CODの問題です。 自分は1枚目の右下の図で考えたんですけど、解説の青線を引いたところが分からなくて、どうして操作3と操作4で過不足なく反応するのかが分かりません。 そうしたら操作5をする必要はないのではありませんか？ 操作5だけのKMnO4だけだと十分では無いのではないの... 続きを読む

92 23 1670 67 134 268 1,25 |1 134(201 750 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚濁の程度を示す指標の1つである。 CODは、 河川・湖沼の水1Lあたりに存在する有機化合物を酸化分解したときに消費される 日本 酸化剤の量を酸素 O2 の質量に換算したものであり、単位はmg/L を用いる。ある 河川の COD を測定するため、次の操作1~5を行った。 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要であれば、次の値を用いよ。 原子量: C=12.0=16, Na=23 学 1,25 670 268 134 6,167,50 A gはかりとり, 操作 1 シュウ酸ナトリウム (COONa)2 の結晶を正確に 少量の純水に溶解させたのち ア に入れ,標線まで純水を注ぐことで 1.25×10mol/Lの (COONa)、水溶液100mL を調製した。 溶液を塩化銀の白色沈殿が新たに生じなくなるまで加えた。 その後,十分に静 置し, 生じた沈殿を除去した。 操作2 ある河川の水100mL (以後,試料水という)を, を用いてLN03Ag カルビーカーにはかりとった。この試料水に希硫酸を加えたのち, 硝酸銀水 (a) イ AgNOy H2304 操作3 操作2終了後の水溶液に 5.0×10- mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を100mL 加えて振り混ぜ、 沸騰水浴中で30分間加熱した。 水浴から取り出したあと放冷し,水溶液が赤紫色であることを確認した。 操作 4 操作1で調製した (COONa) 2 水溶液 10.0mL を, 操作3終了後の水溶 液に加えると,水溶液の色は無色となった。 操作 55.0 × 10-mol/LのKMnO 水溶液を ウ に入れ, 操作4 終了後 の水溶液に滴下することで滴定を行った。その結果, 3.00mL 要した。 (b) b) 適定の終点までに 酸+黄 問1 空欄 A にあてはまる数値を, 有効数字2桁で記せ。 有機物 COOH 14- kunoa kmn04

構造決定の問題で、写真3枚目の左上の文でFはヒドロキシ基とカルボキシ基を持ちと書いてありますがヒドロキシ基はヨードホルム反応があることにより存在すると分かったのですがカルボキシ基はどの部分から存在すると解釈できるのか分からないです。教えて頂きたいです。

