化学の気体の範囲について質問です。 気体の体積は物質量に比例すると思うのですが、赤で囲んだ図では、体積が同じなのに物質量が違うのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

5. 例題 3 分圧の法則 温度が一定で, 2.0×105 Pa の窒素 6.0Lと1.0×10 Paの水素 3.0Lを5.0L の容器に入れた。 窒素と水素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10 指針 窒素の分圧と水素の分圧をそれぞれ求め, 分圧の法則から全圧を求める。 窒素の分圧を PN2 [Pa] 水素の分圧を PH2 [Pa] 全圧をp [Pa] とおく。 温度が一定であるから, ボイルの法則 (p.38(2) 式) より PiV=P2V2 Li 例題解 2.0×105 Pa×6.0L=PN2×5.0L 1.0×105 Pa×3.0L=PH2×5.0L 分圧の法則より, P = PA+PB PN2= 2.4×10 Pa PH2 = 6.0×10 Pa p=PN2+PH2= 2.4×10 Pa+0.60×10 Pa= 3.0×10 Pa 答 PN2 = 2.4×10Pa, pHz = 6.0×10 Pa, p = 3.0×105 Pa 類題 3 温度が一定で, 1.6×10 Paの酸素 3.0Lと2.4×10 Paの窒素 2.0Lを, 4.0L の容器に入れた。 酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 B 分圧と物質量・体積 15 分圧と物質量の関係 (14)式と(15)式の辺々をわり算するとPA=NA PAVnART PBV=NBRT PB NB であるから,P:PB = NA:nB になる。 すなわち, 混合気体の成分気体 の分圧の比は、成分気体の物質量の比に等しい。 図6 ●分圧と体積の関係 温度 T[K]が一定のもと,気体 A (分圧p) と気体 B(分圧 p)を分離して,圧力を全圧と同じp [Pa] にしたときの体積を, 20 それぞれ VA[L], VB[L]とすると,ボイルの法則から次式が成りたつ。 ►p.38 [気体 A] PAV=DVA (19) [気体B] PBV=DVB (20) 体積が一定で分離 混合気体 圧力が一定で分離 O O ○ O Ap 圧力:5p Þ 5p 5p 分圧比 = (04p. Op) 混合気体の 5V 5V 体積 : 5V 4V 分圧の比= V 物質量の比 4n n 物質量 : 5m 4 n 体積の比 n (04n) (04n,n) (n) ▲図6 混合気体の分圧と物質量・体積の関係 (温度が一定) ※圧力を全圧と同じにしたとき (O4n) (On)

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

なぜx.1とおけるのですか？ (3)

ル C2H5OHは約78°C, ジメチルエーテル CH3OCH3 は約 65 3.63Cu と Cu の存在比をxとおくと 18 同 63.0 x XC x+1 1 +65.0 x =63.5 x=3 x+1 したがって,存在比は3:1となる。 TT Part 2 n 2 n P.. (Pal Pu [Palとすると

(1)なぜ、こういう式になるのですか？ 特になぜ✖️2をしているか分からないです。

3. 原子量が必要な場合には,次の数値を用いること。 H: 1.00 2016.0 Li: 7.00 Na:23.0 S: 32.0 C:12.0 Mg: 24.0 C1: 35.5 N:14.0 A1:27.0 K: 39.0 Si : 28.0 Ar: 40.0 Ca: 40.0 Cr : 52.0 Mn: 55.0 Fe: 56.0 Ni : 58.5 Cu: 63.5 Zn: 65.0 Br: 80.0 Ag 108 I:127 Pt: 195 Pb: 207 Ⅰ. 次の文を読み,問 ~ 9 1 水100gに塩化ナトリウム1.17gを溶かした水溶液の凝固点 [℃] として、最も適切なものはど れか。 ただし, 水の凝固点は0℃, 水のモル凝固点降下は1.85Kkg/mol とする。 中 -0.832 2-0.740 3-0.635 4-0.524 5-0.370 60.370 70.524 80.635 90.740 100.832 三上朋する記述の正誤について 最も適切な組合せはどれか。

