有機化学です。 赤丸をつけた構造式になぜ不斉炭素原子があるのかが分かりません。 CH2が※のついたCの左右どちらともに来ているため、不斉炭素原子は持たないのではないかと思いました。

を示す ムにより容易に酸化されてケトンを生 9 アルコール。 第二級アルコールはア,イ, ウ,カ。 しな カニクロム酸カリ 表さ 示性 子をもつものはア, イ, ウ,カで,そのうち水素の付加 炭素をもたない生成物になるのはイとウである。 すべて満たすのはウ。 -CH-R OH またはステルの推定 50 H-CH2-CH2-CH3 CH-O-CH2-CH-CH2-CH3 OTOB CH3J ICH IC*H-CH-CH3 ICH CH3 0C*H-CH2-CH3 HO.HO 酸化されると アルデヒドになり、さら に酸化されるとカルボ ン酸になる。 オは第三 級アルコールで, 酸化さ れにくい。 $HO MO 0-0-H [H O され アルコールに対して, ヨードホルム反応を示すかどうか これ に 二整炭素原子1個をもち、還元性のあるエステルということ テルであ ① エステルは, カルボン酸 とアルコールが縮合し て生じる。 (エステル OHO 1/ CH3-CH2-C*H-C-O-CH3 R-COOH + HO-R 化) 0 CH3 CH3 0 した後、生成したカルボン酸とアルコールを分離する。 → R-COO-R' +H2O (Rは炭化水素基または水 素原子、R'は炭化水素基) カルボン酸のうち、還元 性を示すのは、 ホルミル 基をもつギ酸である。 H-C-OH

5の化合物は何か教えてください

つぎの化合物 (1~5)を全て含む混合物 (M) につ いて,下図にしたがって分画を行った. CO2H NH2 NH2 H3C´ CO2H 1 3 混合物試料 (M) AcOEt(50 mL)に溶かす. 2) 水層 (1) 3) 有機層 (A) 10% NaOH で アルカリ性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層 (A) 10% HC1で抽出 (20mL×2) 水層 (2) 6) 有機層(B) 有機層 (1) 5) 10% HCl で 酸性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層(B) 5 sat. NaHCO3 で抽出. (20mL×2) 有機層 (C)

高1の化学基礎です 写真の問題の⑶の解き方を教えてください

2 (2) 元素記号がBで表される原子には、相対質量 10 の OBと相対質量11の"Bの2種類の(キ) が存在し、その天然存在率はそれぞれ 20% 80%である。 B の原子量を求めよ。 答えは、四捨 五入する必要はない。 (3) 自然界には塩素原子の (キ) として､相対質量35の35C1と相対質量 37 37 C1 が存在する。 35C1 と 37C1 の存在比を3:1としたとき、相対質量 72の塩素分子は全体の何%か。 31.5 (4) Oには質量数16と17と18の3種類の (キ) が存在する 0.474+/+titrty 2.

この化合物の英語のIUPAC名を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

cH3 F-C-@ CH2CH3

この回答についてなのですが、なぜイオン間距離をxと置いた時、右下図のようにかけるのでしょうか、、？ どうしても分からないです、教えていただけると助かります、よろしくお願いします！

は,面心立方格子の配列と同じである。立方体の各頂点に1/8個, 面の中 105. イオン結晶の単位格子 V3 (1)x=1 y=1 (2) ④ (3) 解答 a 4 解説)(1) 図1 ®のAイオンは立方体中に4個含まれる。Bイオ は,面心立方格子の配列と同じである。立方体の各頂点に1/8個, 面の中 1 8 合個×8+- 一個×6=4個 2 したがって, イオンの数の比は、. A:B=4:4=1:1なので, 組成式は AB となる。 (2) 図2°のAイオンは立方体中に8個 含まれる。Bイオンは面心立方格子の配列 と同じであり,(1)と同様に4個含まれる。 イオンの数の比は, A:B=8:4=2:1とな り,組成式は ABと求められる。Bイオン が02- のとき, Aイオンは1価の陽イオン となるので,リチウムイオン Litが該当す る。したがって, @の酸化リチウム Lig0 である。 (3) A-Bイオン間の距離をxとすると, 断面図から,対角線の長さはV3aとな るので,4x=V3aとわかる。したがって, ●Aイオン OBイオン, V2a B A a /3 Xミ a 4

これは分圧の考えと同じでしょうか？

1.0 152ロロ (気液の判定> 容積を任意に調節でき る真空容器に、 水,ベンゼンを1mol ずつ入れた。 蒸気圧曲線(右図)をもとに次の問いに答えよ。ただ し,水とベンゼンは互いに溶け合わないものとする。 (1) 温度 70℃,容器内の圧力を 1.0 × 10°Pa になる ように調節した。このとき, 水およびベンゼンは 次の(a)~(c)のいずれの状態で存在するか。 (a),すべて気体として存在する。 (b) 液体よりも気体として多く存在する。 ト (C)気体よりも液体として多く存在する。 (2) 容器内の圧力が1.0× 10°Pa のとき, 容器内の 物質がすべて気体として存在するためには, 温度を約何℃以上にすればよいか。 0.90 0.80- 和 0.70- 0.60- 0.50- 0.40 105 -ベンゼント 水 0.30- Pa 0.20 0.10- 0- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度(C) 102 第3編 物質の状態 飽和蒸気圧(×ぴ 2