もう 36 2016年度 化学 3 東北大 理系前期 東北大 理系前期 実験 2 炭素,水素,酸素原子のみから構成される, 分子量 400以下の化合物があ る。化合物Aには,シスートランス異性体が存在する。 また,化合物は,不 斉炭素原子を2つもつ。 以下の文章と、実験1から実験 8に関する記述を読み, 問1から問に答えよ。 構造式は下記の例にならって書け。ただし、置換基のシ スートランス配置および不斉炭素原子の存在により生じる立体異性体は区別しな くてよい。 (例) -CH C -CH2CH2- -CH=C-CH3 $1 OH CH3 H3C 炭素-炭素二重結合をもつ化合物に対して, 適切なルテニウム錯体を触媒とし 作用させると, 二重結合を形成する炭素原子が組み換わった化合物が生成す る。この反応はメタセシス反応とよばれ, シス体, トランス体のいずれのアルケ ンでも進行するが, ベンゼン環では進行しない。 ①式に3-ヘキセンとエチレン から 1-プテンが生成するメタセシス反応の例を示す(エチレンおよび生成物中の エチレン由来の炭素原子を太字で示している)。 ①式の反応は, 可逆反応であ り,一定時間後には平衡状態に達する。 この反応を, 3-ヘキセンとこれに対し て過剰な量のエチレンを用いて行うと, 反応が右向きに進むように平衡が移動 し, 3-ヘキセンの大部分を1-ブテンに変換することができる。 2016年度 化学 37 化合物Aを,適切なルテニウム錯体の存在下に, 過剰な量のエチレン と接触させると, メタセシス反応が起こり,化合物 B, C が生成した。 化 合物 B は分子量 90 以下であり, 問2に示す方法でポリビニルアルコール に導くことができた。 化合物 Aに対して、適切な触媒を用いて水素を付加させたところ、分 実験 3 子量が2.0 増加し,不斉炭素原子を3つもつ化合物Dが得られた。 実験 40.1molの化合物Aに対して、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち,希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F,G 0.1molずつ得られた。 化合物Eは不 斉炭素原子をもたないが,化合物Fは不斉炭素原子を2つもち、化合物 Gは不斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 50.1molの化合物 D に対して, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち, 希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F, Hが0.1molずつ得られた。 化合物 Hは不 斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 6 化合物 Eは塩化鉄(ⅢII) 水溶液と反応し、 紫色を示した。 また、 化合物 E は、 問3に示す方法でアニリンから合成することができた。 3-ヘキセン CH3CH2CH=CH-CH2CH 3 ルテニウム CH3CH2 -CH2CH3 錯体 *CH HC ① + H2C=CH2 エチレン H2C CH2 1-ブテン 実験7 化合物Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ, 不斉炭素原子をもたない化合物のナトリウム塩と黄色沈殿が, 1:1の 物質量の比で得られた。 化合物 G をガラス製の試験管にとり, アンモニア性硝酸銀溶液を加え て穏やかに加熱したところ, 試験管の内側に銀が析出した。 この際,化合 物Gは酸化され, 化合物 I の塩を与えた。 実験 8 実験1 化合物 A174mg を完全に燃焼させたところ, 二酸化炭素 418mg と水 108mg が生成した。

酸化還元反応をやっています 明日までの宿題なのですが、全く分からないので教えて欲しいです。 答えだけではなく、途中式(？)のようなものも一緒にお願いしたいです→2枚目みたいな感じです

[問題2章§19-②] 次の各反応の半反応式および化学反応式を書け。 (1)熱濃硫酸に銅板を入れる。 (2)濃硝酸に銀板を入れる。 (3) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素を硫酸酸性下で反応させる。 (4)硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (6)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (7)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。 (8)ヨウ素溶液にチオ硫酸ナトリウムを加える。 (9) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムに硫酸鉄(II)溶液を加える。

化学ファラデー定数 この問が分かりません。 0.5molというところまでは合ってると思うんですがそこからどう計算したら良いのか分かりません。 答えは1.6gです

【13】 次の文中の (ア)~ (エ)に金属名を入れ、下の問いに答えよ。 ZFx Pt Ag 黄銅鉱を還元して得られる銅は粗銅とよばれ、 亜鉛、鉄、白金、銀 金白 4 京本 粗銅板 Cu2+ (ア) (4) Cu2+. (ウ)(エ) 純銅板 のような不純物を含む。 図のように、粗銅を陽極, 純銅を陰極にし て硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を電気分解すると, 粗銅から銅ととも (ア)や(イ)が陽イオンとなって溶け出すが, イオン化傾向が小さ い(ウ)や(29)は,陽極泥として沈殿する。また,陰極には,銅のみが析出する → 硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (問) 10Aの電流を1時間20分25秒の間流した。 陰極に析出する純銅は何gか。 20 ファラデー定数は96500c/mol, Cu=64g/mol とする。 ただし,流れた電流はすべて銅の溶解と析出に使われるものとする。 3600 7/225. 148255 6825

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

この２つの問題が分からないので解説してほしいです。 お願いします。

8 Ag 図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業的 製法を示したものである。 この装置を用いて 2.5Aの電流を16分5秒間通じて電気分解した。 (1) 図中の (ア) ~ (ウ) に入れる化学式として H2O H2 NaCl 飽和水溶液 最も適当なものを下の① ~ ④から選べ。 (イ) ① Q 陰極 陽極 ④ e (ア) O2 Cl2 02 Cl2 (イ) H+ CI¯ OH- Na+ (ウ) OH- Na+ H+ B A OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。

