これの(4)が何故この答えになるのか理解出来ませんでした。誰か解説して欲しいです。お願いします。

火の(1)~(4)の反応について, 例にならって, 酸化された原子を元素記号 酸化還元反応と酸化数 で示し,その酸化数の変化も記せ。 2NACI + Br2 k +2NaBr- トp.131. 132 Br:-1→0 Cle + Na,SO3 + H2O → 2HCI + Na2SO4 SO。 + H2 O2 →H2SO4 2AI + 6HCI- てE T24-8 2AICI。 + 3H2 4-76 A9:0→+3 4) NaCIO + 2HCI → NaCl + H2O + Cle →1-1 ィ2-2 o H:1っt2 Cl: -1→ ム し お と

(3)の質量数の和が異なるものは何通りかで、質量数が同じものは右の方の解説に書いてある通り16ー18と17ー17で2つあるのになぜ答えには5種類と書いてあるのでしょうか？

例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0, 170, 18Oがある。 次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) °O, 10, 180 について, 陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子は何種類できるか。また, そのうち質 最数の和が異なるものは何通りあるか。 (3 0アイソトープともい う。 の酸素の原子番号は8 である。 の組み合わせは 解答 (1) 同位体 (2) 160 陽子:8,中性子: 8,電子:8 170 陽子:8, 中性子:9,電子:8 180 陽子:8,中性子:10, 電子:8 (3) 酸素分子の種類 6種類 質量数の和が異なるもの 5種類 16-16 ベストフィット 16-17 同位体の組み合わせが分子の種類になる。 質 16-18- 質量数同じ 17-17- 解説 17-18 (2) 原子番号(=陽子数)は元素記号の左下,質量数 (陽子数+中性子数)は左上に 18-18 書く。 (3) 組み合わせは6種類になり, 16-18と 17-17の質量数の和は34 で同じである。

教えてください！！

第1章 物質の構 5 物質とその成分(2)一単体と化合物一 章1種類の元素からなる物質。 化合物 2種類以上の元素からなる物質。 混営物 2種類以上の物質が混しじりあっているもの、 空気(空素、酸素) 例水素 ,鉄Fe 例水 HD, 二酸化炭素 CO。 純物質{ 0物質 海水(水,塩化ナトリウム…) @同病体 同じ種類の元素からなる単体で、性質の異なる物質どうしを同素体という。 図ダイヤモンドと黒鉛(ごちらも炭索の単体),酸素とオゾンどちらも酸素の単体) どうそた 口9. 次の物質から純物質を選び,さらに単体と化合物に分類せよ。 (2) エタノール 9. 単体 (1 塩酸 (3) ペンキ 化合物 (4, 銅 (5) 牛乳 (€) 硫黄 0塩部は塩化水素の水溶波である。 (7, ショ糖 (8) アンモニア (9) 至素 (10)ドライアイス 10. 2) ロ10.次の物質はどのような元素からなるか,元素記号を答えd。ま た単体と化合物に分類せよ。 (1: 酸素 (4) 水 (7) ノトリウム (2) 二酸仁炭素 (3) 水素 (5) 塩素 (6) ダイヤモンド 単体 (8) 塩化,トリウム 化合物 ロII.次の物質のうち互いに同素体の関係にあるものはどれか。また。 その同素体の元末名を答えよ。 元素名 元素名 (ア)黒鉛 (イ)単斜硫黄 (ウ)黄リン 元素名 どっちも (エ)斜方硫哉 (オ)ダイヤモンド (力)赤リン (キ)ゴム状硫黄 一はれ 中宙で最もかい原手は水素,番目がヘリウム、3番目が簡業である。また、化合物では、水が1番さい。

おねがいします！

[2008 岡山理科大] 曲線 y=sinx と2直線 y=x, x=t (t>0) で囲まれた図形の面積をS(t) とするとき、 S(t) を求めよ。 残り 172 秒

