「アセチルサリチル酸」と「サリチル酸メチル」の沸点・融点についてです　＊後「アセ」「サリ」と省略 　まずアセとサリの「融点」ですが、これはサリはカルボキシ基を持たず、分子間の水素結合は出来にくくなるので、分子間力があまり起きない。結果、融点が低くなるとわかります。 　一方、... 続きを読む

サリチル酸メチル サリチルさんメチル 薬 Y サリチル酸メチルは、フェノール類の一種で、サリチ ル酸のカルボキシ基にメチル基が結合した物質。サリ チル酸とメタノールが脱水縮合したエステルにあた る。 特有の芳香があり、 消炎作用をもつ。 ウィキペディア 化学式: CgHgO3 モル質量: 152.1494 g/mol 沸点: 220℃ IUPAC名: Methyl 2-hydroxybenzoate 融点: -9°C 密度: 1.17 g/cm² CAS登録番号: 119-36-8

この問題の解き方が分からないので教えてください！ ちなみに途中まで合ってるか分からないけどやってみたのですが、3と4でつまづいてからやり方が不安になってきました。 全部教えていただけると有難いです！！

90 次の塩の水溶液は、酸性、中性、塩基性のどれを示すか。 (1) NaCl (2) NaHSO4 (3) NH4Cl (5) 硝酸カリウム (7) 酢酸ナトリウム (4) Cu(NO3)2 (6) 炭酸水素ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問16 105 2020118 (3 126 J651436 159 168 1 に 3.00 mol/Lの塩酸を500mLつくるには, 30.0% (質量パーセント濃度)の塩酸 16 (密度 1.15 g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び,その番号を (9.5) (ba) (b.d) マークしなさい。 ① 問17 3.00 mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mLを混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい。 15 2.00 3.20 ACC 210 2.20 STO 3.50 (6) (3) 7 (4) 135 8 0.0177 2.50 3.75 (4) (8) $6.1 BAA 2.75 14.00 DEE

この問の(2)がわかりません。状態方程式を立てるために全体を系にしようとしたのですが、ふたつの容器で温度が異なるので立てられません。解き方わかる方いませんか？

必要であれば、次の数値を用いること。 log102=0.30, log103= 0.48 原子量: H=1.00, C=12.0, Cl=35.5, Cu=63.5 ファラデー定数:9.65×104C/mol 次の文章を読み, 各問に答えなさい｡ 図1,2のように,容積の等しい容器AとBが管でつながっている。 管には栓がついて いて開閉できる。また容器 A の中には開閉可能な栓のついたしきりがあり, しきりの下部 の容積は容器 A の容積ので、水で満たされている。 最初は図1のように、しきりの栓は 4 閉まり, 容器 AとBをつなぐ管の栓は開いていて、 気体が自由に行き来できる状態であっ た。 この状態で, 容器全体の中には[mol] の窒素 N2 のみがあり, 各容器内の圧力は Po[Pal, 温度は7[K] であった。 なお, N2は理想気体としてふるまうものとする。 また, 容器 A と B をつなぐ部分としきりについた管と栓およびしきりと管内部の容積は無視するものとす る。 A 閉 開 0=16.0, Na=23.0; 図1 TBB Te A A. 開 閉 .n 図2 問1 容器 A の温度を TA [K], 容器B の温度を 7[K] にして, それぞれ温度を保ったままに した。 このとき, 容器 A内にあるN2の物質量はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答 えなさい｡ 3TB A 4TA +37² B 圧等しいんじゃないの? 問2問1の状態で, 容器 A内のN2の圧力はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答えな さい｡ 7TATE x (4TA+3TB) * Po » To

問題3問教えて欲しいです！ まだ習ってなくてよく分からなくて、、、

【物質量と質量】 の関係を計算で求める (教科書 p88) 【原子量は No,1の表を参照】 出題されている質量 〔g〕 を用いて物質量 〔mol] を求める。 例題 アルミニウム 54 [g] の時、 物質量 〔mol] を求めなさい。 比を用いて求める方法 アルミニウムは 1 [mol] の質量が27〔g] である 公式 1[mol]: 27[g] x[mol] : 54[g] 内項 × 内項 x × 27 x X 外項 × 外項 1 X 54 X 移行のルール + ⇒ -, x⇒÷ ⇒+, ÷ ⇒ X 54 ÷ 27 54 2 27 1 公式を用いて求める方法 物質量[mol]= ※ モル質量とは… 1 [mol] あたりの質量を指す値 つまり･･・原子量 or 分子量 or 式量のこと 問題 水 【H2O】 27[g]の時、 物質量[mol] を求めなさい｡ 公式を簡単に説明すると... 求めたい物質量[mol] = x [mol] 答え. アンモニア 【NH】8.5[g]の時、物質量 [mol] を求めなさい。 2 2 答え. 2 [mol] 答え. 2 [mol] どちらの方法で求めても同じ値になるので、 理解した方法で下記の問題を求めてみて下さい (注意) 単位を含めて答えを記入しないと減点や不正解の対象となります 答え. 塩化ナトリウム 【NaCl】 5.85 [g]の時、 物質量[mol] を求めなさい。 Toy 質量 [g] モル質量 [g/mol] X 答え. 出題されている質量 [g] 1mol の質量 [g/mol] 2 1 54[g] 27[g/mol] 1 KOLO

