化学基礎の問題です。 教えてください。お願いします。

【26】 気体の体積と個数 56Lの酸素に含まれる酸素分子は何個か。 【39】 二酸化炭素 0.20mol に含まれる二酸化炭素分子の数は何個か。 【27】 気体の体積と構成粒子の物質量◆2.24Lの二酸化炭素に含まれる酸素原 子は何molか。 【40】 アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 【41】 1.0mol の水素分子 H2中に含まれる水素原子は何molか。 【28】 気体の体積と構成粒子の個数 89.6Lの窒素に含まれる窒素原子は何個 か。 【42】 1.0molのオゾン分子 03 中に含まれる酸素原子は何molか。 【29】 気体の体積と構成粒子の個数 44.8Lのエタン C2H6 に含まれる水素原 子は何個か。 【43】 0.50molのメタン分子 CH4 中に含まれる水素原子Hは何molか。 【44】 0.10mol のグルコース分子 C6H12O6 中に含まれる炭素原子Cは何molか。 【30】 気体の質量と分子量◆ある気体5.6Lの質量を測定したところ, 11g で あった。この気体の分子量を求めよ。 【45】 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl中に含まれるナトリウムイオン Naは何 mol か。 【31】 気体の密度と分子量◆ 密度 1.29g/Lの空気の平均分子量はいくらか。

(2)の解説の計算が何をしているのかいまいちわからないです。教えて頂けると助かります。よろしくお願いします。

7 蒸気密度の測定によりエタノールの分子量を求める実験を行った。 蒸気密度の測定には,図のような内容積約100ml の液体の比重測 定用の容器(以下比重びんと呼ぶ) を用いた。 乾燥した比重びんの質 量は, 44.114 g であった。 次に比重びんにエタノール約1mlを入 れ, 92℃の湯浴に浸し、 完全に液体が蒸発し終わったのち、比重 びんを冷却し, ひょう量したら44251gであった。 一方, 25℃で比重びんに蒸留水を満たしたところ、 全質量は 147.52gになった。 なお, 測定中の大気圧は0.92×105 Paであった。 (1) 蒸留水の室温における密度を1.00g/cm² とし、エタノールの蒸気圧による浮力の 効果を無視して、エタノールの分子量を計算せよ。 ただし、 気体定数は8.3×10L.Pa/(K・mol) とする。 (2) 25℃におけるエタノールの蒸気圧は0.074×105 Paで, 25℃ 0.92×105 Pa にお ける空気の密度は 0.0011g/mlである。 92℃で比重びんを満たした蒸気の質量が小 さいので, 25℃に冷却してひょう量する際の、エタノール蒸気が追い出した空気の 質量に相当する浮力の補正が無視できなくなる。 この補正を行うと分子量の値はいく らになるか。 x

(2)の解説の計算が何をしているのかいまいちわからないです。教えて頂けると助かります。よろしくお願いします。

7 蒸気密度の測定によりエタノールの分子量を求める実験を行った。 蒸気密度の測定には,図のような内容積約100ml の液体の比重測 定用の容器(以下比重びんと呼ぶ) を用いた。 乾燥した比重びんの質 量は, 44.114 g であった。 次に比重びんにエタノール約1mlを入 れ, 92℃の湯浴に浸し、 完全に液体が蒸発し終わったのち、比重 びんを冷却し, ひょう量したら44251gであった。 一方, 25℃で比重びんに蒸留水を満たしたところ、 全質量は 147.52gになった。 なお, 測定中の大気圧は0.92×105 Paであった。 (1) 蒸留水の室温における密度を1.00g/cm² とし、エタノールの蒸気圧による浮力の 効果を無視して、エタノールの分子量を計算せよ。 ただし、 気体定数は8.3×10L.Pa/(K・mol) とする。 (2) 25℃におけるエタノールの蒸気圧は0.074×105 Paで, 25℃ 0.92×105 Pa にお ける空気の密度は 0.0011g/mlである。 92℃で比重びんを満たした蒸気の質量が小 さいので, 25℃に冷却してひょう量する際の、エタノール蒸気が追い出した空気の 質量に相当する浮力の補正が無視できなくなる。 この補正を行うと分子量の値はいく らになるか。 x

どうやって炭酸ナトリウムは水に溶ける、水酸化アルミニウムは水に溶けないとはんだんしますか？

応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは,Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2)B,Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ, Aだけが気体を発生した。 指針 (1) Al(OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)3 (2)より, Bは Na2CO3, Cは MgS04 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 → CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

