化学基礎 滴定曲線についてです。 問2の解説お願いします。

必修 基礎問 33 滴定曲線 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化学基礎化学 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は, 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。また、図中の に変化する領域の中であり、酸や塩基の組み合わせにより中和のた 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのは ア 滴定した場合であり、指示 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2は イ 滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4の指示薬Bでは中和点をみつけるこ とはできない。逆に,図3の場合には指示薬Aは適さない。 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の滴定量の半分を滴下した付近 (X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 精 る ○指 pH pH pH 14 14 14p 12 12 12- 1001x 10 10 10 A の変色域] 中和点 8 8 8 ●中和点 6 43 「Bの変色域 64 60.14 中和点 2 2 滴定量 図 1 2F 0 滴定量 滴定量 図2 図3 問1 文中のア イについて,次の①~⑧から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 強塩基を強酸で (2 強酸を強塩基で 強酸を弱塩基で ③ 弱塩基を強酸で (5) ⑦ 弱塩基を弱酸で 強塩基を弱酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ⑧8 弱酸を弱塩基で 問2 文中のウ, エについて,次の①~⑤から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 THE 000 H ① 塩酸 2 ④ 塩化ナトリウム 1000 HOT 水酸化ナトリウム THO 15 塩化アンモニウム 3 アンモニア (立命館大)

自分の解き方が合っているか教えて欲しいです🙇‍♀️ ①半減期が5730年より1→2/1がまでに5730年、2/1→4/1までに5730年かかる。 ②求めたいアの残っている物質量は0.375、これは0.750の半分。つまり、アは2380＋5730をする。 個人的に大丈夫なの... 続きを読む

UTBAC 問2 同位体の中には,原子核から放射線を放って原子核中の陽子や中性子の数 が変化し,他の原子に変化するものがある。 このような同位体を放射性同位体 といい, 放射性同位体が放射線を放つ変化を壊変または崩壊という。 たとえ ば,炭素の放射性同位体である'Cは,次の式 (1) のように放射線としてβ線 (電子eの流れ)を放って'N に変化する。 14/C -->> 14N+e (1) 表1は、 図1の経過時間と残っている 'Cの物質量との関係の一部を数値で 示したものである。 表1中の空欄ア に当てはまる経過時間は何年か。 こ 14 この経過時間を次のように4桁の整数(一の位は0)で表すとき. 12 に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じもの アは,図1のグラフが直線でないこと を繰り返し選んでもよい。 なお, を考慮して, 表1中の数値を用いて求めよ。 たとえば、 143となる。 放射性同位体が壊変して,もとの半分の量になるのに要する時間を半減期と いう。 半減期は放射性同位体のもとの量によらず一定の値となる。 式 (1) の壊変による1CCの半減期は5730年で, 1,000mol の 'CC がこの壊変を するときの経過時間と残っている'CCの物質量との関係を示すグラフは次の 図1のような曲線になる。 残っているの物質量 1.000 0.750 (mol) 0.500 0.250 0 5730 10000 11460 経過時間(年) 図1 経過時間と残っている'C の物質量との関係 アの数値が1230 の場合, 12 は1. 13は2, 8 5030 ( 1 2380 12 13 14 0年 3150 9 8 8 6 表1 経過時間と残っている1gC の物質量との関係 5930 2380 経過時間 (年) 残っている 'gC の物質量(mol) 3350 0 1.000 -0.250 1460 5730 12 2380 5730 13150 0.750 5730 0.500 -0.250 1719 8460 x2 ア -0.25 0.375 0.125 21171 (1460 11460 0.250 Co 5730 5030 (1 19 re 215730 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6 ⑦ 7 8 8 O 859 9 O 0 49 20000 0.125 21 0.25,0 0.25:0.125= 2:x 5730 0.25x こ 0.25 3150 9880 x 0,500 0.375 0.185

解答の考え方には納得しているのですが、3枚目のように自分は考えて、析出量（g）/飽和溶液（g）で立式をして答えを出すと166.66…という結果になり、一応答えみたいな答えが一応出ました。 私の考え方が合っているのか間違っているのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ よろしくお願いし... 続きを読む

下図の曲線は硝酸カリウムの水に対する溶解度と温度との関係を示してい る。70℃における硝酸カリウムの飽和溶液A [g] を40℃まで冷却したとき,硝 酸カリウムの結晶が50g析出した。Aに当てはまる最も適当な数値を,後の① ~⑤のうちから一つ選べ。 2 g 160 140 に120 100 80 60 60 60 水100gに溶ける硝酸カリウムの質量 [(g) 40 40 20 20 40 40 50 60 温度[℃] 70 80 60 ① 80 ② 120 ③ 160 ④ 200 ⑤ 240

化学です ⑴で解答の方では化合物Aと水銀の変化量を用いて式を立てていますが、私は3枚目のように化合物Aのときの圧力・高さを用いて計算しようと思いましたが、答えが合いませんでした。このような問題では変化量でしか求めるとことが出来ないのでしょうか？ それとも私が計算ミスしている... 続きを読む