CとDに当てはまる答えは1です。 この解説をお願いします🙏

◎4文中の下線部(工)に関して, ヒマリさんが行った計算の手順について述べた次の文中の空欄 (C), (D) に入る語と数値の組み合わせとして最も適当なものを,後の1~4のうちから一つ選び、番号で 答えよ。また, 空欄(E)に入る数値を(小数になった場合は小数第一位を四捨五入して)整数で答えよ。 倍率変えても大きてる」が一日割りの安さは変わる 顕微鏡の倍率が100倍のときの接眼ミクロメーター1 目盛りが示す長さは倍率が40倍のときの接 眼ミクロメーター1目盛りが示す長さより(C) なり,倍率が40倍のときの接眼ミクロメーター1目盛りが 示す長さ 25μm(D) 倍することで求めることができる。さらに, 倍率が100倍のとき, ゾウリムシの長 径は接眼ミクロメーター21目盛り分なので, ゾウリムシの長径は(E)と計算することができる。 284 CITTY 1 2 (C) 短く 短く (D) 40/100 3 100/40 4 (C) 長く 長く (D) 40/100 100/40 10 282 2. Y/₂r 2.5 X Ha que 2 (0 GUITO 100 200

答え載せときます👍🏻答えに解説がなくて困っているのでどなたか助けて欲しいです🙏🥹

金属結晶の単位格子 右図は、ナトリウムの結晶構造を示している。 次の 各問いに答えよ。ただし,√2=1.41,√3=1.73 とする。 (1) この単位格子は何とよばれるか。 12. 例題 1 (2) この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43mm とす TOMS ると,ナトリウム原子の半径は何mmか。 looint (4) ナトリウムの密度を0.97g/cm, アボガドロ定数を6.02×10²/mol としてナ トリウムの原子量を求めよ。 FEAT 1 単位格子中の原子は,頂点･･･ 個 (4) 中心････1個 X (1) 体立格子 (2) ② (3) 0.43 nm 1個 ヤマトメ El 4

4.(3)と(4)、5.すべて丁寧に教えてくれると嬉しいです🙏🏻

4 0.80gのメタン CH』 を完全燃焼させた。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH = 1.0,C=12,0=16) (1) メタンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 (2) 発生する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 生成する水分子は何個か。 TODA (4) 燃焼に必要な酸素の体積は、 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 5 2004 不純物を含む石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 3.0gをとり, 過剰量の 1.0 mol/L 希塩酸を加えると, 0℃, 1.013 × 10Pa で 0.56Lの二酸化 炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。ただし, 不純物は塩酸と反応しな いものとする。(原子量はH=1.0,C=12,16, Ca=40) (1) 炭酸カルシウムと塩酸の反応を化学反応式で表せ。 (2) 反応した炭酸カルシウムの物質量は何mol か。 (3) 石灰石中に含まれる炭酸カルシウムの純度は何%か。整数値で求めよ。 (4) 石灰石中の炭酸カルシウムをすべて反応させるために必要な希塩酸は何mL か。 石灰石

式を立てるところまでは出来ましたが解き方が分からないので教えて頂きたいです。

目標 10分 6 平衡時の物質量の計算 (1) 次の問題を下表を利用して(i)~(v)の順に従って解け。 容積 V[L]の密閉容器に水素 H2 1.0 mol とヨウ素12 1.0 mol を入れて1000℃に保つと、平衡状 態に達した。このとき,容器内に H2, 12, HI がそれぞれ何mol 存在するか。小数第2位まで求めよ。 1000℃における平衡定数Kを20とする｡ √5=2.24 (i) この気体反応の化学反応式の係数を記し、各物質の変化量比を合わせて記せ。 (i)H2 と I2 の反応前に,問題の値(H21,ともに 1.0mol) を記す。 また,平衡時のHI をæ 〔mol]と する。 ()()より、HI の変化量が+ r 〔mol] とわかるので,これを基にH2, I2 の変化量を比例計算で求め よ。 (iv)各物質について,平衡時の物質量を求め,これをモル濃度に換算せよ。 (v) 平衡定数 K を与える式に(iv)で求めた各物質のモル濃度を代入し,K=20 として,πについての 2次方程式を解け。 | HI [ 化学反応式 変化量比 反応前 変化量 平衡時 モル濃度 平衡定数 [Hz] = K= V ] H2 [HI] 2 [H2] [I2] iom 1.0 mol(ii) [H] mollom ] mol lom mol/L + [I2] | 1₂ 1.0 mol(ii) V mol om -=20 Tom molom lom mol/L [HI] 0 mol [H]| mol x [mol] (ii) IC ] H2 1₂ HI V I mol/L (i) (iv) mol mol mol

3番と4番の問題です cmをmmHgに単位換算しなくてもよいのですか？

柏熱,凝固熱はそれぞれ何kJ/mol か。 34 飽和蒸気圧 1.01×10 Pa, 25℃のもとで, 一端を閉じたガラ ス管に水銀を満たし、水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し て倒立させたところ,ガラス管内の水銀柱の高さは 76.0 cm となった。 これに少量のエタノールを注入すると, ガラス管内の水銀面は少し下っ た。さらにエタノールを追加していくと水銀面はさらに下がったが,水 銀面上にエタノールの液滴が見られるようになると, 水銀柱の高さは 70.0cm で一定になった。 110 cm [松山大] 76.0 cm (1) 最初の76.0cmの水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 (2) 水銀柱の高さが70.0cm で一定になったとき,エタノールはどういう状態か。 (3) 25℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと, 水銀柱の高さ は何cm で一定になるか。 ただし, 25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を 6.6×10^Paとする｡ [立命館大 改]