化学平衡の問題です。 （3）の問題で水素イオンのモル濃度を求めるのですが、どうして解説にあるように1段目だけ利用するのかがよく分かりません。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして,下の各問いに答えよ。 H2CO3 H++HCO3- HCO3-1 H++CO3?- 電離定数 Kaj=4.5×10-7 mol/L8・・・・・・ …………① 電離定数 Ka2=9.0×10-12mol/L······ ② (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン COのモル濃度 [CO32-]を, 電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Ka に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103=0.48を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 - 「mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この場合は,上式① に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 ( 岡山大 改 )

この問題のときかたを教えてください よろしくお願いします

2c 組成式 物質を構成する元素の種類と原子(原子団)の数を最も簡単な整数比で表した化学式。 《例》 NaCl MgCl2 Na と CI は 1:1 Mg と CI は 1:2 書き方 ① 陽イオンを前、陰イオンを後ろに書く。 イオン性物質の組成式のつくり方 ② 陽イオンと陰イオンの電荷の総和を0にする。 (全体として電気的に中性) 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 多原子イオンが複数の場合は、( )でくくる。 《例》 NaCl- Ca2+ と CI・・・・Ca² A13+02- ・Na+ 1個と CI 1個でつりあう・・・・・NaCl 1個と CI 2個でつりあう････CaCl2 Ca2+ OH 2+ ・AI3+ 2個と O2 3個でつりあう・・・・・ Al2O3 ･･Ca2+ 1個と OH 2個でつりあう・・・・Ca(OH) 2 読み方 ① 陰イオン(後ろ)を先、陽イオン(前)を後に読む。 ②〜化物イオンは、「物」はとる(つけない)。 《例》 CaCl2 塩化物イオンとカルシウムイオン・・ BaSO硫酸イオンとバリウムイオン FeCla····· 塩化物イオンと鉄(Ⅲ) イオン... 【問題】 次の表の空欄を埋めて表を完成せよ。 (4回目小テスト) 間違え、一行以内で合格 ・塩化カルシウム ・硫酸バリウム ・塩化鉄(Ⅲ) イオン Fe2+ 組成式 NH4+ Mg2 2+ " CF SO42- NO3- Cus CaCO 3 AgNO3 名称 硝酸銅(Ⅱ) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトウム 硫酸アルミニウム 水酸化マグネシウム

この問題の解き方が分かりません どなたかよろしくお願いします

【問題】 次の表の空欄を埋めて表を完成せよ。 (4回目小テスト) 間違え、一行以内で合格 Fe2+ イオン CIT NH4+ SO42- Mg2+ NO3- 組成式 Cus CaCO 3 AgNO3 名称 硝酸銅(Ⅱ) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトウム 硫酸アルミニウム 水酸化マグネシウム

この問題をどうやって解いたらいいか分かりません どなたかよろしくお願いします

【問題】 次の表の空欄を埋めて表を完成せよ。 (4回目小テスト) 間違え、一行以内で合格 イオン Fe2+ CE NH4+ SO42- Mg2+ NO3 " " 組成式 Cus CaCO 3 AgNO3 名称 硝酸銅(Ⅱ) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトゲウム 硫酸アルミニウム 水酸化マグネシウム

高校化学溶解度積です。教えてください🙇

3) 硫酸バリウム BaSO4 は水にわずかに溶け Ba2+ と SO42に電離する。 25℃におけ る硫酸バリウムの溶解度積を1.00×10-10 mol/L2とすると, 100gの水に溶ける硫 酸バリウムの質量 [g] は最大でいくらか。 ただし, 25℃における純水の密度は 100g/cmであり, 硫酸バリウムが溶けることによる体積変化は無視できるものと する。 また, 硫酸バリウムの式量を233とせよ。 3 g ④ 4.6×10-8 ① 2.3×10-9 ② 4.6×10-9 ③③ 2.3×10-8 ⑤ 2.3×10-4 ⑥ 4.6×10-4 ⑦ 2.3×10-3 ⑧ 4.6×10-3

共有結合どうイオン結合を見分けないといけないのですがわかりません。教えてください。

をもつ Q141 カリウムメトキシド KOCH3 は共有結合とイオン結合 をもっている. それぞれどの結合か示せ. 1・42 次の分子で各炭素原子の混成は何か. C1