高校生有機化学、画像番号153の問題です🙇🏻💦 (2)が全く意味が分かりません、、 上の反応はなぜ起きないのですか？？ また、1/4はどこからでてきたのですか😭😭 教えてください😭😭

(1)(シス)付加(2)(トランス)付加) (3)脱離(脱水)や(1) ↓CH2=CH2CH3-CH3CH2CH2 cla → CH2C1-CH2C1 CH3CH2OH HOSO CH2CH2+H2O エタン (60°C 152. 分子式 C4Hsのアルケンの構造式をすべて書け。 1,2-ジクロロエタン C4H8、アルケン→2重1つ ① CH2=CH-CH2-CH3 ③ CH3 ノーブラン C-C-C-C C=C ④ CH2=C-CH3 CH3 (s) C-C-C CH3 2-メチル-1-プロペン ①(シス・トランス) ② ③ C ④ C=C!! d トランス-2-ブラン シスユーブテン 構造異性体はいくつか、と問われたら②③は区別せずろ。 →異性体であれば4? 153. あるアルカン1molとプロピレン 1/3molとの混合気体がある。 この混合気体 を完全に燃焼させるのに、酸素 5molが必要であった。 次の各問いに答えよ。 (1) この混合気体に含まれるアルカンの分子式を書け。 2(X) (1) (2) この混合気体を標準状態で90mlとり, 臭素水と反応させた。 完全に反応したと すれば,生成する 1,2-ジブロモプロパンの質量は何gか。 ( Cntentzt anti 2 O2→nco2tcnt1) H2O (2) CH3CH3+Brz→× [mol]→ anti [mol] 2 CH2=CHCH3+22023002+3H2O [moe] → 13×127 [mol] + 2 32 =5[mol] 17=2 C2H6, 4 (3) CH2=CHCH3+Brz → CHeBrCH BrCH3 90 22400 X 11000 × & Cmol] →90 (202) 22400 x[mol] ※202[g/mol] 70202 ≒0.20[g tt

至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。 check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何 mL必要か。 (5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア ンモニアは何mL必要か。 解答 (1) 0.16mol/L (2) 40mL (3) 0.50mol/L (4)1.0×102mL (5)1.8×102mL In002

これの問3を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️入試でわかりませんでした.....💧

C3H8. CH CHE CITE CH3 OH OH 次の文章を読み,以下の問い(問1~6)に答えなさい。 3 立体いせいたい 有機化合物の中でも,炭素原子間に二重結合を一つ有する鎖式不飽和炭化水素 をアルケンといい,その二重結合の位置にもとづく構造異性体や、二重結合が 回転できないことにもとづく異性体が存在する場合がある。 は付加反応を起こしやすい。 ① 一般に,アルケン 次に,炭素, 水素 酸素からなるアルケン Aについて考える。 ニッケルを触 媒として, 1.00mol の化合物 A を水素で完全に還元すると, 1.00molの水素分 子が消費され,化合物Bが得られた。この反応により,化合物の質量は 1.41% 化合物 A の元素分析を行ったところ,1.00gの化合物 Aは 増加した。 また、 炭素を676mg,水素を 98.6mg含んでいることがわかった。化合物 Aは酸性 条件下で容易に加水分解され, 1-プロパノールと酸性を示す化合物 C が生成し た。化合物Cに臭素を作用させると,不斉炭素原子を一つ含む化合物 D が生成 した。一方,化合物Cに酸性条件下で過マンガン酸カリウム水溶液を用いた酸 化反応を行ったところ, シュウ酸が得られるとともにアセトンが生成した。 CH-C-CH 問1 下線部①について,このような異性体の名称を答えなさい。 0 問2 下線部②に関連して,下に示す化合物に対し塩化水素を反応させると付加 反応が進行し, 主に化合物 Eが得られた。 化合物Eの構造式をかきなさ い。 H H H \/ H-C、 H HCl CC H Cl H-C. H HH C. CH2-CH3 問3 下線部③について,この結果から化合物の分子量はいくらか。計算過 程も示し,整数で答えなさい。 28

なぜ（a）のグラフが（オ）で、（b）のグラフが(エ)だと分かるんですか？ （a）の蒸気圧降下の度合いが（b）の2倍になるところまでは分かるんですが、それでなぜグラフが選択できるのか分かりません。

