 化 合物 G については,不斉炭素原子に*を記せ。 -C-O-CH-[CH21-CH=CH2 CH3 図2 for -CH2-CH- 図3 CH3] n 設問(2): 高分子化合物Bの平均分子量は2.95×105であった。この高分子化合 物の平均重合度を有効数字3桁で求めよ。 設問(3) 下線 ①で示した3種類の異性体のうち, 化合物Hは鏡像異性体をもた

計算式を教えて欲しいです(2問とも・わかる問題だけでも大丈夫です！)🙇‍♀️

問3 次の記述を読んで, 下の(1) (2)に答えよ。 mol 電気分解槽 A,Bを直列に接続し, A では水酸化ナトリウム NaOH 水溶液, B では硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液の電気分解を5.0Aの電流で行っ ところ, 一つの電極のみ質量が3.20g増加した。 ただし、電極はすべて 白金 Pt とする。 DST203,20 ** 06/0² X 2 = 6++32+6416 (1) 電気分解した時間は何秒か。 最も近い数値を次の①~⑥から選べ。 *****FORD Cu +00²³2e-) zť Ⓒ-00480 ④1690 ta 2970 ⑤ 1930 ①0.560 ④1.40 3 1450 6 2170 6 1930秒 (2) Aで発生する気体の体積[L] は,標準状態でいくらか。 最も近い数値を次 の①~⑥から選べ。 ただし, 発生した気体はすべて捕集されたものとする。 198 582 2.4 2/mes 2/ me 10 X ②0.840 ⑤1.68 9 VI 3 1.12 6 1.96

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

【化学基礎】 添付してある図の問題の（２）、（３）をどなたか解説していただけないでしょうか？

9 中和滴定約0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を, 0.050 mol/L の シュウ酸水溶液で滴定したところ 12.0mL を要した。また,食酢 10.0mL に水を加 えて100.0mLとし, その10.0mLを上記の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと ころ, 6.0mL を要した。 次の各問に答えよ。 (1) 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を求めよ。 (2) うすめた食酢と水酸化ナトリウム水溶液との中和滴定曲線は, (ア)~(エ)のう ちのどれか。グラフの横軸は、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を示す。 pH」 (イ) pH, (I) pH (ウ) LIKE 7 0 pH」 (ア) 7 0 7 0 7 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度をそれぞれ求めよ。 ただし,食酢中の酸はすべて酢酸とし,食酢の密度は1.0g/cm² とする。

【化学基礎】 添付してある図の問題をどなたか解説していただけないでしょうか？

標準 77 酸の強弱と中和◆ (1), (2) の同体積の各水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で それぞれ過不足なく中和するとき, 必要な NaOH 水溶液の体積は、 どちらの水溶液 の方が多くなるか。 ただし, 同じ場合は「同じ」と記せ。 (1) 同じモル濃度の希塩酸と酢酸水溶液 (2)同じ pH の希塩酸と酢酸水溶液

化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編