なぜ窒素の共有電子対の個数は3なのですか？

(6) (E) 窒素平位 ✓12 N:N NEEN: N-N N=N 1 3 12 3

化学の中和の問題です！ 問題1から問題２まで丸つけをしてほしいです

【問題1】 (1) 1.5molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol 必要か。 HOD=> KOH → K*+ OH- 11.5 1.5 mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 Ca (OH)2 → ca ²t + 12 OHT 2,0mel 4.0m H₂SO4 + 2H+ +504 libmel (3.2 nell Hi c 1.5 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 (a (OH) ₂ libnel lione (3) 必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 aramel x 39 9/mel HNO3 H+ NO3 Konel 39 g 1,3 may 79g 488/mee libmed ◎【問題2】 49gの硫酸H2SO4 がある。 次の各問いに答えよ。 ただし、 H=1.0, 0=16, Na=23, S=32、 34 67 K=39 とする。 FIL²=1x2 + 32 + 16 x 4 = 98 (1) H₂SO4 mol 49g + 98 g/mel = 4. Omaly Ca²+ +/2017 3,2uel =0.50 mel (2) この硫酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウムNaOHは何mol か。 23 +16= 39 H₂SO4 →/2H7+ 508²³- 05 Ovel NaOH → Nat + OH! 1. On (4) NaOH のかわりにKOHを使うと、 必要な KOH の物質量は何mol か。 H₂SO4 → 2H+ + 504²- KOH K++ 1.Omel 1.0 0.5 and OHF 1.0 16 Xa 24 1.Onél 1.Onel

解き方が合っているかの確認お願いします

Lionel ◎【問題2】 49gの硫酸H2SO」がある。 次の各問いに答えよ。 ただし、 H=1.0、O=16, Na=23、S=32、 34 K=39 とする。 モル質量=1×2+32+16×4=98 49g÷98g/meℓ_ (1) H2SO4は何mol か。 448 39g 0.50nd (2) この硫酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOH は何mol か｡ 23-16=39 -) NaOH→Na+H H₂SO4 → 2H+ SOO- 50ml 11.0m² (3) 必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 11.0mol×39g/mel = = 0.50mel -Inse. 1.0. (4) NaOH のかわりに KOH を使うと、必要なKOH の物質量は何mol か。 H2SO4→2H++SO4²- 1.0 KOH~ K² + OH 11 Omel 1.0 1.onal 11 One 1.Onee

塩化ナトリウムNaCl 1molにはナトリウムイオンと塩化物イオンが何個づつ含まれていますか？

bとeが分かりません。 aとcとdはボイル・シャルルの法則の公式を使って求めることが出来たのですが、bとeはどのように公式を利用すれば良いか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

alos) 16. 理想気体 3分 一定量の理想気体について, a~eの関係を示すグラフを,下の①~⑥のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 2.8×10 a 圧力一定のとき,絶対温度x と体積y との関係 ( 15 b圧力一定のとき,絶対温度xと絶対温度を体積で割った値yとの関係 01 セルシウス温度と圧力」との関係 0x0. STEWARD Asientoon C 体積一定のとき, d e 温度一定のとき, 圧力と体積の積の値xと, 圧力」との関係 TANSAKS ①れ、ただち② 0 圧力と体積yとの関係 温度一定のとき, x 0 3:40 4056140 ⑤ KEEN 0 JS & THE 1.63* 200 0 & SO SSC

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

化学の物質量の問題です。（2）の問題で、黄色い線で引いたところは、H2の方は2桁になっていますが、Feの方はなぜ3桁（最後に0）になっているのですか？ 回答よろしくお願いします。

108 [物質量粒子数・質量 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, すべて 0℃, ◆ check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素 H210gと鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2) 水素 H210gと鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。 (3) 水素 H21mol と二酸化炭素 CO21mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素 H21mol と二酸化炭素CO2 1molはどちらが重いか。 (5) 水素 H210gと二酸化炭素CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6) 水素H210gと鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか｡ 100 TALLEE (108

この問題の、問3からの蒸気圧の扱いがよく分かりません。水蒸気がある場合、飽和蒸気圧＝Ph2oの分圧ということでいいのでしょうか？何となくしか分かっておらず、つまずいてしまいました。ご教授よろしくお願いします。

【2】 1/2 y ² 3x+ 耐圧容器 A (内容積 3.0L) と耐圧容器 B (内容積 7.0L)をコックのついた細管で連結した装置がある(図 =25 1)。 コックを閉じた状態で、 容器Aに1.0×10Pa のメタン, 容器B には 5.0×10 Paの空気(体積比で酸 素 20%, 窒素 80%)を27℃で封入し、以下の操作を行った。 125-12×11.58 7 1.41×12 5 2 5 3x + ²/2 y = 2535-624x1²2 125 (1.25+1.412) 103 xCzHy+302 200z+2 11.58x463 MC2Hot 12/02 2002+3H2O+ 図1 1 3.6x175x 操作1 27℃に保つた状態でコックを開き、容器内の圧力と温度が均一になるまで放置して気体を混合 させた。 no 10. 3.6×はる 10.8 1516-24 11.4 33.84 容器 コック 1X6 3.0L 着火装置 [HD] 容器 B 7.0 L 760 41.5 57045, 30-07 操作2 操作1で完全に混合させた気体に容器内の着火装置で点火し, メタンを完全燃焼させた 再び容器AとBを27℃に保った。 0.116M x10 十大自中 384 以下の問いに答えなさい。 ただし, 気体は理想気体であるとし, 27℃での水の飽和蒸気圧を3.6× 10Pa とする。ここではコックと連結部分の内容積および液体の体積は無視できるものとする。 また, 液 体への気体の溶解は考えないこととする。 計算においては計算過程も示しなさい。 -2 1,4400 問1 メタンが完全燃焼する際の反応を化学反応式で答えなさい。 問2 操作1の後のメタンの分圧を求めなさい。 3.0×LOYPA 問3 操作 2 の後において液体の水は何g生じているか。 生じている場合は液体の水の質量を求め、 36 生じていない場合は 0g と答えなさい。 -2 問4 操作2の後の全圧力を求めなさい。 29 問5 操作2の後、 全気体の体積に対して酸素が占める割合 [%] を求めなさい。 1.411021 14125 3.0x10²×10 8.3×403×300× 4 2012/11/23 ₁6 x 10²³ Pa 10 Fino 102 nee 2

これで合っていますか？テストに出るらしいので教えて欲しいです🥲🥲

(1) H・ (1) (ア) (ウ) 不対電子の数を書け。 (ア) 2. 次の電子式で表される分子の構造式を書け。 (1) Ci:i:{d-cl (ウ) H:cl (2) · N (3) H:CHCH (H-C-C = H) 3. 次の分子について以下の問いに答えよ。 (ア) HCI (イ) 02 (ウ) N2 (エ) CO2 (1) (ア) ~ (エ) の電子式を示せ。 ENEEN (2) (ア) ~ (エ) の構造式を示せ。 (2) 3 H-Cl N=N (3) .0 (3) 2 ] (イ) (4) .C. (イ) (4) (I) (2) H:O:H ( #-O-H (I) :0:0:0: 4 0:0: 0:0 0=c=0 (3) (ア) HCI とは、何組の共有電子対で結合しているか。 (4) (イ) 00とは、何組の共有電子対で結合しているか (5) :C! (5) ]

この3つの化学式の名称をそれぞれ教えて欲しいです

2 Ee (OH) ₂ (OH) 3 Al(OH) 3