(3)がよくわかりません。解説お願いします。

原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40,K=39, Ca=40,Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag = 108,Ba=137, アボガドロ定数=6.0×10²²/mol 85 組成式■ ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化 5.0g 生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。 HIB

答えは4.00×10-²mol／Lです👍🏻解き方全く分からなくて進まず困ってるので教えてください😭😭

よ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, Cl 35.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10 C/mol, 気体 1.00 molは0℃、1.013 × 10° Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で,塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 A の一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) tr 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 mukhimmmmmmahcantenim Cu²+2e= 7 Cu (2) ℗ AttzQmZittit Qantiter & agit cammitgem 4) (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=1,9300C (5) この電気 れどれだけ変 193X104 9.65x10+ = 0.200 mg/1 (3) 各電極で生成する物質の化学式。質量(g),および気体の場合は標準状態での体 =1.93x10c C lat` AXS=C /mol = 9.65×104

（2番）原子量、モル質量を求めるのになぜこのような計算方法をするのですか？

SI-ORITMA 原子の質量と原子量 (イ) カルシウム Ca原子の平均の質量は,'C原子の質量の 3.3倍である。 Ca の原子量を求めよ。 銅 Cu の結晶では,その体積 4.8×10-23cm²の中に4個の割合で Cu 原子が含まれている。ま た、銅の結晶の密度は8.9g/cm²である。 Cu原子1個の質量および Cu の原子量を計算せよ。 例題11,66

電卓でやっても、r= 0.125425になります。 だから0.13と答えてしまいました。どうしたらこうなりますか？式までわかるのに、計算が合わなくてイライラします！！

方体の対角線の長さは, 原子半径の4倍である。よって, 原子半径を [nm] とすると 1 B r=0.12325nm≒0.12nm r[nm]×4=0.29nm× 単位格子の一辺 原子半径 3 11

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

問３の4r＝√3になる理由を教えてください‼︎ 参考を読んでもわかりませんでした、 三平方の定理を利用してますか…？

精 HIC 基礎間 Cillto 金属の結晶では,金属元素の原 子 (正確には陽イオン) が規則的 に配列している。そのおもなもの に3種類あり、ほとんどの金属の 結晶格子における原子の配列は, 右図のa~c に示す構造のいずれ かに分類することができる。 図で は, 原子を球で表している。 次の 問いに答えよ。数値は, 有効数字2桁で示せ。 問1 問2 子が接しているか。 問3 X線により鉄の結晶を調べたところ､cの配列をとり, 単位格子の1 辺の長さが2.9×10cmであることがわかった。 鉄の原子を球とみなす と, その半径は何cmか。 ただし,√3=1.7 とする。 問4 問3における鉄の密度は何 g/cm3 か。 ただし, アボガドロ 定数 NA=6.0×1023/mol, Fe=56.0 とする。 問5 aやbをもつ金属結晶の例 として, 正しい組み合わせを右 の1~6から1つ選べ。 HAL 12 金属結晶 講 (問1~4岩手大, 問5 星薬科大) こうし # 82% a Drich a,b およびcのそれぞれの結晶構造において, 1個の原子に何個の原 a,b およびcのそれぞれの配列は何とよばれるか。 13 bec 4 金属結晶の構造 a の例 1 アルミニウム、銅 2 銅, マグネシウム 亜鉛、銅 アルミニウム, マグネシウム 5 亜鉛 アルミニウム 6 亜鉛、マグネシウム 単位格子 結晶によって,構成粒子の配列 bの例 亜鉛、マグネシウム 亜鉛,アルミニウム アルミニウム, マグネシウム 亜鉛 銅 銅、マグネシウム アルミニウム, 銅 単位格子

2番までしか出来ませんでした😢答えも解説なくてめちゃくちゃ困ってるので助けてください😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻

12, 例題 1 金属結晶の単位格子 右図は,ナトリウムの結晶構造を示している。 次の 各問いに答えよ。 ただし,√2=1.41,√3=1.73とする。 (1) この単位格子は何とよばれるか。 (2) この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43mm とす Te ると,ナトリウム原子の半径は何mmか。 point (3) (4) ナトリウムの密度を0.97g/cm, アボガドロ定数を6.02 × 10% /molとして, ナ トリウムの原子量を求めよ。 1 単位格子中の原子は,頂点・･・･個 面・ (1)体心立方格子 (2) コ 1 個 2 中心･･･1個 EXACUA T 70.43 nm 1812 181 個 個 THONGACUA

③計算の仕方が分からなくて進まないです…😭 答え載せます👍🏻

.01 12, 例題 1 金属結晶の単位格子 右図は、ナトリウムの結晶構造を示している。 次の 各問いに答えよ。 ただし,√2=1.41,√3=1.73 とする。 (1) この単位格子は何とよばれるか。 (2) この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43mm とす ると, ナトリウム原子の半径は何mmか。 (4) ナトリウムの密度を0.97g/cm, アボガドロ定数を6.02×10mol として、ナ トリウムの原子量を求めよ。 point 2 1 単位格子中の原子は,頂点･･・･ g 個 面 1 個 2 中心････1個 SCRACUXsinoas (1)体心立方格子 本格 (2) ⑨ (3) 1812 10.43 nm

化学基礎の問題です。(2)は二枚目の写真のように変形できるらしいのですがよく分かりません。どうしてこうなるか教えてください！

谷原子の相対員 思考論述 の 89. 同位体と天然存在比■ 次の各問いに答えよ。 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 この (2) 水素の同位体 'H,2H,3H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440 である。このうち3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%. 0.0115%, および極微量存在する。 水素 本の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。イーバ(I) (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。｣\lomo COM() (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改) a.s #lom I 10200

答え載せときます👍🏻答えに解説がなくて困っているのでどなたか助けて欲しいです🙏🥹

金属結晶の単位格子 右図は、ナトリウムの結晶構造を示している。 次の 各問いに答えよ。ただし,√2=1.41,√3=1.73 とする。 (1) この単位格子は何とよばれるか。 12. 例題 1 (2) この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43mm とす TOMS ると,ナトリウム原子の半径は何mmか。 looint (4) ナトリウムの密度を0.97g/cm, アボガドロ定数を6.02×10²/mol としてナ トリウムの原子量を求めよ。 FEAT 1 単位格子中の原子は,頂点･･･ 個 (4) 中心････1個 X (1) 体立格子 (2) ② (3) 0.43 nm 1個 ヤマトメ El 4