| < 次の水浴液の水素イオン濾度則*]と pH をそれぞれ求めよ。 (Pile一118)
(① 0.10molL の壇酸 ギィ6 1
|の) OomolL の酢本水溶液 (電苑度 0.010) 5
G③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウス林深波 っ
2はーー
中性の水溶液
6 中和について, 次の文の ( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121 隊S 人
塩酸に水酸化ナトリ ウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, ちち 】
柄と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和とい\> その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ
トリウムの中和反応を化学反応式で書く と。 次のようになる。 sPHoまのち
HH す NaOH 一 た DS ti 5O 1 ptた
実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。
H「 寺.抽NRNN2t090D
つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ⑧9。 が
結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。
ら生じる HH"と塩基から生じる (②) が
和するには, 次の①て③の酸はそれ
o で人人 5ちる
1) 塩化水素HCI (1 価の強酸) mct+ Ns っ SAの
葉-
2) 諸酸CHsCOOH (1 価の公酸 Nwac\ユ NMUt+ と
和キ
3) 硫酸 HzSO。 (2 価の強酸)
3 =
7 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中
ぞれ何 mol 必要か。(P124)
