(2).(3).(4)の解き方を教えてください🙏

4 次の各問いに答えよ。 ただし、 強映・強塩基の電訂度は 1. 0とする。 またに すべて 25でに おける値とし、1ogio2三0. 30、1ogno3三0- 48とする。 。 (①⑪0. 0015mol/L の硫酸のpHを小数第1位まで求めよ。 ⑫)pHー11.9 の水酸化カルシウム氷溶区の濾度は何moしか。 ーア水100mLのpH を小数第1位まで求めよ。 離度を 2.0X 10-? とする。 (3⑭)1. 0X10~5mol/Lの塩酸 40. 0mLに周濃度の水酸化カルシウム 水潜液を10mL加えた混合

(5)の式の書き方を教えてください 式に水も入れる理由もおしえてほしいです🙇‍♀️

や !66.〈アルミニッゥム〉 罰 (96 西た ) の大剤の[スコー[ロにも半当なを入れ (①⑪)-(⑰)の問いに答えよ アルミニウムは地殻 lZ:豆周防:還[に 2 地 ついで3番目に多く存在する。 アルミニ の単体は。 人成分AkOkzH he O) から入られ ミニ o解した水晶(Ne.AiF) に溢かし込んで吉史し、4910eyCegn Los。 て のような電気分解法は一般に5]とょ ばれている。 一般に金属は価電子数が多いほど 千合が なり, 融点や大点がFE] くなる。 したがって, ナトリッム、 スケネン ウム, アルミニウムの融点を比較したとき, 最も融点の高v 属 である。 アル ミニウムは。酸の水浴液とも @惑震差の水溶液とも io 気体) を発生する。 このように 。酸とも塩基とも反応する元素を[しT ]元素という。 また. @アルミニウム 粉末と酸化鉄() 粉末を混合し点火すると, 多量の熱を発生して単体の狼が生じる。 ①) 下線部において水晶石を加える理由は, 酸化アルミニウムの何をけるためか、 ンーダダ) 下線部①の電解において 1.00 kA の電流を 4.00 時間流したとき、除極側で得られる ” Alの伯量 (kg) を有効数字 3 桁で求めよ。Al=27.0、ファラデー定数9.65X10C/mo M 下線部のに関して, 希才酸との反応を化学友応式で表せ。 9 (4 下線部②の反応で希塩酸の代わりに濃硝酸を用いたときには, アルミニウムは完全 には反応しない。この理由を 30 字以内で述べよ。

化学の中和反応の問題です。 解説の赤で囲ったところがわからないので教えてください。

還 (1) BaSO, (2) 0、12mol/L 溶液 A (混合水浴溢) 中の塩酸のモル濃度を [mol/L], 硫酸 のモル濃度を ytmoL]、および浴液中の Ba(OH)。 水溶液のモル 濃度を (mol/L] とおく。 溶液Aと溶次が過不足なく中和したとき、HC1 は一価の酸。HSO, は三価の酸、Ba(OH)。 は二価の塩共と してはたらくから だ: 10.0 100 15.0 1ステXュ000 「 2パッ50 2バタ00 2おの08にNN①⑪ このとき、 SO 士 Ba 一 BaSO。! のように沈殿を生じる反応 ※⑤る も起こるが、HzSQ, の物質量の方が Ba(OH)。 の物質量より 少ないの で、0.140 g の沈殿 BaSQ, (式量 233.4) の物質量は HzSO, の物質量に 等しい。 ※⑥き 01 0240おSS マズュ600 2334 ② 一方, 溶液B10.0mL に過剰の溶液^を加えたときの 0.187g の沈殿 BaSO, の物質量は Ba(OH)。 の物質量に等しい。 020にKs.02H8の和 SSRSSSR 2⑧ 200 ~ 288.4 ご⑨を解 @と の4 ァ二0.12 mo1/P)。了圭0.060(mol/ル), る三0.080(mol/P) 次液A中の [ClT] は。 塩酸 (HC1) のモル渡度々(mol/L〕 に等しい。 反応液50mL のうちゎ. のmlz とっで滴定したので, 補量を1 との 50mL に戻 しでいる。 る※④ (酸から生じる H『 の物質量) 三(塩基から生じる OH~ の物 質量) る※⑤ 中和反応では過示足はないが。 | 沈殿戻応では Ba?# (溶液B) が過剰である。 る※⑥ 0.140g の沈殿に必要な溶滋 Bは 7.5mL である、 4※⑦② 滴定曲線を分析キラー)ュ

熱化学方程式・ヘスの法則の範囲です。 解き方が分からないので解説お願いします🤲

3 炭素が完全燃焼したときの燃焼熱は 894 kJ/mo0、不完全燃焼を起こして CO のみを生じた ときの反応熱は、111 kJ/mo0である。 炭素 6.0g を燃焼きせたときに発生した熱量が 130 kJ であったとすると、不完全燃焼した炭素の割合は何%になるか。 ただし、C=12 とし、整数値で答えなさい。

化学(気体の範囲)教えてほしいです！ 画像全部の解説と答えお願いします… よろしくお願いします ( ・ω・) _ _))

問4 気体A(分子量30)は標準状態(00C、1.0X10'Pa)に換算して水1Lに11.2mL溶ける。 0*Cで3.0x10'"Paの気体Aが水に接しているとき、次の各問に答えよ。 数値は有効数字2桁とする。 ①⑪標準状態において溶ける気体Aの物質量は何molか。 ②⑳0%Cで3.0X10'Paの水2.0 Lに溶ける気体Aは何molか。 ⑬0*Cで4.0 X10"Paの水1.0 Lに溶ける気体Aは何gか。 ⑭0"Cで5.0X10"Paの水1.0 Lに溶ける気体Aの体積は、その条件下では何mLか。 問5 以下の設問に答えよ。 ⑪水10kgにある非電解質0.50molを溶かした水溶液がある。この水溶液の沸点は何*C か。水のモル沸点上昇度を0.52K・kg/mol 数値は、小数第2位まで記せ。 ②⑫⑳分子量180の非電解質9.0gを水250gに溶かした水溶液の凝固点は何"Cか。 水のモル洗固点降下は1.9K・kg/molとする。 ⑬温度27?C、6.84gの非電解質(分子量342)を水に溶かして100mL.とした水溶液の浸 透圧は何Paか。

下2問至急教えてほしいです！

3. 水の凝固点を 0.0 て, 沸点を100.0 で, モル凝固点降下を 1.9 K・kg/mol, モル沸点上昇を 0.52 K・kg/mol として, 以下の問いに小数第 2 位まで答えよ。 ①⑪水 1000 g に恨素 0.10 mol を溶かした溶液について, 疑固点と沸点をそれぞれ求めよ。 拉点(の,/各) で 沸点 VoO、o5O) で (②) 水1000 g に塩化ナトリウム 0.050 mol を溶か した溶液について, 疑固点と沸点をそれぞれ 求めよ。 凝固点 ( 2 ⑯ 沸点 ( が) 4. ベンゼン100 g に, ある非電解質 1. 5 g を溶解したところ, この溶液の凝固点は 4. 93 で あった。この非電解質の分子量を求めよ。ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53 でて, ベンゼンの モル疑固点降下は 5.12 K・kg/mo1 とする。( )

練習問題3が分かりません

、電 本HH さ ①⑪) 次の文中の ( ) に適当な語名を入れよ 物賀構成してそいるそれ以上分けることのできない粒子在 (ア ) には多くの種類があり, その種類を ( テ ぞれの (イ ) は (⑨ゆ ) を使って表される (⑫) 次に示す元素の元素記 ① 水 の 6 6 ①) (ア) 原子 (イ) 元素 (ウ) 元素記号 (2) ①④① H IO ③ N ) O $ Na @⑥ cl の⑦のFe @cu Ag 物質を構成している元素の名称と. その元素だけからできている単体の が多い。例えば. 「水は水素と酸素からできて 言う の「 ]. している原子の種類, つまり元素を表している。 一方,「水を と言うときの「水素]. 「酸素] は水素や酸素といつ気体物質で 有 次の文中の下線部は元素を表しているか. 単体を表しているが答えよ。 ①) 二酸化炭素は炭素と酸素からなる化合物である。 (2) 銅を加熱すると酸化銅が得られる。 (3) 空気中には窒素が約 78% 含まれている。 (4) 骨を構成する成分にはカルシウムなどがある。

(2)の式の立て方と (3)の考え方が分かりません 教えていただけると助かります🙇💦

国 次の物質の水浴液の電気分解について以下の各間に答えよ。但し、電極は炭素電極とす る。 222N a 〇五 イ 。 革で1 ウ Hz2SG⑥3 ・ CuSO< 2ルンも 光 G)ア・イ・エの各極での反応式を書け。 (2) エの全体としての反応式を書け。 ③) 電極付近の液性が次のようになる ものをアーンエの記号で答えよ。 ①⑪ 電気分解後、陰極付近が塩基性になるもの ② 電気分解後、陽極付近が酸性になるもの ⑨ 電気分解後、電解質水溶液の濃度が濃くなるもの

解説お願いします！

【 8 】 次の問いに答えよ。水のモル艇固 点降下は1.86K・kg/molであ 2 (⑪ 0.50moUkg硫酸ナトリウム水溶液の活固点は何Cか。NazS04の電離度1 ⑫) ある不揮発性の非電解質7.5gを水250gに溶かすと, 区固点は-0.31Cだった。 こ の物質の分子量はいく らか。 ⑧) 水80.0gに塩化カルシウムCaClz(式量111)を0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518Cのとき, 水溶液中のCaClsの電離度はいくらか。

(2)の答えを見てもよく分かりません(--;) 解説お願いします！

【3 】5.0X103molLのq水酸化バリウム水溶液100.0mLに標準状態の空気10.0Lを通じる と自濁した。生じた沈殿は, ろ過して分離した。このる液10.0mLをとり, e残った塩 基を1.0X10?2moLの塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 Q) 下線部①・ の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 (⑫) 標準状態において, 空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。