滴定について（）部分は何になりますか？

有機酸の定量結果 (実験は各班で行う) 試料の表示 メーカー、酸度に関すること、 原材料 ポッカレモン 食酢 株式会社ミツカン 穀物酢 (原殻類(小麦、米、コーン)アルコール、酒かす ポッカサッポロフード&ビバレッジ(杵) レモンジュース(濃縮還元) 香料 酸度 4,20 食酢結果 食酢質量 (0.0046 1回目 2回目 3回目 7,39 7.15 7.20 比重= 1.00 4回目 平均 7.12 7.215 計算式 0.00001×1.001×7.215×60.05×10 1×1,00 ×100=4.3369 食酢酸度は )として ( 4.3 %であった。 4,34

（1）と（2）の解説をお願いしたいです

問1 次の各問いに答えよ。 原子量は、H=1.0、C=120=16 とする。 図に示すように、ピストンにより容積 が変わるシリンダーA がコックのついた 管で容器 B とつながった装置があり、 装 置全体の温度を一定に制御できる恒温槽 に入っている。 シリンダーAには質量a[g]のメタン (気 体)が、容器 B には質量 5a[g]の酸素(気 体) が入っている。 ピストンが初期位置に Cata 16 容器 B シリンダー A コック |ピスト ピストン メタン 酸素 a [g] 5a [g] 管 P あるときコックは閉じており、シリンダーAと容器Bの容積はともに Vo[L]で等しく、温度もともに絶対 温度で To [K] である。このときのシリンダーA内の圧力を PA [Pa] とする。 気体はすべて理想気体とし、 管 の容積は無視できるとする。 (1) ピストンが初期位置にあるとき、 容器B内の圧力 [Pa] をシリンダーA内の圧力 PA を用いて表せ。 (2) ゆっくりとピストンを押し込み、 シリンダーAの容積を Vo/4 [L] とした後に、コックを開けてしば らく放置したところ、 メタンと酸素は反応せず互いに速やかに混合し、 その後装置内部の温度は To で 一様となった。このときの装置内のメタンの分圧 [Pa]を、 PAを用いて表せ。 (3) (2) の操作の後、 ピストンを固定して適切な方法で装置内のメタンを完全に燃焼させた。このときの 化学反応式を記せ。 (4) (3)の後、しばらく放置した後に装置内の温度が再び To となったとき、 容器内に液体の水が存在し た。 このときの装置内の全圧 [Pa] を PA を用いて表せ。 ただし、 温度 To での水の蒸気圧は、 0.10PA と する。 また、水蒸気の凝縮を除いて装置内の気体は水 (液体) へ溶解しないとし、温度変化によるシ リンダーAと容器 B の容積変化、および水 (液体)の体積は無視できるとする。

何故問2の答えが4になるか教えてほしいです

BB 6600-00 15. DNA 中の塩基の割合 5分 遺伝子の本体である DNAは通常, 二重らせん構造をとっている。 しかし, 例外的に1本鎖の構造をもつDNAも存在する。表は, いろいろな生物材料の DNA を解析し, A, G, C, T の4種類の塩基数の割合(%) と核1個当たりの平均の DNA量を比較したものである。 DNA中の各塩基の数の 核1個当たりの 生物 材料 割合(%) 平均のDNA量 (×10-12g) ア イ ウ 問1 解析した生物材料ア~コの中に, 1本鎖の DNA をもつものが一つ含まれている。 最も適当なものを 次の①~⑩のうちから一つ選べ。 ① ア ②イ ③ ④エ ④ エ ⑤ オ ⑥⑦キ ⑧ ク ⑨ケ コ 問2 生物材料ア~オの中に, 同じ生物の肝臓と精子 A 26.6 23.1 22.9 27.4 27.3 22.7 22.8 27.2 28.9 21.0 21.1 29.0 I 28.7 22.1 22.0 27.2 オ 32.8 17.7 17.3 32.2 カ 29.7 20.8 20.4 29.1 キ 31.3 18.5 17.3 32.9 ク 24.4 24.7 18.4 32.5 ケ 24.7 26.0 25.7 23.6 コ 15.1 34.9 35.4 14.6 G C T 95.1 34.7 6.4 3.3 1.8 に由来したものがそれぞれ一つずつ含まれている。 この生物の精子に由来したものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①ア②イ ②③ ③ウ ④ エ ⑤ オ DNA6672 +5+ 位