回答を見ても分かりません😭 詳しく説明お願いしたいです🙇‍♀️

×30 過酸化水素水 10.0gに酸化マンガン(IV) を加えて,完全に分解した。発生する酸素を水 上置換によって捕集したら, 27℃,757mmHg で右図に示すようになった。 ただし,捕集管の 断面積は 41.0 cm²であり,27℃での飽和水蒸 気圧は 27 mmHg,水銀の密度は13.6g/cm3, 1.0×10 Pa = 760mmHgである。 水に溶ける -6.0cm TYPE I 40.8 MAR cm 酸素の質量は無視できるものとし, 答えは有効数字2桁で答えよ。 原 子量;H=1.0, 16, 気体定数 ; R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) (1) 捕集した酸素の分圧は何mmHg か。 (2)発生した酸素の物質量はいくらか。 分子 0 (3) 過酸化水素水の質量パーセント濃度は何%であったか。

なぜ解説の方に急にSO4が出てくるのですか、❓ 教えてください🙇‍♀️🙏

◯密度 弱酸や 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH+ + HA HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離し どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表している式は 0 ② C 《 解答》 ④ 3 2c c(1+ a2) 6 c(1-a2) Ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4 SO42+H+ e[mol/L]硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 0 [mol/L] C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -cα2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1- a 2) ca2 c+car [mol/L]

(10)簡単に解説お願いします🙇‍⤵︎

c[mol/L]の1価の塩基の電離度をαとすると,水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は ca [mol/L] と表される たがって、 《脇注) 一般に、多段階 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,グラフから 0.015 と読み取れるので,その [OH-] は次のようになる。 [OH-]=0.080mol/L×0.015=1.2×10-3mol/L これと同じ [OH]を示す水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,水酸化ナトリウムは強塩基なの で、次式が成り立つ。 [OH]= c [mol/L]×1=1.2×10-3mol/L c=1.2×10-3mol/L (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍に希釈すると, 濃度は0.040mol/Lになる。 このときのアンモニアの電離度 をグラフから読み取ると 0.021 なので, [OH-]は次のように求められる。 [OH] = 0.040mol/LX0.021=8.4×10-4mol/L したがって, 8.4×10 -4 mol/L = 0.70倍 1.2×10-3mol/L 《 脇注》 => 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大きくなる。 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++ HA- HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式は どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 ④ 32c ④ c(1 + α2) ⑤ c(1-2) ⑥ CA2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4 + H+ - HSO SO2 + H+ © [mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度を用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 C 0 [mol/L] C [mol/L] 2段階目の電離度がα2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4T 電離前 D SO 0 + H+ 0 [mol/L] 変化量 電離後 1042 (1-2) +caz +car [mol/L)] Ca2 c+caz [mol/L]

4分の7でも合ってますか?

(2) (東点中心 恵原点中心に (1001) TV 2 点を原点を中心にだけ 回転移動せも原点からの 距離を返信した点。

化学基礎です。 1番と3番、5番がなぜ化学変化では無いのか理由お願いします。

物理変化 問1 乾燥空気に3番目に参 のうちから一つ選べ。 Ar Ne CO2 O2 N2 問2 化学変化でないものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ある物質が別の物質に変わること。 ①水を電気分解すると, 水素と酸素が生じた。 2 氷が融解して,水になった。水の状態が固体→液体に変わるだけ ③水素が燃焼して, 水が生じた。 ④鉄の釘が、湿った空気中でさびた。X鉄が酸素と反応して酸化鉄になる ⑤ ナトリウムを水に加えると, 水素が発生した。

化学基礎です。 乾燥空気3番目に多く含まれる物質 なぜアルゴンなのか説明をお願いしたいです、 アルゴンだけでなく他の物質が違う理由もお願いします。

解答番号 1 14 必要があれば, 原子量は次の値を使うこと。 H 1.0 C 12 N 14 ○ 16 Na 23 CI 35.5 第1問 次の問い (問1~7)に答えよ。(配点 25) 問1 乾燥空気に3番目に多く含まれる物質として最も適当なものを,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 1 Ar ② CO2 N2 ④ Ne X (5) 02