化学基礎 9 の問題がよくわかりません。解説お願いします🙇‍♀️🙏

BaSO4 Ba co Co₂ Ba(oft). 問5 水酸化バリウムは、硫酸や二酸化炭素と反応して硫酸バリウムや炭酸バリ ウムの沈殿を生じる。 ある高校の化学部では,次の実験Ⅰ〜Ⅲのように水酸 化バリウム水溶液と希硫酸を用いて, 硫酸と水酸化バリウムの反応における 電流の流れ方と, 海水に溶けている二酸化炭素の量を調べることにした。 実験 Ⅰ 図1のようにプラスチック製の計量カップに鉄でできた針金電極を入 れ,直流電源と電流計をつないだ。 そして, 0.10mol/Lの希硫酸 5.00ml を計量カップに入れた後, マイクロビュレットを用いて同じ濃度の水酸化バ リウム水溶液を滴下して電流の強さを調べたところ, 電流計の針が安定せず, 値を読めなかった。 実験ⅡI 実験Iで用いた水酸化バリウム水溶液 5.00mL を別の計量カップに入 れた後、マイクロビュレットを用いて0.10mol/Lの希硫酸を滴下して電流 の強さを調べたところ、 電流計の針が安定したので値を記録した。 実験Ⅲ 図2のAに海水 100mL を, B に 0.010 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に,Aに希硫酸を加えた後、そこに窒素を15分間吹き込 み,海水中の二酸化炭素をすべてBに通して炭酸バリウムとして沈殿させ た。 電流計 Bの上澄み20mLを沈殿が入らないように注意深くとり、 メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mLであった。 CHI マイクロビュレット (10mL) 針金電極 20mL計量カップ 直流電源 図 1 窒素・ 2NaCl+H2SO4 N₁₂ SO4 + 2HC1 37 100~ A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) T Hasoa (第7回-3) COLL 二酸化炭素の吸収管 図 2

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?環にH2は付加できないんですか?

よって,Aの構造式は2つのケトンの酸素原 るようにつなげばよい。 CH3、 Ja CH3 答え (1) C7H14 C=x=C cm 26 (2) CH T CH、 H2C CH2 H2C- CH2 C=C CH3、 C=C CH3 CH3 H3C `CH3 カーメンタン CH2-CH 3 CH3 CH₂ (101 CH₂ CH2-CH3 入試攻略 への 必須問題5 Es 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また, A をオゾン分解 (注)すると 化合物B (C9H140%)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 CH3 O INUT (0) CH C-CH3 ･CH C=C MM-001 H3C-C-CH2-CH2-CH HO CH₂ CH CH2-CH3 CH3 化合物 B E R1. 0₁ AICINITY A R3 C=O + R2 R4 アルデヒドまたはケトン C-H || TomỌTakl TREA (注) オゾン分解 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま たはケトンになる。 R₁ R3 TWEET C=O R2 R4 R, R は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大 ) 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶｰメンタンが生じることから, A は C=C結合 を2つもつ, カーメンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 A 炭素原子数 10 CC= ホルム アルデヒド ホルムアルデヒドは,次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 Tere OC 03 H C = 0 + O=C、 [ŠOŠCÓCISÉMRENFER Ḥ C+CH₂ p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば, A の構造式 が決まる。 をつなぐ と六員環に 答え CH3-C、 0₂₁ B + HCHO 9 + CH-CH2、 CH2-CH2 をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に =C-C 六員環 HO-00 CH₂ CH3 CCH-C C よって、 CH3 H₂C CH H2C CH2 CH rác 10 CHC-CHO イソプロピル基 ****005 (soyda) <+=; C

この回答では不十分でしょうか？？ 一応解答もつけておきます

3.文中の下線部2) に関して、次の問i, iiに答えよ。 . 反応温度を上げると反応速度が大きくなる理由を「運動エネルギー」 という語句を 136N appet! SUTE 使用して 4行以内で簡潔に説明せよ。 * *4344JT TJ35 どのようにするか 正しい記述を次

3行目のNa₂CO₃は1molでNa+は2molでCO₃²-は1molになる理由が分かりません 教えてください！🙇‍♀️

(6) Na2CO3 のモル質量は106g/molなので、2015.1-lom002.0m/0lx0.3 1.06 g 108.2 -=0.0100 mol 106 g/mol lomt. Na₂CO3 1 mol la, Na+ 2 mol CO3²- 1 mol 500.001 0.0 Na+ の物質量は, 0.0100mol×2=0.0200mol TOTHOUT Nat, 6.0×1023/mol×0.0200 mol=1.2×10²² (1)

