Na2CO3をyモル、NaHCO3をyモルってNa2CO3とNaHCO3のモルは一緒ってことですか？なぜですか？片方はHないのに…

発展例題12 二段階滴定 問題 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じたNaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO3 と, はじめ にあったNa2CO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて, 量的関 係を調べる。 P9 BA → → pH- - 7. 中和と塩 89 第1中和点 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,②から、反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり,反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, 5.0 y=1.0x 1000( 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y =5.0×10-mol 第2 中和点 15.0 20.0 [mL] sar 第Ⅱ章 物質の変化

中和曲線です。 Aが8、Bが4になる理由を教えてください。

3.水溶液A 150mL をビーカーに入れ、水溶液B をビュレットから滴下しながらpHの変化を記 録したところ、図1の曲線が得られた。 水溶液AおよびBとして最も適当なものを、 下の①~ ⑨ のうちから1つずつ選べ。 PH A 12 20 10 8 659 4 2 0 ( 5 10 15 20 水溶液Bの滴下量〔mL] 図1 ①0.10mol/L 塩酸 ④ 0.10mol/L酢酸水溶液 ⑦ 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 ⑨ 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液 25 30 ② 0.010mol/L 塩酸 ③0.0010mol/L塩酸 0.010mol/L酢酸水溶液 ⑥ 0.0010mol/L酢酸水溶液 FORE ⑧ 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液

zの値が1よりもずれているほど分子力が大きいと考えられるので〜とありますがグラフのどこの部分(圧力がなにになるとき)で比較したら良いのですか？

論述グラフ AMMAIS 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP〔Pa〕, 体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす る。 図は, 400K における3種類の実在の気体A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 VULPTa (1) 2×107Pa において,体積が最も大きい気体 はどれか。 S KOP NICE 1.5 Z 1.0 JARN! 136792OY P0.5 DEMOKRA at 0 1000円 2 C B A 4 P〔×107Pa] an O 6 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。 その理由を述べよ。 (3) 気体A, B, Cに該当するものをメタン, ヘリウム, 二酸化炭素の中からそれぞれ 選び, その理由を述べよ。 VANC (4) 実在の気体のふるまいを理想気体に近づけるためには,温度,圧力をそれぞれどの ようにすればよいか｡ 理由とともに述べよ。 ( 13 愛知教育大改) (原子量) H=1.0 He=4.0C=120=16

この3問解ける方いませんか？

次のうち正しいのはどれか。 すべて選べ。 1.0 純物質の状態図における昇華曲線の傾きは正である。 2.0 純物質の融点は圧力に依存しない。 3. 水の状態図において、 融解曲線の傾きは正であるため、氷に圧力をかけると融解する。 14.0 相転移に伴うエンタルピー変化と相転移温度から、 相転移に伴うエントロピー変化を求め ることができる。 図は成分A及びBからなる混合物の液相-気相状態図である。 P点にある混合物の温度上昇に伴っ て観測される状態変化の記述のうち正しいのはどれか｡ すべて選べ。 ただし、 P点における成分B のモル分率はXである。 温度 T 0 温度 T 0 気相 気相 液相 液相 1.0 温度で、蒸気を集めて冷却して液化したものを再蒸留することを繰り返すと、 ほぼ成分 Bの蒸気が得られる。 2. 温度 T2では、液相中の成分Bのモル分率はXより大きい。 3. 温度 T2では、 気相中の成分Bのモル分率はXより大きい X Bの組成 (モル分率) 図はそれぞれ成分A及びB、 または成分C及びDからなる混合物の液相-気相状態図である。 これ らに関する記述のうち正しいのはどれか。 すべて選べ。 P XB 1 Bの組成 (モル分率) 温度 T LO 0 T2 T₁ 気相 1 液相 Xo Dの組成 (モル分率) To 1.0 図中の上の曲線は凝縮曲線である。 2.0 左の図について、 組成XBの溶液の蒸留を繰り返すと、蒸気の組成はBに近づいていく。 3. 右の図について、組成XDの溶液の蒸留を繰り返すと、蒸気の組成は共沸混合物に近づいて いく。

②のbの説明で、蒸気が水銀面を押し下げると書いてありますが、ただ単に蒸発した分液体の量が減って水銀面が下がったのでは無いですか？

(5) 化合物 A~D を用いて, 以下の実験を行った。 [実験] 4本の試験管に水銀を満たし、 これを水銀沿表面から高さ800mmだけでるようにして倒 立させると,試験管内上端に空洞ができた。 先を曲げたスポイトで化合物A~Dの液体の少量を 別々の試験管内に入れると, 液体は試験管内の水銀表面に浮かび、ほとんどが蒸発し、飽和蒸 気圧に達した。その結果, 水銀面の高さは図2のようになった。なお, 実験中の温度は 10℃,外 部の圧力は 1.013×105Paに保たれていた。 倒立させた試験管 I II III IV TITE 水銀浴 図2 IAM ① 下線部αについて, 大気圧測定用の水銀圧力計の概念図を図に示した。 水銀圧力計の概念の説明のために,図中の記号ア~オの部分に適切な 語句を下の選択肢から選び, 記号で答えよ。 <矢印以外> 以空気 呂水 波 水銀 仁 真空 <矢印 > 部 水銀柱の重力による圧力番 ウ 保 大気圧 止水圧 知 真空部分の長さ 利 空気部分の長さ 奴 水柱の高さ 一 留 水銀柱の高さ ② 下線部βについて, 次の問いに答えよ。 a 飽和蒸気圧に達した時, 水銀柱内の気体粒子数は増加しなくなる。この理由を簡潔に説明せ よ。 b 図2に示すように,各試料が飽和蒸気圧に達するに伴って, ① の概念図のオが短くなる。 オ が短くなった理由を説明する概念図を ① の概念図を模して描き, 文章で説明せよ。 なお , ア~ オの矢印は改めて描かなくてもよい。 ③図2の試験管 Ⅰ から ⅣVのうち, 化合物Bの液体を注入したものはどれか。 I~ⅣV の記号で答え SOTRONG よ｡ ④ 化合物B の液体を注入した試験管の場合, 水銀面は試験管の上端から何mm 下がるか。整数 BRET (0) HA で答えよ。 **..UTUMI ⑤ 水銀を満たした試験管を上端の高さ 600mm に変えて水銀浴に倒立させ, 化合物Bの液体を注 入すると, 水銀面は注入前に比べて何mm 下がるか。 整数で答えよ。 800mm 水銀面 ア イ H

同じ温度での蒸気圧が高いほうが、気体になりやすいのはなぜですか？？

第1編 ★Yの蒸気圧 24 (1) 液体 (2) 右図 (3) (i) 温度を一定に保ち、圧力を下げる。 (i) 圧力を一定に保ち、 温度を上げる。 (4) 右図 温度 (1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡) と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 は存在せずすべて液体である。 温度もで比較すると, 圧力か は蒸 気圧曲線よりも高いので,物質は液体である。 1 気 E: (2) 蒸気の圧力と外圧が同じになるときの温度が, その圧力での沸点と なるから, 圧力か の水平線と蒸気圧曲線の交点の温度が沸点である。 (3) 温度や圧力を変えて, 蒸気圧曲線を越えて反対側に移るようにする。 (4) 蒸発しやすいということは,「同じ温度での蒸気圧が高い」 または 「同じ蒸気圧を示す温度が低い」 ということなので, Yの蒸気圧曲線 はXの蒸気圧曲線の左上側に位置することになる。 po 蒸気圧 16 14

中和滴定のグラフから答える問題で なぜこの3つにわけられるのかを知りたいです

PH 7 【2】 濃度未知の水酸化ナトリ 酸ナ トリウムの混合水溶液を20mL とり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ、右図 の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶 液20mL中に含まれていた水酸化ナトリ ウムおよび炭酸ナトリウムは,それぞれ何 mol か｡ 190 fous 11000 1.0x10L 1 = 1 ① NaOH+HCl→NaCl+H120 * - Lomal 100 L 1.00×10 mol ② Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 x nox 10" med = 1x (om t 200 ③ NaHCO3+HCl→Naul+H2O+CO2 SNOx (05/1 ② +③ Na2C63+2Ha→NaCl+H2O+CO2 (0 6.0x10ml Julex- m1000 H2CO3 半分 よって NaOH: 1.0×13mod Naco7: 5.0x10mul 0 第1中和点 5ml 5 第2 中和点 10.0 15.0 20.0 〔mL] //jib ①② 弱酸遊離

解き方が本当に分かりません。 解答、解説をよろしくお願いします。

★★第4問 次の問い (問1~3)に答えよ。 【9分】(配点12) 問1 下図はエタノールの蒸気圧曲線を示している。 容積を自由に変えることので きる密閉容器に,80℃で酸素0.1molとエタノール0.1molを入れた。 全圧を1.0 × 10 Paに保ちながら, 65℃にしたときと42℃にしたときの酸素の分圧はそれ ぞれ何Paか。 数値の組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちから 一つ選べ。 1 ER O 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 20.5 0.4 0.3 (×105 Pa) 0.2 0.1 0 ① 4 6 エタノールの飽和蒸気圧 65℃ 0.3×105 Pa 0.3 × 105 Pa 0.4 × 105 Pa 0.4×105 Pa 0.5 x 10 Pa 0.5 x 10 Pa 0 20 40 60 温度(℃) 42°C 0.5 x 10 Pa 0.8 × 105 Pa 0.5 x 10 Pa 0.8×105 Pa 0.5 × 10³ Pa 0.8×10 Pa 80 100

富士山の頂上で水の沸点が登る前と比べより小さい温度で沸騰するのは何故ですか？ 何となく気圧が小さくなっているからかなーと思っているんですが、 正確にわからないのですが説明して欲しいです

動-61 気液平衡・・見かけ上、蒸発も凝縮も起こっていない状態。 ※蒸発する分子の=凝縮する分子の 蒸気圧(飽和蒸気圧)・・・液体と蒸気が気液平衡の状態にある ときの蒸気の圧力。 {蒸気圧曲線 温度が高い蒸気圧が高い 真空 水蒸気 エタノール ジエチルエーテル 34℃ 783 700℃ 鶏気 バ Coc -80- A= "744 温度が上昇すると熱運動が激しくかる 60+ F ので、蒸発して気体となる分子が増える。そのため、40 電気圧は温度が高いほど高い!! 20 富士山の頂上だと、 水の沸点は100℃より小さい温度で沸騰!! 寒 気 エーテル IPHY 2/4 10203040 50 60 90 80 90 100 温度 [℃]

滴定曲線は一枚目の図で覚え込んでいたんですが、 二枚目の問題で［3］のグラフがC［4］のグラフがAになる理由を教えてほしいです

図D.中性 (2) 図B, 塩基性 (3) 図C, 酸性 D (fom)) 図A,中性 T m ホールピペット 適定曲線では,滴下前のn 0.0 にう Om No *ャー ? F Dal ー「野32 十キ海定のときに得られる出線。 ptp 満定曲線い ナ と 本 和 C o1 m 7- に は ng M0 の指示業 MO (x96オルンジ) PP (zz1-e79レイン) 55の格弾もつわえる!! PPっ達 さっがうる!! +3 dedx36 lines