149の（1）（2）（3）教えてください！

2 物質の 応用問題 149 混合溶液の [H+] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, 強酸と強塩基は 完全に電離し, [H+] [OH-] = 1.0×10-1(mol/L)2, 溶液の混合や物質の溶解による溶 液の体積変化はないものとする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸 1.0L と0.30mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の 水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (2)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLと,濃度未知の硫酸500mL の混合 液のpHは2.0であった。このときの硫酸のモル濃度を求めよ。 生物間心 食虫 (3)0.100mol/Lの硫酸500mLに水酸化ナトリウム 0.150mol を溶かした水溶液の水素 イオン濃度を求めよ。 .10

⑴はどうやって解けば良いのですか

思考 化学 論述 グラフ 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 100 上 (ア) (日) を入れ、下の各問いに答えよ。 (c) 50- 分子からできている物質では,状態変化を おこす温度は分子間力に大きく依存している。 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 力を(A)とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値) と沸点の関係 BA を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 造のよく似ている分子では,(A)と沸点の間 に一定の傾向がある。 HF H2Te 0 AsH3 NH3 CN SbH3 H2Se 点-50 H2S HI (°C) SnH4 -100 GeH4 (イ)、 (エ) SiH4 HCI -150 ← 20 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ- (2) 下線部について。 一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが、 沸点はHCI の方が高い。 その理由を 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4)HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程で記せ。 -(ウ) T

171の⑷の解説をお願いします。⑴~⑶はわかりますが、⑷がうまく理解できません。

知識 171 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(II)水溶 液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が Mn2+になる変化を,電子 eを用いた反応式で表せ。 (2)鉄(II)イオン Fe2+が Fe3+になる変化を,電子 e¯を用いた反応式で表せ。 (3) MnO4とFe2+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性の KMnO 水溶液と FeSO4 水溶液の反応の化学反応式を表せ。

写真の化学式を教えてほしいです。🙇‍♀️

弱いハロゲンのイオンは反応して、酸化力の )いハロゲンがする。 そ 2 ハロゲン(F. Cl, I. Br) の酸化力が強い順に並べ, 分子式で書きなさい。 > 問いに答えなさい。 3 次の組み合わせで, 化学反応が起こるものを選び, 化学反応式を書きなさい。 起こらないものには× を書きなさい。 ① 塩化カリウム水溶液と臭素水 ( をす化学反応式を書きなさい。 ② 臭化カリウム水溶液と塩素水 ( ) 3 4 ヨウ化カリウム水溶液と臭素水( ④ 臭化カリウム水溶液とヨウ素 ( にするものである。 )に当てはまる ) ブッ化水素は分子間に( 紹合を形成するため、ハロゲン化水器に比べ 点 う。アッ化水素はガラスを溶かすため、 「製の容器に保存する。

全部分かりません😭教えてください💦

16% 325℃での塩化銀, 臭化銀, ヨウ化銀の溶解度積は、それぞれ1.8×10-10 (mol/L)2 5.2×10-13 (mol/L)2 2.1×10-14 (mol/L)である。1.8=1.3 式量: NaCl=58.5 (1) 25℃で、 塩化銀飽和水溶液中の塩化物イオンは何mol/Lか。 1m² 1あたり (2)塩化銀, 臭化銀, ヨウ化銀のうち、水に最も溶けにくいものはどれか。 物質名で 答えよ。 (3) 25℃で、 1.0×10 -4 mol/Lの硝酸銀水溶液1.0L に、 塩化ナトリウムを何gより 多く溶かすと、塩化銀の沈殿を生じるか。 中

