全体的に分からないので、教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

ホルムアルデヒド (HCHO) の炭素 原子と酸素原子から考えたそれぞれの電 子対の位置および分子の形として正しい 組合せはどれか。 選択肢から選びなさ い。 |選択肢 炭素原子の電子対の位置 酸素原子の電子対の位置 A 四面体形 四面体形 B 平面三方形 直線形 C 平面三方形 D 直線形 E 四面体形 平面三方形 四面体形 直線形 分子の形 折れ線形 三角錐形 平面三方形 三方両錐形 折れ線形

赤線部分の1/20がどこから来たのか分かりません🙇🏻‍♀️

第 49 問 オキシドールの定量 市販オキシドール(殺菌消毒用に用いる過酸化水素水)の濃度を調べるために,次のよう な実験を行った。 市販オキシドールを (A)で10.0mLはかりとり200mLの(B) に入れ、水を標線まで満たした。 この水溶液10.0mLを別の(A)ではかりとって (C)に入れ、水を加えて50mLとし.4mol/L硫酸を5mL加えた。 これを(D)に 入れた100×102mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 滴定に要した過マ ンガン酸カリウム水溶液の体積は17.0mLであった。 問1 文中の(A)~(D)にあてはまる最も適した実験器具を, (a)~(h) からそれ ぞれ選べ。 (a) メスフラスコ (d) ホールピペット (h) 駒込ピペット (b) リービッヒ冷却器 (c) 分液漏斗 (e) コニカルビーカー (f) 試験管 (g) ビュレット 問2 実験結果から得られる市販オキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度はい くらか。答えは有効数字2桁で答えよ。 ただし、原子量はH=1.0.0 16とし, 市販オキシドールの密度は1.00g/cmとする。

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

あっていますか？

443. 炭化水素の反応次の(1)~(5)の反応を化学反応式で表せ。 (1) メタンに塩素を加えて光を照射すると, クロロメタンを生じた。 (2) エタノールと濃硫酸の混合物を約170℃で加熱すると, エチレンが発生した。 (3) 炭化カルシウム(カーバイド)に水を加えると, アセチレンが発生した。 (4) エチレンに臭素が付加して 1,2-ジブロモエタンが生成した。 (5) アセチレンが重合して、ベン アセチレンが重合して, ベンゼンが生成した。

考えてみようの答えがわからないです（両方） わかる方いたら教えて欲しいです‼️

◆沈殿による検出 化学反応などによって生じる, 溶媒に溶けない固 ちんでん 体を沈殿という。 沈殿が生じるかどうかを調べることにより, 物質に 含まれる成分元素を検出できることがある。 【炭素の検出】 大理石に塩酸 HCI を加えて反応させると二酸化炭素 CO2 が発生する。 この CO2 を石灰水に通じると, 石灰水が白く濁る (図14)。 これは,発生する CO2 によって, 水に溶けにくい炭酸カルシウム CaCO3 の白色沈殿が生じるためであり, 大理石の成分元素として, 炭素Cが 含まれていることを示している。 中学 石灰水は、水酸化カルシ ウム Ca (OH)2の飽和水 溶液で,これに二酸化炭 素を通じると白く濁る。 ? ふたまた試験管 塩酸 一大理石 HCI 石灰水･ 図14 炭素Cの検出 白く濁る 考えてみよう 二酸化炭素 CO2 の発生を 確認することが,酸素O ではなく炭素Cの検出と 考えるのはなぜか。 ?? 考えてみよう ふたまた試験管のくびれ (へこみ) がある管に固体 試薬を入れるのはなぜか。

(2)の問題で、図ⅠのBの陰イオンの隣接している陽イオンが4個になる理由が分かりません。2個ではないんですか？ わかる方教えて欲しいです🙇‍♀️

知識 41. イオン結晶の組成式図I, II は, それ ぞれ元素Aの陽イオンと元素Bの陰イオン, 元素Cの陽イオンと元素Dの陰イオンから なるイオン結晶の単位格子である。 -Aの陽 イオン CO イオン Bの陰 Dの陰 イオン イオン I Ⅱ (1)各イオン結晶の組成式を求めよ。 (2) 各単位格子において, 陽イオンは何個の陰イオンと, また陰イオンは何個の陽イオ ンとそれぞれ隣接しているか

⑴の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ｢指針｣で書かれていることは分からなくもないのですが、分かりやすく教えて欲しいです！

第3編 OH 応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, AI (OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 ^ (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, D は溶けなかった。 (2) B, Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3) A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが,アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 合 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al (OH)3 (2)より,Bは Na2CO3, Cは MgSO4 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 - → CaCl + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

飽和蒸気圧の問題なのですが（4）をなぜこのような計算で出せるのかわからないです。教えて頂きたいです。

V 34 飽和蒸気圧 ■ 1.01×10Pa, 25℃のもとで,一端を閉じたガラ ス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し 倒立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 これに少量のエタノールを注入すると,ガラス管内の水銀面は少し下っ た。さらにエタノールを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水 銀面上にエタノールの液滴が見られるようになると, 水銀柱の高さは 70.0cm で一定になった。 110 76.0 cm cm ●(1) 最初の 76.0cmの水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 V(2) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき、エタノールはどういう状態か。 V (3) 25℃でのエタノールの飽和蒸気圧は何Pa か。 •(4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと、水銀柱の高さ は何cmで一定になるか。 ただし, 25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を 6.6 × 10 Paとする。 [立命館大 改]

公務員試験の模試です。 私自身高校時代化学のことは全て忘れました。 このやり方を基礎から教えて頂きたいです！！ よろしくお願いいたします！ 単語とかは自分で勉強してたり、自分で調べます！！ 正答は5です！

【No. 23】 プロパン (C3Hg) を完全燃焼させると二酸化炭素と水ができるが, 88gのプロパンを完 全燃焼させたときに反応した酸素の質量はいくらか。 ただし, 水素、炭素、酸素の原子量はそれぞれ 1.0, 12, 16 とする。 1. 80 g 2.120g 3.160g 4.270 g 5.320g 12.16 8. C3H8 + 02 = H2O + CO AHH Q

化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15