酢酸が左上につくのはなぜですか なぜHが左上にくっつかないのか。

アセチレンの誘導体 CI CI H─C─C─H CI CI CI Br Br C=C C=C Cl2 付加 H H H H 1,1,2,2- テトラクロロエタン (CHC₁₂-CHC₁₂) 1,2-ジクロロエチレン 1,2 ジブロモエチレン (CHCI-CHCI) (CHBr=CHBr) Br2 付加 臭素水 (赤褐色)を脱色 H CN Cl付加 C=C H H アクリロニトリル (CH-CH-CN) シアン化水素 HCN 付加 CH3COO H H─C=C─H C=C 酢酸 CH3COOH 付加 H H アセチレン 酢酸ビニル H2 付加 触媒 Pt, Ni HCI 付加 H C=C H (CH,COOCH-CH₂) HO 付加 触媒 HgSO4 H OH H H エチレン (C2H4) H H ビニルアルコール H CI (CH2CH-OH 不安定) C=C H H 直ちに異性化 H2 付加触媒 Pt, Ni 塩化ビニル (CH2-CHCI) HH H-C C-H H H エタン HO H- -C- C-H H アセトアルデヒド (CH3–CHO) (C2H6) H CI H- -C- -C-H H CI 1,1-ジクロロエタン (主生成物; CH3-CHCI2) HCI 付加 マルコフニコフ則 アセチレンの検出 Ag+ や Cu+ とアセチリドという沈殿を作る. H CI H—C-C─H CI H 1,2-ジクロロエタン (CH,CI-CH₂CI) [Ag(NH3)2] + H-C=C-H Ag-C=C-Ag↓ (白) (銀アセチリド) アンモニア性硝酸銀溶液 [Cu(NH3)2] + H-C=C-H Cu-C=C-Cu↓ (赤褐) (銅 (1) アセチリド) アンモニア性塩化銅 (I) 溶液

金属の性質が分かりません 教えてください

ww 47. 金属の性質 19 金属アイは, 銅 Cu, 亜鉛 Zn, 銀 Ag, Pb のいずれかである。次の記述 (I・II)に当てはまる金属として最も適当なものを,後の①~④のうちから一つずつ選べ。ただし、 同じものを選んでもよい。 しゃへいざい カリ Nach I アは二次電池の電極や放射線の遮蔽材などとして用いられる。 アの化合物には,毒性を示すもの が多い。 抗菌剤 合の千代のラ Ⅱイの電気伝導性, 熱伝導性はすべての金属元素の単体の中で最大である。 イのイオンは, に用いられている。 ① Cu ② Zn 3 AgOH 4 Pb I HИ [2021 追試]

この問題を比を使って解くならどのような計算式になりますか？

(2)薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。 HClag + NaOHaq → NaClaq+H2O (液) H = -56kJOH 0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを混合 させたとき,外界に放出される熱量は何kJ か。+00 OS+HO この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 51

お願いします

第2回小テスト 3年 組 番 氏名 必要であれば以下の値を使いなさい。 元素 H C N 原子量 1.0 12 14 ZA Na Mg AL Si 16 23 24 27 28 元素 P S Cl K Ca Fe Cu Ag 原子量 31 32 35.5 39 40 56 63.5 108 アボガドロ定数 : 6.0×1023 [/mol] 問1. 次の物質の完全燃焼を書きなさい。 (2点×2=4点) (1)プロパン C3H8 (2) エタノール C2H60 問2. 次の問いに答えなさい。 ((1) 4点+(2) 6点×2=16点) (1) ブタノール C4H10O II1g を完全燃焼したときに、二酸化炭素は何L発生するか。 酸素は多量に存在するとする。 (2)0.50mol/Lの塩酸 HCI IOL に、 最大何gのアルミニウム AIを溶かすことができるか。 この時、 標準状態で何Lの 水素H2が発生するか。 (ヒント: AI + HCI → AICI3 + H2 係数は各自で入れて完成させてください。) Al: H2: