マーカー引いてある部分がKHSO4になるのがわかりません。（コ）がH2SO4で（サ）がKHOなのは合ってます でも、それならH2SO4+2KHO→2H2O+KHSO4になるんじゃないんですか？ ごめんなさいしっかりこの単元を理解できてないだけかもしれないです、 解説お願いし... 続きを読む

Non IxNom •HNO3 +α (OHR's 70 塩の水溶液C(OH)に適当な化学式や語句を入れて,表を完成せよ。 塩の名称 塩の化学式 もとの酸もとの塩基 水溶液 硝酸カルシウム (ア) (イ) (ウ) 中性 塩化アンモニウム (エ) HCI (オ) (カ) 炭酸ナトリウム (キ) (ク) NaOH (ケ) 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) (サ) (シ) H=504 KOH

なぜ0.10なのですか

どうやって求めますか

イの酸化数の変化 +6→+4 +6 って変化数4じゃなくて2なのはなぜですか

となる。 134 硫黄原子の酸化数 【解答】 (オ) ポイント 1 (ア) BaCl2 + H2SO4 +6 問題文に与えられている反応物と生成物をもとに化学反応式を書き,各物質中の 硫黄原子の酸化数を求める。 BaSO4 + 2HCI +6 くと 受の (イ) Cu +2H2SO4 → +6 SO2 + CuSO4 +2H2O +4 +6 したがって、硫黄原子の酸化数の変化は0 問題文に二酸化硫黄しか書 かれていないが,硫酸銅(II) したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 にも硫黄原子が含まれている ことに注意する (ウ) H2S + I2 → S + 2HI -2 0 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 (エ) SO3 + H2O → H2SO4 +6 +6 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は 0 A (オ)S+O2 SO2 0 20 +4 したがって,硫黄原子の酸化数の変化は4 131 ヨウ未定 135 CODの測定 解答 (1) ① C6H12O6+602 → 6CO2 +6H2O ② 57.6mg (2) 4.80mg ポイント 酸素が酸化剤としてはたらくときのイオン反応式 2 ● ・酸性 O2 +4 + 4H+ → 2H2O ' +2H2O → 40H- 金 (S)

ナイロン66を合成する時、なぜ塩化水素が発生するのですか？

全ての樹脂は付加縮合で得られますか？ また、樹脂以外で不可縮合で得られるものはありますか？

答え合わせをお願いします🙇‍♀️

(4) ブタン UE ◆次の物質を構造式で表せ。 (11), (12) は立体構造がわかる構造式で答えよ。 (1) メタン (2) エタン (5) ペンタン (3) プロパン (6) ヘキサン (7) 2-メチルプロパン (10) 1-ブテン (8) エチレン (エテン) (9) プロペン (11) cis-2-ブテン (12) trans-2-ブテン

高校化学電池と電気分解の分野の鉛蓄電池に関する問題です。大問2の(2)の問題がわかりません。解説赤線部の、SO2分だけ質量が増加とはどういうことなのかがわかりません。お願いします🙇‍♀️

(ウ) マンガン乾電池に含まれる酸化マンガン(IV) は,放電時に還元剤としてはたらく。 (エ) 鉛蓄電池では, 放電するにつれて希硫酸の濃度が減少する。 (オ)燃料電池では, 負極で酸素が酸化され, 正極で水素が還元される。 [標準] 2 鉛蓄電池 鉛蓄電池について,次の各問に答えよ。 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極と正極で起こる変化を,電子eを用いた式でそれぞれ表せ。 (2) 鉛蓄電池を5.0Aの電流で一定時間放電させたところ, 正極が6.4g増加した。このとき の放電時間は何分何秒であったか。 ただし, ファラデー定数は, 9.65×10 C/mol とする。 (3)(2)の条件下で, 電解液である希硫酸内の硫酸 (モル質量98g/mol) は, 何g減少したか。 (4) 鉛蓄電池を充電するとき, 極板の酸化鉛 (IV) は外部の電源の正極と負極のどちらに接続 するか。 (5) 鉛蓄電池の充電時に両極で起こる変化をまとめて化学反応式で表せ。 基本 3 水溶液の電気分解()内に示した電極を用いて,次の各水溶液の電気分解を行ったとき, 陰極および陽極で起こる変化をそれぞれ電子e を用いた式で表せ。 (1) 水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 塩化カルシウム CaCl2 水溶液 (陰極と陽極はともに白金板) (陰極と陽極はともに炭素棒)

至急です💦解き方が分からないので解説していただきたいです🥲

知識 163 酸化と還元 次の各化学変化について, 下の各問いに答えよ。 ①N2 + 3H2 — 2NH3 ② Cu+ Cl → CuCl ③ 2KBr + Cl2 → 2KCI + Brz ④ Zn + H,SO ZnSO + H2 (((1) (1) 各反応で, 下線部の原子の酸化数が反応前後でどのように変化したか, -1 +1」 のよ うに書け。 (2) 各反応で酸化剤,還元剤はどれか。 化学式で答えよ。 ()

（2）を考え方の順序を教えてください。 そもそも暗記ですか？？

0.75 714 274 分子式と構造式 ある化合物の元素分析の結果は,質量百分率でC:52.2%, H:13.0%, O:34.8%であった。また,この化合物の分子量は,別の実験で46 とわかった。 (1) この化合物の分子式を求めよ。 (2) この化合物として考えられる構造式をすべて記せ。 例題 47 AA