(2)の解き方教えて欲しいです、答えは980hPa、0.967atmです

論述 の熱 198.気体の圧力 気体の圧力は, 単位面積あたりに衝突する分子の数が多いほど大きく, また,温度が高いほど大きい。 大気の示す圧力(大気圧)は, 水銀柱の高さなどから知る ことができる。このとき,水銀柱760mm に相当する大気圧が1013hPa であり,これは ヶⅡ m.1 0) l atm とも示される。次の各間いに答えよ。 ) 下線部について, 温度が高いほど気体の圧力が大きくなるのはなぜか。 2) 水銀柱の高さが735mmのときの圧力は何hPaか。また, 何atm か。0f (9)

目算法、未定係数法のやり方が全然分かりません。教えて頂けませんか？

110.未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 基本問題 109. 自算法 目算法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 ( )CO2 + ( ) H2O ( )AICI』 + ( ) Hz ( )Na + ( )H:O → ( )NaOH +( )H2 ( )O2 → ( ) O3 ( )CHAO + ( )02 ( )AI +( ) HCI ( )MnO2 + ( )HCI ()MnCl2 + ( )Cl2 +( )H:0 『T0. 木定係数法 未定係数法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 ( )NO2 + ( ) H:O ( )Cu + () H:SO4 ( )Cu + ( ) HNO3 ( )HNO。 +( )NO ( )CUSO』 +( ) H:O + ( )SO2 ( )Cu(NO,)2+( )H2O +( )NO →( ) Cu(NO3)2 + ( )H2O +( )NO2 (4)( )Cu+( )HNO3

埋めている所が修正があるかも知れないので確認して頂きたいです！

画文スーモーンが月のチックタ Nos23 C1-1 A料が ス3イチーがあったらカッコ使う。 Mg* 組成式をつくろう! 先にかく Naン NH4* A3+ ALC3 CI- Mgcl2 塩化ランモーツム塩化マケネシウム 場化アルミンウム MaOHa 水段化ブーモース永酸化スクネシクム 水化すキーム NaCI 塩化ナトリウム YHACI YHHOHI NaoH マイス|木酸化tHッウ4 CHicDoNa CH300H Hy |CHacoo)Mg Al0HE OHに) CH3COO 4bc003Al 西酢画後 ALCNO328 石白西愛フレミーヴム Also4/e 先三大西作酸トックム西体酸了ンモーウム 談ファンウに 酢酸力ルニーウ4 NaNo35おNAWY 硝酸サリウム Na So4. NO3- A西文スンモーム 月酸マクチェク4 (Mg 90x SO42- NH S04 る市険ナトリウム 万とモク4石会ネラク4硫酸列にニツ4 てNH)stO4M93(P0412ALPO4. に酸モーイ 11問数で少ネジウム にン酸列ミークム PO4 Na リン乃受ナトリェト PO43-

赤でかこっている部分は何をしているのか教えてください。

/に、次の(1), (2)を加えたときのそれぞれの[H*]を有効数字2桁で求めよ。 塩は完全に電離しているものとし, 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- (mol/L) | ) 0.10 mol/LのHC1水溶液夜 1.0mL 1 2) 0.10mol/LのNAOH 水溶容液 1.0mL 0.10 mol/L のCH3COOH と0.10 mol/L のCH.COONa の混合溶液1L 必須問題 O 入試攻略。 とする。 -5 010mol/L の NaOH 水溶液 1.0 mL ICHOOO 1- はじめの水溶液の[H*] は, K。=- TaH][-O0○HO] *f [CH.COOH] [HOOO°HO] 1.8×10-5 (mol/L) × [-O0○HO] 0.10 (mol/L) 0.10 [mol/L) CH。COONA→ CH.COO + Na*より 1.8×10-5 (mol/L] です。 (1) 弱酸遊離反応が起こります。 CHCOONA + HC1 CHCOOH + NaC1 HC1の物質量は,0.10 [mol/L]×- 1.0 (1)=1.0×10-4 [mol) なので, 同じ 物質量の CH。COONa が消費され, CHCOOH が増加します。 000I M w m w 0.10+(1.0×10-) [mol) セー [HOOOHO] 0°0 +I mL だけ増 000T 0.10-(1.0×10-4) [mol]) =[-O00HO] 1.0 +I 1mL だけ増 000T

