化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

何回解いても答えと同じにならなくて、なんでこの答えになるのか教えてください！ ちなみに、答えは12.0です！

例題 1 同位体と原子量 リチウムの同位体には, Li と Li があり,それぞれの相対質量は, 6.0 7.0である。 また, Li の天然 存在比は7.6%, 'Li は 92.4%である。 リチウムの原子量を求めよ。 解説 Li と "Liの相対質量から,その天然存在比にもとづいて平均値を 求めると、次のようになる。 アドバイス 6.0 x 7.6 100 +7.0x 92.4 100 原子量は,各同位体の相対質 量に天然存在比をかけたもの =6.92 を合計して求める。 解答 6.9 思考 74. 同位体と原子量 炭素の同位体には 12C と 13Cがあり,それぞれの相 対質量は 12.0 13.0である。 また, 12C の天然存在比は 98.9%, 13C は 1.10% である。 炭素の原子量を求めよ。 木十八やそ 019 まとめ 2

高校化学基礎、酸化還元滴定らへんです。 ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液とヨウ化カリウム水溶液の違いはなんですか？ 化学式や半反応式？は別ですか？

高校化学なんですが、91~93が全然分かりません！ YouTubeで動画などを見て理解はできたのですが、実際に問題を解こうとするとどうしたらいいか分かりません。そもそも理解できてないかもしれません… 解説を見ても「あーこうやって解くんだ」で終わってしまって次解くとなった... 続きを読む

在 重要 91 物質量 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 会社 ただし,気体は0℃ 1.013 × 10Paとし, アボガドロ定数 NA は 6.0 × 1023/mol とする。 原子量H=1.0,C=12, N=14,0=16 12.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素 CO22.2gの体積は何Lか。 4 (4) 二酸化炭素分子 1.5×102 個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56Lと酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。中 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H12O6 分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/Lの気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の1.5倍の気体の分子量はいくらか。 92 物質量と原子の数 水素原子が最も多く含まれているものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 Jm0 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol. 原子量 H=1.0,N=14 (a) 3.0×1023個の塩化水素分子 (b) 0℃.01.013×10 Paで4.48Lのメタン a.bmal 北大 (d) 1.2 mol の水酸化ナトリウム (e) 8.5gのアンモニア KHan 25608 (c) 3.0×1023個の水分子 重要 93 イオンの物質量 次の(a)~(c)のイオンの物質量の関係はどうなるか。 大きい順に 並べよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27S=32, Cl=35.5, Fe=56 (a) 硫酸アルミニウム Alz (SO4)3 0.25mol 中の硫酸イオン SO 2- (b) 炭酸ナトリウム Na2CO3 58.3g中のナトリウムイオン Na + (c) 塩化鉄(Ⅲ) FeCl 65.0g中の塩化物イオン CI の物質量[次の各問いに答えよ。 Cl=35.5

【高校化学】なんでPHは14までしかないんですか？

プログレス化学基礎のワークの答え見せてください🙇‍♀️

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

高校 化学基礎〜中和〜 なぜ、必ず中和点が中性ではないんですか？

（2）が分かりません！molとか使うのだと思うのですが、、ヒントが少なくて困ってます

問⑨ (1)窒素の標準状態での密度は何g/Lか。 (N=14.0) (2)標準状態での密度が1.8g/Lである気体の分子量を求めよ。

高校化学基礎です。結晶の種類の見分け方が分かりません。教えて欲しいです。お願いします。

非金属元素の原子 共 共有結合 分子間力 非金属元素の原子 ・分子 分子結晶 (融点は低い) 解答 (1) d, エ (2) c, ウ (3) b, ア (4)a, イ 53. 結晶の種類 (1) 次の(a)~(h)の物質の化学式を書き、結晶の種類を,下の(ア)~(エ)から選べ。 (a) 二酸化炭素 (c) 亜鉛 E VIRL (b) 塩化カリウム (d) 二酸化ケイ素 OF (e) 硫黄 (エ) (f) 酸化カルシウムCal 181 (g) ヨウ素 VI ウノ (h) 銅 [1 (ア) イオン結晶 (イ) 分子結晶 (ウ)共有結合の結晶 (エ) 金属結晶 (2) (1)の(a)~(d)それぞれの結晶について,結晶の構成粒子間の結合の種類, またははたらく力の名称を記せ。 (a) (d) (f) (b) (金) (919) (d) (6) (c)(el (h) (3)(1)の(e)~(h)の物質の結晶のうち, 多数の原子間を移動する電子があるのはどれか。