②(1)の問題で、解説動画がYouTubeにあがっていたのでそのまま写した(写真の2枚目)のですが、白い線で ？ が書かれているとこに書いてある、2H2Oがなぜ登場するのかが分かりません、、、🥺🙏

2 次の酸・塩基の中和を化学反応式で表せ。 (1) 硫酸H2SO4とアンモニア NH3 (2

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

２番の問題がどうしても分かりません。どなたか解説お願いします🙏

(2) 25℃における水蒸気圧が3.00×10Pa なので, 大気圧 水柱の圧力は, NH(キ)の、 1.01×105 Pa-3.00×103Pa=0.98×105Pa 一方, 大気圧1.01×105 Paが76.0cmの水銀柱によ る圧力に相当するので, 単位面積あたりの質量に換 算すると, 101 1.033×10g/cm²× 0.98×105Pa=1.00g/cm3×h[cm] ON 13.6g/cm3×76.0cm=1.033×103g/cm² したがって, 0.98×105Pa では,次式のようになる。 0.98×105Pa HR 52 1.000 1.01×105 Pa 水柱の高さをん [cm] とすると, この水柱による圧力が0.98×105Paに 相当するので、単位面積あたりの質量は1.00g/cm3×h [cm] と求められ る。 したがって,次式が成立する。 1.033×103g/cm²× 1.01×105 Pa h=1.00×10cm=10.0m IPINL 水の 蒸気圧 **** 水柱の 圧力 nd DEA 0.10E 3021 2 THOE JOATIA

沸点と融点が高いのって同じじゃないんですか？　解説が読んでもわかりません。理屈を教えていただきたいです。

化合物 I 問4.(1) ヨードホルム反応を示す化合物はCH3CH- または CH3-C- OH || 0 という構造があり,この基の次にC原子かH原子がある化合物である。8 (2) 銀鏡反応を示す化合物はアルデヒドである。 問5. 沸点は直鎖状のCH3CH2-CH2-CH2-OH が最も高いが,融点は CH 3 専 枝分かれの多い CH 3-C-CH3 が最も高くなる。 OH

合ってますか？？ 間違ってたら解説お願いします😭🙇

00A 5 の 64 5 2070 32 ももり 303 9.65 9,65,00 =965c 6500 203× 5 1000 1515 1060 9.65. a 2 65 電気分解 4分 図1に示す電気分解の装置に一定の電流を通 は質量を測定した。 図2と図3は, その結果の じて、電極 A~D で生成する物質の体積あるい コック グラフである。 この結果に関する問い (ab) に H SO 希硫酸 答えよ。 Cu=64, Ag=108 図2において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①~⑤のうちから一つ選べ。 b 図3において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 0.05 335× 7.145€ 96 0.05 96 3 ① 20 [mL] 0 0 45 0,480 15 10 = 1,515 5 でんき分解 0 5 10 15 電極Bで発生した気体の体積 〔mL〕 C ① (2 ↓やってくる。 20 P + 白金電極 A Cu →Cu²+ +2e- ⓒcu²+ +2e- →Cu +2Ag→2Ag+ +2e- ②2Ag+ +2e-→2Ag C:D=1:2 D:C=2:1 400 [mg] 300 200 液だめ コック 銅電極 HCH 銅電極 C SO 白金電極 B 100 0. 陰イオンの a PA 0 イオン化傾向より、 502-17 age Cut B 銀電極 (2 D ない! ANO CuSO 水溶液 AgNO3 水溶液 1 Ag 100 300 200 400 電極 D の質量の増加量[mg] 1A [2006 本試] 2H² +2e¯ > H₂ >> OH H=0 140H→2H2O+O2+4e- [A] 4H² + 4e¯¯>2H₂ LB) 404 >> → 2H2O+O2+4ﾋﾞ より、1:1:2:1

電源がプラスの方から電流は流れるんですか？ 電流の向きとは逆向きに電子は流れるので電極Aは陰極ですか？？

自 コック S0²- 希硫酸 白金電極 A 提 電源 ･液だめ £ コック コック 白金電極 B + 銅電極 銅電極 C 銀電極 銀電極 D Ag UNO Cut CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 図 1 3 [2006 本試]