（4）を教えて下さい。

(8 174 [酸化と還元の定義] 酸化と還元は水素·酸素電子の授受から定義するこ とができる。D~③の実験について下の問いに答えよ。 の酸化銅(I)を水素中で加熱すると銅と水が生成した。 のメタンを空気中で燃焼したところ, 二酸化炭素と水が生成した。 3酸化マンガン(IV)と濃塩酸から塩素,水, 塩化マンガン(IⅡ)が生成した。 (1) の~3の化学反応式を書け。 (2) のの反応で酸素を得た物質と酸素を失った物質を答えよ。また, それぞ れの物質は酸化されたか, 還元されたか答えよ。 (3) 2の反応で水素を得た物質と水素を失った物質を答えよ。 また, それぞ れの物質は酸化されたか, 還元されたか答えよ。 3の反応で電子を得た物質と電子を失った物質を答えよ。また, それぞ れの物質中で酸化数が増加した原子と減少した原子およびその酸化数の変 化を答えよ。 174 酸化,還元 の変化を、原子の やりとり,電子の やりとり、酸化数 の変化で説明でき (9 (10 る。

256(1)がわかりません。 よろしくお願いします。

める灰化水素I mol を完 した。この炭化水素の分子式を示せ。 (3) あるアルケン CnHzn l mol を完全燃焼させるのに、酸素が3mol 必要であった。 全燃焼させたところ, 二酸化炭素4mol と水4mol が生成 このアルケンの分子式を示せ。 256.付加反応次の各問いに答えよ。 (1)ある炭化水素を標準状態で3.OLとって完全燃焼させたところ, 標準状態で9.0L の二酸化炭素が得られた。また, 炭化水素3.0L(標準状態)に水素を付加させると。 標準状態で6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 0 CHe 2 CH。 ③ CaHs 0 CaHs 6 CH。 6 CHs (2) 5.60gのアルケン CッHen に臭素 Br2 を完全に反応させたところ,37.6gの化合物

この問題の(4)ってどのように解くのですか？

酸化数 次の化学反応において,下線部の原子の酸化数を求めよ。また,酸化剤としてはたらい ている物質の化学式を示せ。 ひら ょ (10 愛知エ大) (1) 2KI+ Cle » 2KCI + I2 (2) SO。+ 2HeS→ 3S+2H2O (3) HO。+ 2KI + H2SO。 - KeSO4 + 2H.O+I2 3Cu(NO。)。+4H,O + 2NO ) 3Cu+8HNO。 (5) MnO。+4HCI MnCle+ 2HO +Cl

この2題がどうしたらいいのかよく分かりません…！どなたか教えてください。

ロロ 75 [化学反応と量的関係のグラフ] さまざま な質量のマグネシウムをはかりとり, 濃度がわ からない塩酸を10mLずつ加えた。発生した水 素の体積を標準準状態で測定したところ,右のグ (mL) 0 0.20 ラフが得られた。 ただし, この反応は次の化学 0.10 反応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量(g) Mg + 2HCI → MgCla + H2 (1) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gが。 (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 (3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 0.04 124.気体の発生量とグラフ職濃度が不明の塩酸25nL と炭酸カルシウム CaCOg が反応して二酸化炭素を発 生した。この反応は次の化学反応式で表される。 CACO3+2HCI 炭酸ガルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量 の関係は図のようになった。反応に用いた塩酸の濃度 は何mol/L か。最も適当な数値を, 次の0~⑥のう ちから1つ選べ。 0 0.20 0.03 0.625 0.02 → CaCle+H20+C02 0.01 1 2 3 4 [mol) 炭酸カルシウムの質量 [g] 0.50 1.0 0 2.0 10 6 20 (17 センター試験) Cal0st2Hel → Call2t t20てCO2. (原子量) C=12 0316 Mg=24 Ca=40° 0 02 Auol/Lx Cac03 2100 け20=16 発生した二酸化炭素の物質量

線のところが、どうしてそうなるのかわかりません。

96. 反応式の推推定● ある金属M0.200 mol と十分な量の塩酸の反応で, 標準状態の 水素6.72 Lが発生した。金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 せ。 【星薬大)

（4）は、2枚目のように解いたらなぜダメなのですか？解説は3枚目です、お願いします🙇‍♀️

108.希硫酸の電気分解 両電極を白金として, 2.50 Aの電流で希硫酸を電 気分解した。このとき, 標準状態で両電極合計336 mL の気体が発生した。 (1)陽極·陰極での変化をそれぞれe- を含むイオン反応式で表せ。 陽極 Pt 希硫酸 Pt 陰極 (2)陽極·陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (3) 9.65×10Cの電気量で発生する気体は, 陽極,陰極それぞれ標準状態で何しか。 Ca 8L 陽極 L) 陰極 /4)標準状態で両極合計 336 mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。L (5)電気分解をした時間は何分何秒間か。 分 秒間) 例題22