63. 蒸気圧曲線 図中の(ウ)は,水の蒸気圧曲線の一部を表したものである。 (1) (a) 0.2mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 (b) 0.2mol/kg 尿素水溶液の蒸気 圧曲線が図の(ア)~(オ)のいずれかであるとき,それぞれどれと考えられるか。 (a) (b) (2) 0.4mol/kg 尿素水溶液が 99℃ で沸騰したとすると,大気圧はいくらか。 を用いて表せ。 例題 13 Pr Po Ps PA [Pa〕 ps EFE HE (エ) (オ) P2 P1 99 100 101 温度 [℃]

(2)の解説で×2や½しているのはなぜですか？ 教えてください🙏

電解 77 [銅の電解精錬] 銅の電解精錬は、 右図のように check! 粗銅を陽極に, 純粋な銅を陰極にし, 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液を電解質溶液に用いて, 0.3V 陽極 陰極 77 銅 小さ る。 程度の電圧をかけて電気分解する。 このとき, 陽 極の粗銅からは,銅(II)イオンが溶け出し,陰極 に純粋な銅が析出する。 粗銅に不純物として含ま れている金属は,銅(II)イオンと同様にイオンと なって溶け出すものと、金属のまま陽極の下に陽 極泥として沈殿するものがある。 粗銅板 ・Cu2+ Cu2+. 純銅板 陽極泥硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 (1) 粗銅に不純物として, 鉄, ニッケル, 銀、金が含まれている場合, イオ ンとして溶け出す銅以外の金属と, 陽極泥として沈殿する金属を元素記号 を用いて記せ。 (2) 銅の質量% 92.5% の粗銅を, 2.00Aの電流をちょうど50分間流して 電解精錬を行ったところ,陽極の粗銅の質量が2.00g減少した。 イオンと して溶け出した物質のうち,銅(II)イオン以外のイオンの物質量を有効数 字2桁で答えよ。 ただし, 溶け出したイオンはすべて+2価とする。 (3) イオンとして溶け出す金属と,陽極泥として沈殿する金属があるのは, 金属元素のどのような性質が違うためか記せ。

化学基礎です。大門1の(６)を解説して頂きたいです。

【原子量】 H=1.0, He=4.0, C=12, N = 14, 0=16, Na=23 【アボガドロ定数】 6.0×1023 (/mol) 【0℃, 1.013×105Pa (標準状態)における気体の体積】 22.4 (L/mol) 1. 次の問いに答えよ。 (2点×10) (1) 1.2×1024個の水分子 H2O は何molか。 (2) 0.25molの水 H2Oに含まれる水分子 H2O の数は何個か。 (3) 2.0molの水素H2は何gか。 (5) N2は何Lか。 1.50molの窒素 (7) は何gか。 3.0×1024個の水素H2 (4) 3.0gの水素 H2 は何molか。 C 2 (6) 22.4mLのヘリウム He は何molか。 (8) 11.2Lの水素 H2 に含まれる水素分子 H2 は何個か。 (9) 11.2Lの窒素 N2は何gか。 (10)9.0×1023個の炭素Cは何gか。

化学基礎のリードαの121の問題で、200mlのうちの10.0mlだったら、10.0ml/200mlになるんじゃないんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム NaOH の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, 12.0 1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L]× 1000 10.0 LI HON :I -L 第5 1000 HCI から生じるH+ NaOH から生じる OH- SHOC x=0.60mol/L 40g/mol×0.60mol/Lx 10.0 この溶液 10.0mL中のNaOH (式量 40) の質量は, (2) pll-3 d SI HO L=0.24g 1000 反応に用いたのは,200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH 全 部の質量は, 200mL 0.24g× -=4.8g 10.0mL よって,試薬の純度は, 1 4.8g 5.0g ×100=96 (%) pH=3よ THE

(3)で、H+とOH-が1.0×10-7molなのは、H2O中にH+とOH-が半分ずつ入ってるから1.0×10-14を➗2するんですか？？また1番最後の式の、電離度の公式も教えて欲しいです🙇🏻‍♀️‪‪

第8章 146. 水のイオン積 水はH2OH+ + OH-のようにごくわずかに電離している。 (1) 25°C での [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010 mol/Lのとき, [OH-] はいくらか。 cmol) L 何 [*](2)=パラパ[H] do (3) 純水の電離度はいくらか。 栃木 - ■化学平衡 83 mol/L 0.0. (小)(2)}) = ['H] LOH (3) 0.10 mol/L. 0208,99%THE HOOD HO [H] 例題 30

緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

mol計算の中和の問題です。答えは0.02 dm³です。 計算過程を教えていただけるとありがたいです。

2.12 g の炭酸ナトリウムと反応するために必要な 2.0 mol/dm² 塩酸の体積を計算します。 (相対原子質量: C、 12、0、 16、Na、23)