58 蒸気圧と分子量■ 大気圧 1.01×10°Pa, 17°Cのもとで,一 端を閉じた断面積1.0cm²のガラス管に水銀を満たし、水銀を入れ た容器中に倒立させたとき, 水銀柱の高さは容器の水銀面から 760 mm であった。次に,揮発性の液体である化合物 A2.02mgをガ ラス管の下から管内に注入して放置したところ, Aはすべて蒸発し, 水銀柱の高さは684mmになった。 この間, 水銀面からガラス管の 先端までは常に高さ767mm に保たれていた。 (1) 化合物Aの分子量を求めよ。 R 767 mm 760 mm (2) 管内に注入する化合物Aがある量 x [g] を超えると, 水銀柱の高さは570mm で一 定になった。 このときの化合物Aの蒸気圧 [Pa] とxの値を求めよ。 [摂南大改

化学/蒸気圧 (2)の式の前の文章の意味はわかったんですけど、式の立て方？が分かりません、教えてください‼️

重要 224 蒸気圧 図は水、エタノール, ヘキサンの蒸 〔×105 Pa] エタノール 1.0 ヘキサン 気圧曲線である。 (1)次の①~③の記述にあてはまる物質は, 水, エ タノール.. ヘキサンのうちのどれか。 0.8 ① 大気圧が0.7×10 Paのとき、 沸点が最も低 い物質。 蒸気圧 0.6 水 圧 0.4 ② 27℃において, それぞれ別の真空容器に入れ, いずれの物質も一部が液体として残っている とき,内部の圧力が最も高い物質。 0.2 0 0 20 40 60 温度 80 100 [℃] ③ 分子間力が最も大きい物質。 (2)大気圧 1.0×105 Pa, 30℃で, 一端を封じた100cmのガラス管を水銀で満たして, 水銀を入れた容器の中に倒立させると,ガラス管内の水銀柱の高さは水銀面から 76 cm の高さになった。次に,このガラス管内にエタノールを少しずつ注入し,水銀 の表面にごくわずかなエタノールの液体が確認されたところで注入を止めた。水銀柱 北海道大 改 の高さは何cm か。

(2)について質問です 比はどうしてこうなるんですか？

準 122. 〈炭酸ナトリウムの二段中和〉 Ilom † 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム,水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 724 7000 HO JA 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1) 溶液Aを20.0mLとり, フェノールフタレインを数滴加えた。 0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに V1 〔mL〕 必要であった。 Jora DS.0 (実験2) 実験1とは別に,溶液Aを20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ,中和点までに V2 〔mL] 必要であった。 (1)実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2)溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d) の場合,それぞれ V1 と V2 の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b) 炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (イ)V=V2 (ウ) 2V1=V2 0(mol/L (ア) V1=2V2 (エ) V1 > 2V2 (オ)2V1V2 (カ) 2V1 <V2

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D

高校化学の問題です。(6)こんな読み取り方あって良いのですか？どう考えても直線ではない気がするのですが…。教えて欲しいです！

3側鎖をもつ炭化水素の命名 例にならって次の 炭化水素の名称を示せ。 (5) CH3 CH-CH2-CH-CH2-CH2-CHA CH3 CH3 CH3-CH-CH-CH2-CH3 [解] (a) 最も長い直鎖のCに位置番号をつける。 置換基の位置がなるべく小さい数になるよう (6) CH3 CH2-CH 3 CH3-CH-CH2-CH-CH。 HO に,右または左端から番号をつける。 CH3 CH3 21 CH3-CH-CH-CH2-CH3 (7) CH3 CH3 直鎖の部分は, n=5のアルカンのペンタン。 CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3 (b)2と3の位置にメチル基があるが, 2-メチル 3-メチルとしないで まとめて 2,3-ジメチル とする。 ジは「2つの」を意味する接頭語。 左ページ 「ギリシャ語の数詞」 参照。 (c)以上より,名称は2,3-ジメチルペンタン (8) CH3 CH3 CH3 I CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH-CH3 JJA081 (0) 炭化水素基には次のようなものがある。 化学式 CH3- C2H5- 名称 メチル基 |エチル基 CH3-CH2-CH2- |CH3-CH- プロピル基 イソプロピル基 CH3 -CH2- メチレン基 CH2=CH- ビニル基 (1) CH3 CH3-CH-CH2-CH2-CH3 (2) CH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH-CH3 (3) CH3 (4) CH3-C-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 アルキル基 (9) (10) CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3-CH2-C-CH3 (e) HD ( CH3 (11) H3C CH3 I I CH3-C-CH-CH3 CH3 4 アルカンの置換反応 メタンと塩素との混合気 体を明るいところに放置すると,メタンの水素 原子が次々に塩素原子に置き換わる反応が起こ る。このとき、順次生じる物質の分子式 / 物質 名を書け。 ただし, ( )内は別称である。 ( 塩化メチル) CH4/ メタン => ⇒ 介 (塩化メチレン) (クロロホルム) ( 四塩化炭素)

理論化学の問題です。 緑で囲った説明がよく分かりません。 NH4+とNH3が大量に存在するというのはどうして言い切れるのでしょうか？ また、「大量」とはなにを基準に言ってるんですか？

330. アンモニアの電離平衡■アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2O NH4++ OH- この電離定数 Kは次式で与えられる。 Kb= [NH4+] [OH-] [NH3] =1.7×10-5mol/L 0.20mol/Lのアンモニア水 50mLと0.10mol/Lの塩酸x 〔mL〕を混合し,水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×105mol/Lになるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

化学基礎 この場合分子中に極性がない、また分子全体でも極性を持たない分子もあるのですか？

0000 分子中の結合に極性があっても、分子全体 では極性が打ち消し合って、極性を もたない分子もある。 ex) メタンや二酸化炭素 (正四面体形) H H ST Cε H18+ (直線形) 無極性分子 © Merc