1枚目と2枚目の表を覚えて、3枚目のような式を立てるよう習ったのですが、どのようにして表を使って式を立てたらいいのでしょうか？ あと、中性や塩基性などの下にかいてある式はいつ使えばいいのでしょうか💦

陽極が Cu, Ag 陽極が Pt, C ハロゲン化物イオン (Cl¯, Br^, I') を含む ハロゲン化物イオン (Cl, Br, I') を含まない 電極が陽イオンになって, ハロゲン単体が発生 溶け出す 2CI-→Cl2 ↑ + 2e- Cu > Cu2+ + 2e- Ag Ag+ + e- 酸化されやすさ 酸性・中性 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e- 塩基性(多量に OHがある場合) 40H→2H2O + O2↑ + 4e- H2O SONO3

教えて欲しいです🙇‍♀️

【問題】 2022 大阪教育大学 2/25,前期 教育 必要ならば、次の原子量または定数の値を用いよ。 J H=1.0, Cl=35.5, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Cu=64.0 Na=23.0,S=32.0, 気体定数 R=8.31×103 Pa・L/(K・mol) 図1に示した気体密度測定装置を用いて,シクロヘキサンの分子量を測定する実験を 1.00×10p aで行った。以下にはその際の実験方法と結果を記している。これらに関する次の問1~3に答えよ。 ただし、気体は理想気体として取り扱うものとし、熱によるフラスコの勝は無視できるものとする。 ⑥フラスコをビーカーから取り出したのち、このフラスコを冷やしてシクロヘキサンを液化させた。 フラスコが室温まで冷えてから、表面の水をよく拭き取った。 ⑦ アルミニウム箔と輪ゴムを付けたまま, フラスコ全体の質量[g]を電子天秤で 0.01g の桁まで (8 正確に測定した。測定後にアルミニウム箔と輪ゴムをはずして, シクロヘキサンを回収した。 ⑧ フラスコに水をいっぱいに満たし、その水をすべてメスシリンダーに移して体積 KL]を測定した。 ⑨ 結果は以下の通りであった。 a=134.72g, b=135.72g, t=97.0℃, V=0.375L 問1 下線部(ア)の操作を行う際、 安全に実験を行う上で気をつけなくてはならない点を1つ答えよ。 アルミニウム箔 かき混ぜ器 温度計 水 1 クランプ シクロヘキサン 沸騰石 図1 問2 この実験から得られるシクロヘキサンの分子量Mを,問題文中の a,bや気体定数Rなどの記 号を用いて式で表せ。 なお、 ⑥におけるシクロヘキサンの蒸気圧, ならびに液化したシクロヘキサン の体積は無視するものとする。 [実験方法と結果] ① 丸底フラスコの口に, 小さな穴をあけたアルミニウム箔を取り付け、輪ゴムで固定した。 アルミニ ウム箔を取り付けたフラスコの質量 a[g]を、電子天秤で0.01g の桁まで正確に測定した。 ② アルミニウム箔と輪ゴムをはずし、シクロヘキサンを駒込ピペットで約3mLはかり取り, フラスコ の中に入れた。このフラスコに, はずしたアルミニウム箔と輪ゴムを再び取り付けた。 ③図1のようにビーカーを金網の上にのせ、クランプでフラスコの高さを調節し、スタンドに固定し たのち,ビーカーに水を入れた。 ビーカーの水に沸騰石を数個入れた。 ④ (ア)ガスバーナーに点火して、 ビーカーの水を加熱した。 ⑤ビーカーの水の温度が100℃に近づいてきたら, ガスバーナーの火を弱めて、フラスコ内のシク ロヘキサンの量をよく確認し、シクロヘキサンが完全に蒸発してフラスコ内の空気がすべて追い出 されたあと、ガスバーナーの火を消し加熱をやめた。このときのビーカーの水温 [℃]を測定した。 ここで, フラスコ内の温度はこのとき測定した水温と等しいものとする。 問3 この実験から得られたシクロヘキサンの分子量 Mを、 有効数字3桁で答えよ。