(1)の(エ)についてなのですが、手書きの写真のように、共有結合をしていない電子を違う辺に書いても大丈夫ですか？

必 34. <構造式と電子式, 共有電子対, 分子の極性〉 (1) 次に示す分子を,構造式および電子式で書き表せ。 (ア) 水 (イ) アンモニア (ウ) 二酸化炭素 (エ) 窒素 (カ)四塩化炭素 (オ) 過酸化水素 [高知女子大〕 (2)次の分子全体の極性の有無と分子の形をまとめた表の①~16 にあてはまる最も適切 なものをそれぞれの解答群から選べ。

この問題についてで、ここでは質量数=原子量としてるのですが、参考書には非常に近い値になってる(3枚目の写真の一番下の行です)と書いているだけで、同じとは書いてないのですが、よいのですか？教えて欲しいです！

:3:4 (j) 79:79:81:81 (2) 白金は,原子番号 78 で,おもに四種類の同位体が存在する。 同位体の存在比の多い 〔18 龍谷大 改〕 順番に並べると, 存在比 34% の同位体の中性子の数は 117個, 存在比 33% では 116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120個とする と,四番目の同位体の存在比は何%か。 整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は1%以下であるため, 計算上無視してよいものとし,白金の原子 量は195.08 とする。 [14 愛媛大 改] Ko

計算するときに35clの方を使うか37clの方を使うのかどうやって判断しているのですか？ あと、最初の1×1はなんですか？なんの公式が使われているかわかりません💦🙇‍♀️ 至急おねがいします！

① 19 ② 25 へ。ただし,アとイは反応しないものとする。 ③ 34 ④ 60 ⑤ 75 88 ≫ 2 その存在比を表に示した。 74 同位体の存在比 5分 グラフ 思考力 地球上の元素の多くは,質量の異なる同位体がほぼ一定の 割合で混ざって存在している。 例として, 水素, 炭素、塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのお 20 臭素 元素 水素 炭素 塩素 81 Br 同位体 'H 12C 35Cl 37Cl 79 Br 81 相对質量 1 12 35 37 79 50 存在比(%) 100 100 75 25 50 同位体の相対質量と存在比(整数値: 存在比2%未満の同位体は省略) 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 たとえば, CH3 Cl および CH3Br の質量の 分布を上の表の値を使って計算し、 プロッ トしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 12C1 H335CL 70 70 存在比(%) 50 30 12C1H337Cl 存在比(%) 50 12CH379Br 12CH3ª¹B₁ 30 10 10 右の図2のグラフア, イは次の①~④ の化合物のうち, いずれかの質量分布を表 50 相対質量 CH3Cl 90 相対質 CH3Br している。 ア,イに当てはまる化合物とし 図2 て最も適当なものを,①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。 また, 図2は横軸の数値を省略している。 存在比(%) 70 50 30 ( 17 北里大改) 10 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCl3 ④ CHBr3 70 50 30 10 相対質量 ア 存在比(%) 相対質量 イ >>1

（3）で回答に電子1モルが流れると水酸化ナトリウム1モルが生成するから、とありますがどこからわかりますか？

例題 22 113. NaCl水溶液の電気分解 右図はイオン交換膜法による 塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示している。 NaCl H2O E D 飽和水溶液 (1)図中,右室から左室へ移動するイオンA, 左室から右室へ移動で きないイオンB,陰極で反応する物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 Fe A 陽極 陰極 CI- B A: B: D: E: C: F: IF 水溶液 陽イオン交換膜 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生する気体 D,Eの体積は,標準状態でそれぞれ何Lか。た だし,気体は水に溶けたり反応したりしないものとする。 D: LE: (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。

有機化学でアルコールに比べてカルボン酸の脱水が起こりにくいとの記述があったのですが何故でしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

有機化学の質問です。 ヨードホルム反応の反応機構について、最後にこのように加水分解すると書いてあったのですが、どうしてこの形になるかわかりません、よろしくお願いします。

