解答の図の②’について質問です。 なぜや余分な空気が追い出されて液体試料の蒸気で満たされるのですか？🙇🏻‍♀️ 粒が大きいから残るというようなことなのでしょうか🙏🏻

(2) 気体Xの分子量を 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために、次の実験操作 ①~③を行った。 今高自身を除け ①内容積 300mL の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。職 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ、液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして,フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り, アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33g)であった。 アルミ箔 穴 湯 200 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。

溶解度積の問題です ③の問題で、どう計算すれば答えの値になるのか教えていただきたいです🙇‍

1 溶解平衡 次の難溶性塩の飽和水溶液のモル濃 度を示した。 ① 溶解平衡を表すイオン反応式 ② 溶解度積 Ksp を表す式 を書き, ③ Ksp の値 を求めよ (③は単位も含めて答えよ)。

答えが63℃になるのですが、どうやっても63℃になりません、 解き方を教えて下さい🙇‍♀️

(9)21°, 9.6 × 10 Pa で 3.5Lの気体を 1.2×10 Paで3.2Lにするには,温度を何℃ にすればよいか。 °C

化学基礎 (4)0.200molはどのようにして導きますか？0.400molだと思いました

[知識 ( 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合 せると, 0℃ 1.013×105 Paで6.72 であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何℃か。 工 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

この問題の解き方がわかりません。解説の意味を教えてもらえると嬉しいです。

20 分子の同位体組成 塩素には 35C1と37CIの2種類の同位体が存在する。その存 在比を 3:1 とするとき,塩素分子 Clの取りうる存在比を質量の小さなものから順に 表した比は,次のどれか。 (イ) 6:3:1 (ア) 3:2:1 (ウ) 9:31 (土) 9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 (キ) 8:2:1

化学基礎です。 この問題が分かりません。 答えと解説をお願いします。

136. 酸化数の変化 次の酸化還元反応で,下線を付した原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変化 するのはどれか。5 → (ア) 4NH3 + 502 ANO +6H2O -33 I-2 0 (イ) 2KClO3 2KC1+302 7-1-6 (ウ) 2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4 +17-8 (エ) Cu +2H2SO4 426-8 -2 -5 K2SO4 + 2MnSO4 +50 +8H2O CuSO4 +2H2O + SOz +6+2-8 D (オ) SO2 +2H2O + Clz → H2SO4 + 2HCI .0 (ア)

(2)で変化量がなぜこのようになるのか教えてください🙇‍♀️

91 [平衡定数] 水素 5.0mol とヨウ素 5.0mol を容器に入れ、 ある温度で一定 に保つと、次式のように反応が起こり,平衡状態に達した。 このとき,ヨウ 化水素が 8.0mol 生じていた。 H2 + I2 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) (1)の平衡混合物にさらに水素 2.0mol, ヨウ素 2.0mol を加え同じ温度に 保ったところ, 平衡が移動して、新たな平衡状態となった。 このとき, 平 衡はどちらに移動したか。 また, 容器内にヨウ化水素は何mol あるか。 (3) (2)の平衡混合物にさらにヨウ化水素 5.0mol を加え同じ温度に保ったと ころ、再び平衡が移動して、新たな平衡状態となった。 このとき,平衡は (2)の平衡状態からどちらに移動したか。 また, 容器内にヨウ化水素は何 mol あるか。 91例 33 34 変化をやわらげる 方向に平衡は移動 する。

解説の60℃においてのところで分母にある10マイナス3乗ってどこから出てきたんですか？教えてください！🙏🏼

容器内を真空にし 験を行った。 なお、 蒸気が漏れないよう また、水の蒸気圧は 気体定数は8.3× 正解:1 イ 2エ 60℃において, 水が全て気体とすると, (60+273) P = 0.01 x 8.3 × 103 × 100 × 10 × 10-3 = 2.76 × 10'Pa > 2.0 × 10'Pa よって液体が生じており、 蒸気の圧力は2.0×10 Pa と -トン ★なる。 100℃において, 水が全て気体とすると. 373 P = 2.76 × 10 × 333 1.0 x 10 Pa = 3.09 x 10'Pa< よって全て気体であり,その圧力は3.1 x 10 Pa となる。

（ii)がわからないです H2が0.2molだとしたら1Hは0.1molじゃないんですか？ 1H+1H＝H2ですよね？

(相対質量 1.00), 'H (=D) (相対質量 2.00)の2種類の同位体があり、また、酸素原子には 10,170, 180 の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比がかたよっているため水素と酸素の原子量はそれぞれ1 および16に近い値となる。 一方、塩素原子には CI (相対質量 35.0) PCI (相対質量 37.0)の2種類 の同位体がある。 いま、 塩素の原子量を 35.5 とする。 1C 相対皇 12 天然存在比約99% 約13 約 1% (12+1) (i) 塩素に含まれる"CI の物質量の割合は となる。 したがって, 塩素分子 Cl2 には質量の異 なる3種類の分子があることになり、 このうち最も重い分子の分子量は である。 ( 塩素 Cl20.200 mol と "H のみからなる水素 H20.200 mol を反応させて生じる塩化水素 Aは質量 の異なる2種類の塩化水素分子からなり,その平均分子量は である。 よってCの原子 99×12+1×13 100x12+1 100 100 =12.01 塩素 C120.200 mol, 'H のみからなる水素 H20.100 mol, "H のみからなる重水素 D2 0.100 mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は である。 (i) 35c1:57c1=x:1-X(個数比=物質量比) 35xx+37(1-x) = x+(1-x) 35.5 1.35X+(35+2)(1-2)=35.5.35+2(1-x)=35.5. claClを2つ集める。でも、C1は35c1c1の2種類がある。 (ii) Ha+cl2→2Hcl よって、 azmlazul ↓ Hatml 55c1a4mlx2 311 4+1 x = 0 x=0.754 11 37c1"cl 分子量 70 72 7411 33 存在地 ***