化学の問題です。 写真の問題の式を教えていただきたいです。 答えは4です。

問6 ある酵素を化合物Aに作用させると,次の式のように反応して化合物B が生じる。 A→2B 0.50 mol/LのAの水溶液200mL に酵素を含む溶液50mL を加え10分間 反応させたところ, 0.020 molのBが生じた。 この反応におけるAの平均 分解速度 〔mol/ (L・min)〕 はいくらか。 最も近い数値を、次の①~⑨から選べ。 L ただし, 混合後の水溶液の体積は、混合前の両水溶液の体積の和とし,反応 による水溶液の体積の変化は無視できる。 11 ① 1.0 × 10-3 ④④4 4.0 × 10-3 ⑦ 2.0 × 10~2 ② 2.0 × 10~3 ⑤5 5.0 x 10-3 (8) 4.0 x 10-2 ③3.0×10 ~3 (6) 1.6 x 10-2 ⑨ 5.0 × 10 -2

硝酸カルシウムの溶解度曲線を使った問題なのですが析出する量のだし方がわかりません。引き算だと思っていたのですが選択肢に答えがないのでやり方が間違っているのはわかったのですが正しいやり方がわからないので教えてください。

○問 11~12 図は硝酸カリウムの溶解度曲線を表している。以下の問に答えよ。 452. 2 17 =22.5 溶解度(g/100g水) *** 90 80 40 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) 問11 温度 50°Cの飽和状態にある硝酸カリウム水溶液が 100gある。 この飽和水溶液を10°Cまで冷却し た際に析出する硝酸カリウムは、 何gか。 最も近いものを1つ選べ。 2 25.2 03 35.3 12.6 4 43.7 問 12 温度 30℃ の水 50g に硝酸カリウムを 30g 溶 何%か。 最も近いものを1つ選べ。 ただし、 硝酸カリウムを溶解した際の温度変化はないとする。 1 10 325 38 3 24 22.5 22.5+50 AVKIJKKN @ IN 18 xat & 単開 ピカルフソ Combat SO HELOHO 溶かした際に生成される硝酸カリウム水溶液の濃度は 5 53.5 溶済性を示した

この問題で、容器Bの温度を上げてしばらくした後はAとBの温度は同じになると思ったのですが、違うのですか？

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 図1に示すように, 容積1.0Lの容器A と容積 2.0Lの容器Bが連結管で接 続され, コックCが取り付けられている。 容器Bは恒温槽内に入れてあるため, 温度を自由に調節することができる。 コックCは閉じていて, 容器 A と容器 B にはそれぞれある量の窒素が入れてある。いま, 室温 27℃のもとで, コック Cを開け、容器Bの温度を127℃に保った。しばらく放置して,容器A内と容 器 B内の窒素の圧力が等しくなってから, コック Cを閉じた。 このとき,容器 A内と容器 B内に入っている窒素の物質量の比(容器 A: 容器B) として最も適 当なものを,後の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, コック Cを含む連結 管の容積は無視してよい。 6 ①1:1 容器 A 1.0L コック C 干 ② 1:2 連結管 ③2:3 容器B 2.0 L per 図1 窒素が入った容器 A と容器Bがコックの付いた 連結管で接続された装置 恒温槽 3:2 ⑤2:1

(1)，(2)が分かりません 教えてください。

5 にあてはまる最も適切なものを、 次の文 (1)~(3) の空欄 解答群から選び、 解答欄にマークせよ。 ただし,原子量は, H=1.00=12.0, N=14.0, 0=16.0, S = 32.0, Cu=64.0 とする。 (1) 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2Oの結晶 11.1gを100gの水に溶かすと,質量 パーセント濃度 10% 質量モル濃度 26 mol/kgの硫酸銅水溶液が得 られる。 この水溶液の密度が1.10g/cm²であるとするとモル濃度は 37 mol/Lであることがわかる。 (2) 尿素 CO (NH2)2の結晶 8.00g を水に溶かして, 液体全体の質量を340gにした水 溶液の凝固点が, -0.744℃であるとすると、同じ濃度の尿素水溶液 170g に水 44gを加えて希釈した水溶液の凝固点は-0.496℃と計算される。 (3) 質量パーセント濃度が80.0%のメタノール CH OH の水溶液100g に,質量パー セント濃度 20.0%のメタノールの水溶液 55gを混合すると、 質量パーセン ト濃度 34.0% のメタノール水溶液が得られる。 3 に対する解答群 0.160 (2) 0.213 6 0.427 C (7 0.440 @6.83 ⑥ 7.11 (1) 1 4 1 47 85 に対する解答群 ①. 46.4 2 48 6 87 5 に対する解答群 ② 50.6 (3) ③ 0.281 (8) © 9.99 73.9 0.624 (3) (7) 81 98 200 ④ 0.363 ⑨3.60 4 83. (5) 329 5. 0.400 06.39 (6 639

