問7の途中の計算教えてください！ 答えは40です。

の密度は,分子量に比例するため, 気体の密反の場 BE 6. 二酸化炭素の標準状態での密度〔g/L] を求めよ。 7. 同温・同圧において,密度が酸素の1.25倍の気体の分子量はいくらか。 の長け 成

(3)の解説をお願いします

思考 (4) 中性子の数 19. 同位体天然の酸素原子には 'GO, 160, SO がある。 次の各問いに答えよ。車 (1) これらの原子の関係を何というか。 16 (2)180,120,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 何種類の酸素分子 02 ができるか。 1 思考 20 thatOZHOV

(5)の0.72×10^5paの出し方が分からないです。それと、(5)で水が飽和蒸気圧に達しているとわかったのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

8 温度 57℃において,分圧 X10 らなる混合気体が入っている円柱状の容器 1~4 がある。 容器 1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~(5) に答えよ。 なお, 57℃での水の蒸気圧を0.170×105 Pa, -3℃での氷の蒸気圧 (昇華圧) を0.00530×105 Pa とする。 また, アルゴンはすべての 容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし、 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。 水および氷の体積は無視する。 また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 [容器1] 容器の体積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 [容器2] 容器の体積一定のまま, 容器全体を -3℃に保つ。 [3] 容器内の温度を57℃に保ち、 容器の体積を半分にする。 [容器4] 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に下半分を-3℃に保つ。 (1)容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (2)容器2に対する操作を行ったときの、 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (3)容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (4) 容器4に対する操作を行ったときの、 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 (5)容器4に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 277 90

問6(1)は電子殻の外側に行くほど原子核との結びつきが弱くなり、陽性が強い、 (2)は電子殻の内側に行くほど原子核との結びつきが強くなりかつ希ガスだからという認識でいいですか？

[標準 6 周期表と元素の性質 元素の周期で、2両と第3周期に属する元素を次に示す。 これ らの元素について,下の各問に答えよ。 族 |周期 1 2 13 2 Li Be B 3 Na Mg Al 16 17 18 F Ne SI P S Cl Ar (1) 最も陽性が強い元素を元素記号で記せ。 (2) 原子の第1イオン化エネルギーが最も大きい元素を元素記号で記せ。 (3) 最外殻電子の数が5個である元素を2つ選び、元素記号で記せ。

(3)で自分は電荷の受け取りを見て3:2＝x:1にしたんですけど、なんでこれじゃダメなんですか？

78 第2編物質の変化 146 希硝酸の反応 ■ (r) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の)を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+( ) H++ ( ) e → ( (2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 H2O+ ( ) (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅1mol 当たり何molか。 分数で よ。

3番の問題がわかりません。教えてください。

日 マグネシウムを塩酸に溶かしたときの反応は,次の化学反応式で表される。 次の各 7 問いに答えよ。 0.20mol Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 0.20mol 0.40mo10.20mol 0.20me 365 1 mo 1m01 0.40 mol (1) マグネシウム 4.8g を全て反応させるために、 必要な HCI の物質量は何molか。 (2) マグネシウム 4.8g を0.50molの塩化水素を含む塩酸と反応させた。 反応終了した ときに残る物質を答えよ。 また、その物質は何mol 残ったか。 [完全解答〕 0.12 (3) 5.0mol/Lの塩酸 120mL を全て反応させる反応させるために必要なマグネシウムの 質量は何gか。 2 240 0.60 0.60mol 1825 0.2021. 6.2 (4)4,8 14± 4.8 14 24 0.12 0.5.0 0.13 5 Obe

（２）です、この式（紅色🛑）ってどうやって考えたら組み立てられますか？組み立てれるようにしたいです！考え方を教えてください🙇‍♀️お願いします🙂‍↕️

7. 面心立方格子 金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方体の単位格子を mmel 27g もち, 原子量は27である。 面ra (1) 金属Aの原子半径は何cm か。 4,05 1,417 4 15.67 1.4 返 4 F ×4.05×108 16 16270 405 5,670 7 4 TO 1.488 =1.4×108 (2) 金属A1molの体積は何cm か。 4.05=66 とする。 . 面バチコ lmolで27mol 体積=66×10-24 (3) 金属Aの密度は何g/cmか。 66×10-24 11.4×10°Cr cm -4.05×10-8cm- 6.0×1033 4 23 =9.9 9.9 cm g/cm³

Mgと同じ電子配置を持つ貴ガスはなぜネオンになるのですか？この表で同じ横列の貴ガスはArなのに

K殻 1 (1+) H 最外殻電子の数 2 3 4 5 6 ・K殻 原子核 (n+ ( nは陽子の数) L殻 M殻 電子(は最外殻電子) N殻 0 (3+)00 14 最も外側の電子殻 M殻 (7+) 17 + 4Be 5B 6C 7N 80 2,8 He (9+) (10+) FL 10Ne 0011+)000 0012+00000013+00000014+ 15+00000016- (17+) 18+) 11 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 3Li ZER 殻 019+0000000020+ 19K 20Ca カリウム、カルシウムは,電子がM殻に 8個入った後, 残りはN殻に入る。 これは, 続けて M殻に入るよりも、 N殻に入ったほうがエネルギー的に安定になるためである。 00%

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

この問題の4.5.6がわかりません 教えてください！！

2. 次の記述を熱化学方程式で表せ。 原子量は H=1.0, C=12.O=16, K=39 とする。 (この問題に関しては、反応熱の有効数字は気にしなくてよい。) (1) 酸化アルミニウム AL-O,)の生成熟は1680kmolである。 (2) エタノール C2H5OH () の燃焼熱は 1368k/ mol である。 (3) 硫酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kl/mol である。 (4) ブタン CaHto (気) 5.80gを燃焼させると、 288k」 の発熱がある。 (5) 液体の水 3.6g が水蒸気になるとき、 8.8kJの熱を吸収する。 (6)硝酸カリウム KNO, () 2.00mol をを多量の水に溶かすと、 69.8kJの熱がある。