RC CI3 + NaOH → ↑ 0 › R — C— ONa + CHI3

(3)です。ボイルシャルルで答えは240と出たのですが、模範回答では2.4×10^2Kと書かれていました。なんで240Kじゃダメなんでしょうか？

[知識] 217. ボイル・シャルルの法則 次の各問いに答えよ。 760mmHg=1.0×10 Pa とする。 (1) 27℃ 150mLで1.0×10 Paの気体は, 77℃, 250mLでは何 Paになるか。 (2)27℃,500mLで2.5×10 Paの気体は, 123℃, 5.0×10 Paでは何Lになるか。 (3)27℃,600mLで3800mmHg の気体は、 何Kにすれば1.2L 2.0×10 Pa になるか

問2について 解説の線引いてるところの意味がわかりません

で書く基本 問2. 第10講 水のモル凝固点降下は 1.85 K.kg/mol とする (K)と 水 100gに溶かし、その水溶液の一部を試験管 二ゆっくり冷却した場合の水溶液の温度と時間の Bは,純水を試験管にとり、同様の実験を行った 冷却曲線 B B 10 -4 浸透圧 次の文章を読み,下記の各問に答えよ。 ただし, 1.01 × 10°Pa=760mmHg, 水銀の密度を 13.6g/cm,水および水溶液の密度を1.0g/cm, 気体定数はR =8.3×10° Pa・L/(K・mol) とし, 水溶液の温度は27℃で一定とする。 右の図のように, 半透膜で区切られた断面積 5.0cm² のU字管のA 側に水100mLを, B側にスクロース (ショ糖) 水溶液 (溶液Sとする) 100mL を入れた。 これを放置したところ, 一方の液面は上がり,他方 の液面は下がっていき, 液面の高さの差が4.0cm になったところで変 化が止まった。 A B 1.01x 問1 下線部に関し, 液面が上がるのはAかBのどちらか。 記号で答 (え) 冷却曲線 A 問3 溶液Sのモル濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 問2 液面の移動が止まったとき,スクロース水溶液の浸透圧は何 Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 水 半透膜 スクロース 水溶液 ~(う) 時間 る点は、 図の冷却曲線A の点(あ)〜(え)のどれか。 また, 実験に のどれか。 それぞれ一つずつ選び、記号で答えよ。 水溶液 問4 図の状態で液面が移動しないようにするためには,問1で答えた側に何 Paの圧力を加え ればよいか。 有効数字2桁で求めよ。 問<図1>にのせる“おもりは何gか?

構造をかけと言われたときに、右のような書き方は不正解ですか？

H C H H H CH3 CH3 CH3 CH3 0 Cook H H-C-H H 4 7 7 7 H-C-C - C-c-H H CH3-C-CH3 4 Coot

(2)がわかりません 自分は右の写真のように表を作って解いてるのですが、解説などには載っておらず、自分が今どんな間違いをしてるのかわからないので答えに辿り着けません

75mL 体積 問題 87 基本例題10 結晶の析出 根素 0.25 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で88である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 2 ~まれる。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100gには, 硝酸ナトリウムが何g 溶けているか。 (2)この水溶液を20℃まで冷却すると,硝酸ナトリウムが何g析出するか。 S 5 解答 考え方 47% to 水100gに溶質を溶かしてでき た飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] (2) 冷却すると, 各温度にお ける溶解度の差に応じた量の 結晶が析出する。 溶質 [g] 飽和溶液 [g] 100g 248 g (2)水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g 溶ける ので, 80℃の飽和溶液248g を20℃に冷却すると, (148-88)g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽和 溶液100g からの析出量をy〔g] とすると, (1)80℃では水100gに硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g溶 けて飽和溶液248gができる。 したがって, 80℃の飽和溶 液100g中に溶けている NaNO3 を x [g] とすると, = x [g] 148gx=59.6g 60 g 析出量[g] の式をたてる。 = 飽和溶液 [g] 析出量 〔g] y[g]_ (148-88)g 100g y=24.1g 24g 248 g 例題 解説動画 53