有効数字の０の数を間違えてしまいます。どう考えたらいいですか？

3.物質量と質量 以下の各問いで指示された物理量を有効数字2桁で求めよ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Al=27, Cl=35.5, Ca=40 (1) 炭素 1.0mol の質量 (2) アルミニウム 3.0mol の質量 Q12 18 O?1 ]g Q7218 05.6 ]g Co.05 ]mol 3×27 (3) 水 0.40 mol の質量 (4) 塩化カルシウム 0.050 mol の質量 90+71 = 111 ×0-05 2+(6-189/mol x O,40 5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 6) 酸素 1.6gの物質量 7) アンモニア5.1g の物質量 14+3-178/m0l 3) 炭酸カルシウム5.0gの物質量 (00g/00l ) グルコースC。H1206 7.2 g の物質量 ( 20 [ 0.3 ]mol 0,30 (0,05 Imol 01050 Jmol o.05 72t12+96-1809/w110.04)mol O.040

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

どのようにして係数を出すのか分かりません。教えてください。

111.イオン反応式 係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1)( )Pb?+ +( )CI- 一→( )PbCl2 (2)( )Ag+ + ( ) Cu → ( ) Ag + (《) Cup+の豆不 8TNN本基 →( )Al3+ + ( OHe (4)( )Cra0;?- +( )H+ + ( )I →() Cret TAt ( )HeO +()l2 水涼気()

急ぎです、教えて欲しいです🙇‍♀️

1115.0molのアンモニア(分子量 17)は何gか。 12】45gの水(分子量 18)は何 mol か。 1318.8gのプロバン CaHla(分子量 44)は何 mol か。 14】117gの塩化ナトリウム NACI(式量 58.5)に含まれる塩化物イオン CI-は何 mol か。 (15)3.0g の酢酸 CH,COOH(分子量 60)に含まれる水素原子Hは何 mol か。 【1616.0g のエタン CHe(分子量30)には, 水素原子Hが何 mol 含まれるか。また, その水素原子は何個か。

(5)、(6)の考え方を教えて欲しいです🙇

二酸化炭素 シ) 53 [化合物中の原子· イオンの物質量] 次の各問いに答えよ。 二酸化炭素c021.0molには何個の酸素原子0が含まれているか。 (2) 標準状態のアンモニアNHs11.2L中には何個の水素原子Hが含まれているか。 (3) メタンCH41.6g中に含まれる原子の総数は何個か。 4) プロパンCaHa分子1個の質量は何gか。 (5) 酸化アルミニウムAl:032.0mol中には何molのイオンが含まれるか。 (6) 塩化カルシウム CaCle1.11gに含まれる塩化物イオンCI-は何molか。 46 第2編 物質の変化

4-7番のエネルギー図の書き方を教えてください

(4) 二酸化炭素,水, エチレン CaHa の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, -521kJ/mol である。 成熱を求めよ。 kJ/mol) エチレンの燃焼熱を求めよ。 HE+ ()3S 19) kJ/mol) る。エタノールの燃焼熱を求めよ。 10)酸化鉄(I)Fe:O3, 一酸化炭素,二酸化炭素の生成熱はそれぞれ 8241k1/mol, 111 kJ/mol, 394 KJ/mol である。酸化鉄(I)1mol が一酸化炭素と反応して、鉄と二酸化炭素が生じる反応の反応熱を求めd。 kJ (7) アンモニア,一酸化窒素, 水 (気)の生成熱は, それぞれ 461KJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/molである。 アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が生じる反応の反応熱を求めよ。 ら の 大署 (LD9+ (),0os kJ) →例題16 HCW SCHO

なぜ3をかけるのですか？

(3) 沸点が水の沸点より 0.156K高い塩化カルシウム (CaCl))水溶液をつくるには, 水 100gに 塩化カルシウムを何g溶かせばよいか。ただし, 塩化カルシウムは,水に溶けたとき, 完全に 電離するとする。 CaCl。 Ca+ + 2C1 x 1 ×3× 111 x=1.11g 0.156=0.52 × 0.1

(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... 続きを読む

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁

(3)を教えてください！ 気体ＡとBはまざってるから、気体Ａの圧力は150mmHgではないということですか？ 何ミリまでが気体Ａで何ミリから気体Bとかは言えないんですか？？ 長くてすみませんが、お願いします

31.蒸気圧 一端を閉じた断面積1.0cm?のガラス管に水銀を満たし, 27°C, 1.01×10° Paの条件下で水銀が入った容器中に倒立さ せた(図1)。水銀柱の高さは760mm, 容器中の水銀面から ガラス管の上端までの高さは1110mm であった。 R=8.31×10°Pa·L/(mol·K) (1)ガラス管内上部の空間の圧力は何 Paか。 (ガラス管の下から上部の空間に気体Aを入れたところ,水銀柱の高さは610mm にな った。注入された気体Aは何 mol か(有効数字2桁)。 の図 (3さらに気体Bを入れたところ,水銀柱の高さが310mmになった。このとき気体Bの 分圧は水銀柱で何 mm に相当するか(有効数字2 桁)。 (4) (3)の後, ガラス管を下げて図2のように水銀面からガラス管上端までの高さを760mm 00.1 51 1110 760 760 mm mm mm 東 を示楽類g0.1ケ「図1番谷 a 果の O図 来 関 と1た ル組社の百さ 何mm1ァ Zか(右効粘受り橋)

Cの問題で、解説を読んでも分からないので分かりやすく説明して欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

問2 塩化カルシウム CaClzには吸湿性がある。実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料A11.5gに含まれる水 H:O の質量を求めるため,場イオン交換樹 脂を用いて次の実験I~IⅢを行った。この実験に関する下の問い(a~c)に答 えよ。 実験I試料A11.5gを50.0mLの水に溶かし,(aCaClz 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し, さらに約 100mLの 純水で十分に洗い流して Ca?+ がすべてH* に交換された塩酸を得た。 n 0 す が本 m 008 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して 500 mL にした。 実験I 実験IIの希釈溶液をホールピペットで10.0㎡Lとり, コニカルビー 同カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム い NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH 水溶 液の体積は 40.0 mL であった。 TE