(１)と(3)の全ての酸化数ってどうなりますか？

で 3 次の(1)~(S)の反応について, 各原子の酸化数の増減を調べ, 酸化された原子と還元された原 子の元素記号と, 酸化数の変化を下の表に記入せよ。 (1) 2FeCiz + Clz 2FeClh (2) Ca + 2H:0 Ca(OH)2 + Hz2. (3) 3Ag + 4HNO」 3AgNO, + 2H2O + NO (4) H:O2 + 2KI Iz + 2KOH (5) 2KCIO, 2KCI + 302 酸化された原子 還元された原子 元素記号 酸化数の変化 元素記号 酸化数の変化 Fe +3 CI 0 → -1 Ca 0 → +2 H +1 0 Ag +1 N +5 +2 ー1 0 0 ー1 0 0 C +5

②と④教えてください！ イオン化傾向の表から考えてもよく分かりませんでした

の~のについて, 反応する金属を下のイオン化列よりすべて選び, 元素記号を記せ。 する Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 冷水と反応して水素を発生する。 Na るすお知却IA 高温水蒸気と反応して水素を発生する。 OJHI 希塩酸,希硫酸と反応して水素を発生する。 K. Co.Na.Mg Aし 2n、Fe.Ni.Sn.Pb 酸化力の強い酸(濃硝酸や熱濃硫酸)と反応し, 一酸化窒素, 二酸化窒素,二酸化硫黄などを発生 M8 ーる。

理科1分野 中学3年 理科に詳しい方！教えてください！ この写真の陰極と陽極の式なのですが、なぜこうなるのですか？ また、陽極だと、原子⇨陽イオン＋電子 陰イオンだと、原子＋電子⇨陰イオン の順番になるのではないのですか？なぜなっていないのでしょうか。 教えてください！

電気分解をイオンで考える 15ページの実験2で行った塩化銅水溶液の電気分解を, イオンの動きで考えてみよう。 のイオンになる。 塩化銅は水にとけると, +の電気を帯びた銅イオンと, ーの電気を帯びた塩化物イオンに電離する。 2イオンが原子や分子になる。 電圧を加えると,陰極付近の銅イオンは, 陰極から電子 を2個受けとって銅原子となり,陰極の表面に付着する。 プラス マイナス いんきょく Cu°* 2+ (陰極) 2e Cu 銅イオン 電子2個 銅原子 ようきょく 陽極の表面では, 陽極付近の塩化物イオンが, 陽極で電 子を1個失って塩素原子となる。塩素原子は, 2個ずつ結 びついて塩素の分子となり,気体(塩素) となって空気中 に出ていく。 Cl。 塩素分子 2e 2CI 塩化物イオン2個 (陽極) 電子2個 このように,電気分解のしくみは,イオンと電極との間 で起こる電子の受けわたしによって説明することができる。

問5、問6、問7の解き方を教えてください！！ 至急お願いします！！

たづへaiに 問5 次のアーオの気体1しを完全燃焼させるのに、最も多くの酸素が必要なものはどれか。 ただし 体積は同温・ 同圧で測定するものとする。 婦 QO イ BB ウ CH エ CsHz オ CsH ナイ260 ts の や 200 0 3 MR KS = 2 臣鉛に希硫酸を加えると、次のような反応が起こる。 Zn+ HzSO4 つ Zn804 + Hs 亜鉛6.54gに週剰の希硫酸を加えて生じる水素を、 完全に交迷きせる には、 振準状態で何Lの酸素 が必要かただだしレ Znミニ654とどする 間 6 1 ) 問?7 ある元素 At 90gをで鶴させたょこ ろ、この元素の酸化物A0zが3.30g得ら をfP7Eo 8 (1) 元素Aの元素記号をAとしで、元素Aが燃焼するときの化学反応式を書け。 (2) ] な酸素0の物質量(mob) を求めよ。

物理の質問がしたいのに、教科選択で理科を選択したら自動で化学になってしまうんですが、これって直んないですか？

ウの解き方と答え教えて欲しいです！！ あと、アの答え（写真の赤ペンの元素記号）は覚えておくものですか？