なぜ（a）のグラフが（オ）で、（b）のグラフが(エ)だと分かるんですか？ （a）の蒸気圧降下の度合いが（b）の2倍になるところまでは分かるんですが、それでなぜグラフが選択できるのか分かりません。

63. 蒸気圧曲線 図中の(ウ)は,水の蒸気圧曲線の一部を表したものである。 (1) (a) 0.2mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 (b) 0.2mol/kg 尿素水溶液の蒸気 圧曲線が図の(ア)~(オ)のいずれかであるとき,それぞれどれと考えられるか。 (a) (b) (2) 0.4mol/kg 尿素水溶液が 99℃ で沸騰したとすると,大気圧はいくらか。 を用いて表せ。 例題 13 Pr Po Ps PA [Pa〕 ps EFE HE (エ) (オ) P2 P1 99 100 101 温度 [℃]

高一化学 この問題で、両者の結果に違いがある理由を教えて欲しいです。 反応式はわかったのですが理由がわかりません、、、よろしくお願いします！

Na2CO3 + HCl → Natcont NaCl NaHCO3 + HCl NaCl +H20 tooz Nazco3 + 2HCl 2 Nacl +H2O+CO₂ A B Na2CO3 25m/ 50 50 | Nazcos 3

(2)の解説の意味がわかりません💦何で1Lで考えるんですか？

12.食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。A液を 10.0mL とり, 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL必要で あった。食酢の密度は1.02 g/cm²(g/mL)で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2)食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。にとっ 例題 21

176の(3)において、化合物K2SO4、MnSO4、Fe2(SO4)3が出てくるところまでは分かるのですが、赤で囲ったところがなぜそうなるのか分かりません。係数の1/2や5/2は、どういう考えからでてきたのでしょうか？教えて欲しいですお願いします🙏

H=1.0C=120-16: 思考 76. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。展示振り替 (1) MnO4-と Fe2+ の変化を,電子 e-を用いた反応式でそれぞれ表せ。s (2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。 DV (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を化学反応式で表せ S [知識] 177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 S81 木合

どこが間違ってしまっているのか教えて頂きたいです💦 Na2CO3は省略しているということでしょうか 答えは問題文の最後に書いてあります 解説はないです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

1 類題A NaOHとNa2CO3の混合水溶液を10mLとり,フェノールフタレ インを加え, 0.10mol/Lの塩酸を滴下したところ,塩酸を15.0mL 加えたところで水溶液の赤色が消えた。 ここに, メチルオレンジを 加え,塩酸の滴下を続けたところ,塩酸をさらに10.0mL加えたと ころで水溶液が赤色に変化した。 混合水溶液中の NaOH と Na2CO3 の質量を求めよ。 (H=1.0,C=12,016,Na = 23) [NaOH : 0.020g, Na2CO3 : 0.11 g] 25

⑶このどこが違うのかおしえてください！

005 32 (ii) 下線部Cで,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 L, その中からB25.0mLを正確にとり, 硫酸で酸性にした。 これを温めながら濃度不明のc過マン ガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたところで,反応が完了した。 (i) 下線部 A, B の操作で用いられる器具の名称を記せ 。 (7) 0.252gのシュウ酸 晶 (COOH) 2.2H2O (式量126)を水に溶かして、正確に100mLの溶液を調製 0.005 ・210-010 Z 2x-5 2x=5 x = 2.2 21.22:5=1x

問2の理由を説明する部分で、解答の最後の「よって、［HCO3-］に比べて［CO3 2-］が非常に小さいので、2段目の電離式を無視できる」の意味がわかりません これが言えるのは計算結果からわかるのですがどうして無視できるのでしょうか？

2. ④式の電離定数 K a2 =- mao[CO32-][H+] [HCO3-] =5.6×10mol/Lにおいて. -7 pH=7より, [H+]=1.0×10mol/Lを上式に代入すると [CO32-] [HCO3-] =5.6×10-4 201x1.5 よって、[HCO3-] に比べて [CO32-] が非常に小さいので,2段階目の 電離式 ④を無視できる。 ) TH UHCO-1 日

mol計算の中和の問題です。答えは0.02 dm³です。 計算過程を教えていただけるとありがたいです。

2.12 g の炭酸ナトリウムと反応するために必要な 2.0 mol/dm² 塩酸の体積を計算します。 (相対原子質量: C、 12、0、 16、Na、23)

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H