酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

オストワルト法を１つの化学反応式にまとめたいのですが、三式を係数そのままに足すと 「4NH3+NO2+6O2 = 2HNO3+3NO+5H2O」…① となります もちろん正解は「NH3+4O2 = HNO3+NO」…②なのですが①も両辺の元素数は等しくなっています そこで ... 続きを読む

こういう問題ってどうやって解いてますか？簡単な化学式の時は適当に数を当てはめていって解いてたんですけど難しくてそれができません。

EM (mol ×70-34=36 量ちがう 92 (1) a=3, b=8, c=3, d=2, e=4 (2) a=3, b=1, c=2, d=1

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... 続きを読む

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

この問題が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♂️

(2) CI-と同じ電子配置をもつもの (ア) Na+ (イ)K+ (ウ)Mg2+ (エ)F- (オ)Ne A Na ENO (2) (3)遷移元素に分類される元素 イ

この問題の解き方がわかんないです、、 どういう方針でとけばいいのかもわからないので教えて頂きたいです💦

以下の問いに答えよ。 計算が必要な場合は, 特に断りがなければ有効数字2桁で答 えよ。 必要があれば, 原子量は以下の値を用いよ。 N 原子量: H=1.0 C=12 N = 14 0 = 16 A1 = 27 S = 32 Fe=56 問1 次の一連の化学反応により,窒素, 水素, および酸素から硝酸を得ることが できる。 式 (1) ･･･式(2) 式 (3) 式 (4) (ア) 一酸化窒素 NO と, 二酸化窒素 NO2 は中間生成物として生成するが, 連の化学反応の中で完全に消費される。 NO と NO2 を消去し,式(1)から式 (4) を一つの化学反応式で表せ。 ?? N2 +3H22NH 3 E 4NH3 + O2 → 4NO +6H2O 2NO + O2 →2NO 2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

あってますか、、？未定係数法を使って解くのですが、間違っていたら解き方の過程を教えてください🙏🙏

問3 次の反応式に係数を入れ完成せよ。 2 A1+ 3 H2SO4 → A12 (SO4) 3+ 3 H2 ② 2 / Cu + 2 H2SO4- 3 (4) ⑤ CuSO4+ SO2 + 2H2O 2 NH4Cl + Ca (OH) 2 → Ca C 12+ 2H2O + 2NH3 A13++ 90OH →3A1 (OH) 3 2 CO2 C2H5OH + 30 2 (6) 3 Cu + 2HNO3 → 3 Cu Cu + 2HNO3 → Cu 7 + 3 H₂O (NO3) 2+ (H₂O+ 2 NO (NO 3 ) 2 + H₂O +2 NO 2

この問題の弱酸、弱塩基の遊離についてよく分かりません。教えてください。

225 (1) NOz, A (2) NO, A (3) Clz, A (4) H2S, B (5) SOz, A (6) NH3, (7) COz, B (1), (2) 銅との反応において、濃硝酸と希硝酸では発生する気体が異なる。 Cu + 4HNO3 (濃) 0 +5 3Cu +8HNO3 (希) 0 +5 (3) MnO2 + 4HCI +4 -1 (4) FeS + 2HC1 と、徐々にやわらかくなって水あめ状になる。 酸化還元 酸化還元 (5) Cu + 2H2SO4 0 +6 (6) 2NH&C1 + Ca(OH)2 (7) CaCO3 + 2HC1 弱酸遊離 酸化還元 酸化還元 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO z +2 +4 3Cu (NO3)2+4H2O + 2NO +2 +2 MnCl2 + 2H2O + Clz +2 0 FeCl2 + H2S CuSO4 + 2H2O + SOz +2 +4 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 弱酸遊離 弱塩基の遊離 CaCl2 + H2O + COz

解決済みではありません 教材によってやり方が違ったので混乱しています。 助けてください。

圧平衡定数 2 容積一定の容器に圧力 1.0 × 105Paの状態で四酸化二窒素 N2O4の気体 を封入し、温度一定に保ったら,次式のように反応して, N2O4 の80%が N2O42NO2 気体の二酸化窒素 NO2に解離して平衡に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度における圧平衡定数を求めよ。 解 (1) 封入時の N2O4が〃 [mol] であったとすると,平衡状態での N2O4と NO2 の物質量はそれぞれ次のようになる。 N2O4n(1-0.80) 気体の状態方程式から,気体の分圧は, N2O4 の分圧 PN204 FF NO2 の分圧 PNO2 = 1.0 x 105Pa × (2) 圧平衡定数 K, は, Kp = 2 PNOZ PN20 一定温度で 0.20m [mol], NO2:0.80㎖ × 2 1.6n (mol) = = 1.0 x 105 Pa x = n 簪 N2O4 の分圧 2.0 × 104 Pa そのモル濃度に比例する。 0.20n = 2.0 x 104 Pa n (1.6 × 105Pa)2 2.0 x 104 Pa 1.6n = 1.6×105Pa NO2 の分圧 1.6 × 105 Pa = 1.28 × 10°Pa 答Kp = 1.3 x 10° Pa