空欄の所が分かりません 教えてください🙏🙇‍♀️ ついでに他の所が合っているかも教えてください💦

物質量に関する次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, C=12, N=14, O=16, Mg=24, CI=35.5, Fe=56, "Ag=108) 1 (8) ダイヤモンドC1.2gに含まれる炭素原子 は何個か。 (1) 銀 Ag 0.25 mol の質量は何gか。 a25×(08 1.2ミ12:0.1 0、1×6.0x 10*ン ( 1381回 ) ( 279 ) ( 1387回 ) (2) 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (9) 鉄 Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 2、4-56=0.05 0.05×6.0×(0 - 69 /2× a70: 8、4 23 ( 8.4 ) ( 691回 ) (3) 水素H4.0gは何 mol か。 00) .アンモニア NH3 8.5 g に含合むアンモニア の体積は標準状態で何Lを占めるか。 4.0:2:2 ( 2mol) (4) マグネシウムMg8.4gは何 mol か。 1) 標準状態で33.6Lのオゾン O3 は何gか。 f.4.24 c0.35 ( O.35mob- 02) 酸素O28.0gは標準状態で何Lを占めるか。 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50mol の体積は標準状 態で何Lを占めるか。 ( 33.6L) へ 13) 酸素 O。3.75×104個は標準状態で何Lを 占めるか。 (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 で何Lを占めるか。 22、4x0.500 11.2 こ (4 標準状態で0.56.Lの二酸化炭素 CO2に含 まれている二酸化炭素分子は何個か。 (7) 標準状態で2.80Lの水素H2は何 molか。

高1化学基礎の酸化還元滴定の問題です。 (2)の解き方がわかりません。 できれば公式ではなく比の計算等を使って解きたいのですが、難しそうであれば公式を使った解き方でもかまいません。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

応式のようにはたらく。下の問いに答えよ。 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は酸化還元反応では、それぞれ次のイオン反 例題56 酸化還元滴定 Bxample problem MnO4-+8H* +5e → Mn°++4H,0 3 H-S→S+2H++2e- 古酸酸性の 0.10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10㎡LにH.Sを吹き込んでいった。 酸化 2 還元反応が完了するまでの溶液の変化を説明せよ。 (2) 吸収されたH2S は標準状態で何 mL か。 (2) 56mL 解答)(1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 物質の変化

大至急お願いします😥😥 2枚目の方の青の部分、どうしてなのか教えてください🙇‍♀️

6|| 整数の性質(20 点) 10進法で表された自然数 M, N がある。 Mを5進法で表すと3桁の数 abces となり、 Nを4進法で表すと3桁の数 cbaw となった。 (1) a=1, b=2, c=3 のとき、M, N の値をそれぞれ求めよ。 (2) M+N=43 のとき,a, b,cの値をそれぞれ求めよ。また、このときの M, N の値を それぞれ求めよ。 (3)(2)で求めたM,N の値に対して、xy-2x+13y =M-N とする。この方程式を満た す自然数x,yの組 (x, y) をすべて求めよ。 配点 4点(2) 8点(3) 8点 解答 a=1, b=2, c=3 のとき abcs)= 123), Sbac)- 321 (4) 5進法で表された数123を 10進法で表すと M であるから M=1×5+2×5+3=38 4進法で表された数 321(を 10進法で表すと Nであるから N=3×4"+2×4+1= 57 圏 M- 38, N= 57 完答への 道のり A5進法で表された数を 10 進法で表して Mの値を求めることができた。 64進法で表された数を10進法で表してNの値を求めることができた。 5進法で表された数 abcmを10進法で表すと M であるから M=a×5"+b×5+c M, Nをそれぞれ 10進法の式で 表す。 =25a+ 56+c 4進法で表された数 cba を10 進法で表すと Nであるから N=c×4"+b×4+a =a+46+16e よって M+N=(25a+56+c)+(a+4b+16c) 26g+96+17c M+N=43 のとき 26a+96+17c - 43 abe), cbaa が3桁の数より a, cは、1, 2,3のいずれか 6は0,1, 2, 3のいずれか である。 a21, c21より 26a+96+17c2 26-1+96+17-1 26g+96+17c N 9%+43 4abc は5進法,cbau は4進法 で表された数であるから a,b,cは は 0,2,めいずれかであり,3桁 の数になるからa, cは0ではない。 4a21, c21 を利用して不等式 …の をつくり、bの値をしばり込む。 38 -

(カ)が酸化還元反応であるといえる根拠はなんですか。有識者の方教えてください。

183. 酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応 て選び,各酸化還元反応において酸化数の → 2H,0+ Na (ア) H-SO』+2NaOH → (イ) Cle+H:02 2HCI+02 (エ) CO2+H20 H.CO3 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO