この問題で、5.0Lを境目にAr気体、ベンゼン気体→Ar気体、ベンゼン液体＋気体になるみたいなのですが なぜそのようになるのかがわかりません また、Arはどこからずっと気体だとわかるのですか？教えてください

1-3 気液平衡 jo. 83420ASS FILKE ↑換算 問1 容積を任意に調節できる密閉容器の容積を 10.0Lにし、体積比 1:5のアルゴンとベ 同温同巨件 ンゼンの混合気体を封入した。温度を一定に保ったまま, 容積を1.0Lまで小さくして いったところ, 容器内の全圧は表1のように変化した。 これに関する下の問い (ab) に答えよ。ただし,図5はベンゼンの蒸気圧曲線を示している。 必要であれば,次ペー ジの方眼紙を使うこと。 表1 容器の容積と気体の全圧 容積(L) 全圧 (×105 Pa) 0.60 10.0 9.0 8.0 7.0 SO 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 ar 20.67 TOM 0.75 蒸 気 0.86 圧 10069 MARCH (x105 Pa) 1.00 1.20 1.25 1.33 1.50 946 2.00 O 1.8 ³01X0.I orxas 1.6 1.4 1.2 11 1.0 20.8 B 0.6 0.4 0.2 @ 60 温度(℃) I 図5 ベンゼンの蒸気圧曲線 10 20 DHOMAS AJA 40 19-25T CON DON 80 100

この(2)の問題についてなのですが、 溶液全体では、(1)の3.2g減ったということから、 100－3.2=96.8として計算することは分かりました。 しかし溶質の方は、なぜ(1)の1.92増加分と1.28増加分 を足した分の3.2gを30gから引かないのですか？？ 逆に、... 続きを読む

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化.docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 130g 16326応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 1++ 11 m 炭水浴液 原子量 : H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの, 負極、正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。 278 II. 10 小浴液 AN IRFIES (100)

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

計算の仕方を教えてください。 答よ35,383になるのですが、答よをみたら35,45でした。 教えてください。お願いします。

例題1 原子 天然の塩素には, 35CI (相対質量:34.970)が75.76%, 37CI (相対質量:36.966) が24.24%含まれている。 塩素の原子量を小数第2位まで求めよ。 --38-42-332- 35.383 35.45) [解法] 相対質量×存在比を計算し、それを加えて求める 75.76 + ( 36,966 ) ×24.24 16 34.970× 6 100 100 よって、原子量は ( 35.45 = 35.4 I I T 1 1 I I 1 1 1 I

圧力2倍、水量比2倍で×4にならないのはなぜですか？

る 5 2 I での温度をそれぞれTA, 1B, Ti〔℃〕とする。 この水溶液の凝固点降下度AT [K] を式で表せ。 (4) 以下のア~ウのうち、純水100gに溶かしたときに水溶液の凝固点が最も低くなる のはどれか。 記号で答えよ。 ただし,電解質は完全に電離するものとする。原子量は H1.0, C12,016, Na 23, Cl 35, Ca 40 とする。 イ 塩化カルシウム 1.5g ア 塩化ナトリウム 1.0g ウスクロース (C12H22O11) 4.0g (5) 希薄溶液での凝固点降下を利用して, 溶質の分子量を求めることができる。 しかし, この測定方法では,分子量が大きい物質になるほど精度が悪くなる。 その理由を答え よ。 (電気通信大) 90 ヘンリーの法則・平均分子量・分圧 気体X,Yがある。 0℃, 1.01 × 10 Paで水1.00Lに溶ける気体の体積は、Xは 0.0320L, Yは0.0250Lである。 水の体積変化と蒸気圧は無視できるものとし、 気体定数R=8.3× 103 〔Pa・L/mol・K] として, 以下の設問に答えよ。 (1) 0℃,202×105Paで水200Lに溶けるXの, 0℃, 2.02 × 10Pa での体積 [L] を答えよ。 (2) X (分子量 32.0) と Y (分子量 42.0) からなる混合気体があり,その平均分子量は34.8 である。この混合気体におけるYのモル分率を答えよ。 また, この混合気体が0℃ 2.02 × 105Paで水400Lと接しているとき, 水に溶けているY の物質量 〔mol] を答えよ。 (岐阜大) 4 物質の三態変化 気体の性質溶液の性質固体の構造 51

どうしてこの式になるのか分からないです。

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B) があり、溶 液 A,Bともに濃度が不明であった。溶液Aを10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLであり,このとき 0.140g の沈殿が生じた。 次いで 溶液Bを100mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。 た [14 立教大 ] だし,H=1.0,O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。

途中までは式できたのですが挫折しました。 そもそも書いてある式が合ってるかも分かりません。 答えは3の12.6になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問33 次の記述の にあてはまる数値として､ 正しいものはどれか。 (+30 10℃の水 100g を加熱し、40℃にするには、 ただし、水の比熱は 4.2J/(g・K) で、 温度によらず一定とする。 10.14 100:1000 2 0.71 3 12.6 4 16.8 kJの熱量が必要である。 10×100×1000×40 4,2×30÷1000 SEPT>151 (0) * (HD) 〇 Q ÷1000 08 TH

問題3問教えて欲しいです！！

● 【物質量と体積】 の関係を計算で求める。 出題されている体積 [L] を用いて物質量[mol] を求める。 例題 水素分子 11.2[L] の時、 物質量[mol] を求めなさい｡ 比を用いて求める方法 22.4 [L] である 体積は 1 [mol] 1[mol]:22.4[L] L 内項 × 内項 X × 22.4 x = X X x[mol] : 11.2[L] 外項 × 外項 1 x 11.2 11.2 22.4 移行のルール + ⇒ → +, 11.2 ÷ 22.4 1 2 0.5 X÷ 公式 公式を用いて求める方法 物質量[mol]= ※ 標準状態とは … 0 [℃] 1気圧のこと 公式を簡単に説明すると... 問題 酸素 【O】 56[L]の時、 物質量 [ mol] を求めなさい。 求めたい物質量[mol] = 窒素 【N】 16.8 [L] の時、 物質量[mol] を求めなさい。 標準状態の気体の体積[L] 22.4 [L/mol] x [mol] 答え. アンモニア 【NH】 33.6 [L] の時、 物質量 [mol] を求めなさい｡ DOG X = 0.5 答え. 答え. 出題されている体積[L] 22.4 [L/mol] 11.2 [L] 22.4[L/mol] 答え. 0.5 [mol] どちらの方法で求めても同じ値になるので、理解した方法で下記の問題を求めてみて下さい (注意) 単位を含めて答えを記入しないと減点や不正解の対象となります 答え. 1 2 0.5[mol] FRI

この問題を解説して頂きたいです🤤答えは順に③③①です！

(3) 次の各問いに答えよ。 19 22 (a) つぎに示す6つのα-アミノ酸の中で,イの呈色反応を示すのは(A)個, ロの呈色反応を示すのは(B)個,ハの呈色反応を示すのは(C)個である。 空欄に当てはまる数字をそれぞれ選べ。 CH₂-CH-COOH L NH₂ HS-CH₂-CH-COOH NH2 A: 19 ① E イ 濃硝酸を加えて加熱すると黄色に変化する P 水酸化ナトリウム水溶液を加え, 少量の硫酸銅(Ⅱ)水溶液を加えると赤 紫色に変化する CH, S-CH₂-CH₂-CH-COOH HO L NH2 ハ 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, さらに酢酸鉛(ⅡI)水溶液を加 えると黒色に変化する 5 -CH2-CH-COOH NH2 B: 20 ③ C: 21 HOCH,—CHCOOH NH2 2 ④3 -CH₂-CH-COOH NH2 ⑤ 12

（4）の解説詳しくお願いします🙇‍♂️

例題 33 硫酸酸性下,白金電極を用いて硫酸銅(II)水溶液の電気分解を 行った。0.200 Aの一定電流で100分間電流を通じた。その結果 陰極の電極の質量は 0.395g増加し,陽極では気体の発生が見られ た。 原子量は Cu=63.5 として,次の各問に答えよ。 (1) 陰極で起こる反応をイオン反応式で示せ。 (2) 陰極で起こった変化から、電子1molあたりの電気量 〔C〕 を算 出し, 有効数字3桁で示せ。 (3) 陽極で発生した気体名を記せ。 また,陽極における変化をイ オン反応式で記せ。 (4) 陽極で発生した気体の体積は標準状態で何mLになるか。有 効数字3桁まで求めよ。 (千葉大) [解 回路図 省略して Pt Pt CuSO4 aq * EQT (1) Cu²+ +2e-→ Cu は、電流を一定に保つための可変抵抗の記号。 書かないことも多い。 各極で起こる反応は, Cu²+ + 2¯ → Cu 2xQC 63.5g 1200 C 0.395 g Cu²+ + 2e_ → Cu + 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ 流れた電気量 0.200×100×60 = 1200 (C) (1) (2) e-1 molあたりの電気量をQCとすると, 1molあたり 1200 9.645 x 104 5 Q = 9.6 45×10¹ (C) (3) 酸素, 2H2O → O2 + 4H + + 4e ¯ (4) 発生する O2 の標準状態における体積は, 7 ×22.4×10³ = 69.67 (mL)