（3）と（4）の問題が分かりません! 答えを教えてほしいです! よろしくお願いします🙇‍♀

2 (3) * 1.2 × 10-3 3.0 × 10-4 (4) 1.66 × 10 (5) 5 11 10/10 6 O -24 8 2.0 × 10 23 g 2/3 1.2 10-3 3.0 10-4 60 || X (1) 921000-9.21 × 10 || into ÷ 2) × (10² ÷ 104 ) 8 × 107 8 2 × 104 1 22 1 N X 12 31. 24 2. 次の数値を指数を用いて表せ。 また指数を用いて表わ 5 (2) 0.0

化学の問題です。 やり方が分かりません。💦 ご説明お願いします🙏

思考 94. 同位体と原子量 次の各問に答えよ。 (1) ホウ素の原子には2種類の同位体10B と "B があり, 相対質量はそれぞれ 10.0と11.0である。 ホウ素の原子量を10.8とすると, 10B の存在する割合は 何%か｡ (2) マグネシウムは, 24Mgが80%, 25Mg が10%, 26Mg が10%の割合で存在 している。 相対質量を24.0 25.0 26.0としたとき, マグネシウム原子の原 子量を求めよ。

質問です！ (2)なのですが、水酸化物イオン濃度が1.0×10ｰ4ならpHは4だと思ったのですが、なぜ10なんですか？？ 教えてください🙇‍♀️

130. 水素イオン濃度とpH次の図を利用して,各文中の( )に適当な数値,または 語句を入れよ。 [H+] 1 10-1 10-210-3 10-4 10-510-6 10-710-810-910-10 10-110-12 10-1310-14 [mol/L] ╋━╋ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-610-5 10-4 10-310-210-1 +━+ 十 1 [mol/L] Tomor (1) 水素イオン濃度[H+] が 1.0×10-mol/Lの水溶液のpHは(ア)で,その水溶 液は(イ)性である。化物0. 010. [10] (2) 水酸化物イオン濃度[OH-] が1.0×10-mol/Lの水溶液のpHはウ)で,そ の水溶液は( )性である。[HO][H (エ) VÀ 11:3 (3) pHが6の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+]の(オ)倍である。 TOIT (4) pHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとpHはカ)になり, pH が 12 の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめるとpH は (キ)になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると, pH は約(ク) になる。 章 物質の変化

Bの係数ってどのように考えるんですか？

Dr. 30 化学 問5 次の式(5) は, 気体 A2 分子から気体B6分子と気体 C1 分子が生じる可逆反応 の化学反応式である。この反応に関する後の問い (ab) に答えよ。 2 2A(気) bB(気) + C(気) (ただし,b≧1) 混合気体の体積(L) ピストン付きの容器に一定量のAを封入し、圧力を1.0×10° Paに保ちなが ら温度を200K から 500K の範囲で変化させたときの温度と平衡状態にお ける混合気体の体積の関係を、次の図3に実線で示す。 I = R 4 5 100 200 300 400 -106- 500 温度(K) 図3 温度と平衡状態における混合気体の体積の関係 (5) 式 (5) の係数はいくらか。 また,式(5) の正反応 (右向きの反応) は発熱反応, 吸熱反応のいずれか｡ その組合せとして最も適当なものを、後の①~⑥のうち から一つ選べ。 11 ① ② 4 ⑤ 6 b 1 2 3 1 2 3 正反 発熱反応 発熱反応 発熱反応 吸熱反応 吸熱反応 吸熱反応 1高くしたら 化学 右向き正反応 ⇒吸熱反応である -107-

電子配置を書けという問いで、K殻の配置が答えは縦になっているですが、横でも正解ですか？

7 電解質 11 (ア)電子配置 電子式 (4) (2) ① 3+ ① o ①①71① 16(²+) 000 N : Ne: cl: ●) (アノ1(イ) 3(ウノO(エ)1

なぜ純水の沸点より0.052℃高くなるのか分かりません🥲

学基礎 問3 大気圧下における純水の沸点は100℃であるが, 塩化カルシウム CaCl2 水溶 液の沸点は、純水より高くなる。 ビーカーA~Eそれぞれに純水100gを入れ, これらに種々の質量のCaCl2 を 溶かして水溶液を調製した。 ビーカーA~Eそれぞれの水溶液の沸点(℃) を測定 し、純水との沸点の差を求めた。 表1は, ビーカーA~Eの純水に溶かした CaCl2 の質量(g) と, 調製した水溶液と純水との沸点の差 (℃) を表したものであ る。この結果から, CaCl2 水溶液の沸点と純水の沸点との差は,一定質量の水に 溶けている CaCl2 の質量に比例すると判断した。 これに関する後の問い (a ~ c) に答えよ。 表1 溶かした CaCl2 の質量と, 水溶液と純水との沸点の差 CaCl2 の質量(g) 純水との沸点の差(℃) ビーカー A ビーカー B ビーカーC ビーカーD ビーカーE 0.37 ① 0.052 ④ 0.312 0.74 1.11 1.48 1.85 0.052 ② 0.078 ⑤ 0.468 0.104 0.156 0.208 a ビーカーCの水溶液に純水 200gを加えた水溶液の沸点は, 純水の沸点より 「何℃高いか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 14 °C 0.260 3 0.15640 0