教えてください🙇🏻‍♀️解き方だけでもいいです

2. マグネシウムMgが塩酸HCIに溶けて水素H2を発生するときの化学反応式は Mg + 2HCI MgCl2 + H2 のように表される。 ある量のマグネシウムに0.25mol/L塩酸を加え、加 えた塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態の体積 [L] の関係を調べたところ、 右のグラフが得られた。 次の(ｱ) (イ)のように条件を変えたとき、 得られる グラフをかけ (ア) 塩酸の濃度を2倍にしたとき (イ) マグネシウムの質量を2倍にしたとき (ア) 気体の体積L 1.12- 400 塩酸の体積 [mL] (イ) 気体の体積 [L] 1.12 の体積 [L] 1.12 400 塩酸の体積 [mL] 400 塩酸の体積[mL]

bの問題の解説をお願いします🙇‍♀️

水にはさまざまな塩が溶けており, 海域によって塩分濃度はわずかに異な る。ある海域から採取した海水を試料として、次の実験を行った。 次ページの 問い (ab)に答えよ。ただし, 用いた試料は陽イオンとしてナトリウムイ オンとマグネシウムイオン、陰イオンとして塩化物イオンと硫酸イオンのみを 含むとみなすことができ、 その他のイオンは濃度が小さく無視できるものとす る。 【実験】 1.試料 100gを加熱して水を完全に蒸発させると、3453gの固体が得られ 2.試料100gに十分な量の硝酸銀 AgNO 水溶液を加えると, 白色沈殿が生 じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 7.75g で あった。 調べたところ, この白色沈殿は塩化銀 AgCl であり, その物質量は 5:40×10mol であった。 3.試料100gに十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 白色沈殿 が生じた。 この沈殿をろ過して採取し、乾燥後に質量を測定すると, 0.699g. であった。 調べたところ, この白色沈殿は硫酸バリウム BaSO であり、 そ の物質量は3,00×10molであった。 量は 【考察】 以上の結果から、試料中の塩化物イオンと硫酸イオンそれぞれの物質量や質 られるが, ナトリウムイオンとマグネシウムイオンそれぞれの物質量 や質量を求めることはできない。 そこで, 化学の文献を調べたところ、 「溶液 は電気的に中性であり, 溶液中の正の電荷の総量と負の電荷の総量を足すと 0 になる」という記載を見つけた。 18 文献にあった記載に基づくと、試料中のイオンのモル濃度の関係を表す次 式のアーエに当てはまる数値はどのようになるか。 最も適当な 組合せを、 下の①~5のうちから一つ選べ。ただし、イオンXのモル濃度を [X]と表す。また、海水のpHは8付近にあるので、水素イオン、水酸化物 イオンの濃度は無視できるものとする。4 y 2 [Na*]x ア+[Mg²"] ×イ 0 ② (③ 4 [⑤ ア ① 240×10~² ④ 600×10~2 1 1 1 2 2 1 1 2 2 1 1 [CI]x 5.4.10 | + [SO.]× ② 4.80×10~2 ⑤7.20×10 ウ 1 第5回 2 (1 2 1 エ 3.0 x 10' 1 1 1 b 実験結果および考察から 試料 100gに含まれるナトリウムイオンの物質 量を求めると, molになるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 5 mol 2 ③5.40×10~2 対+2g=6.0×10

解説お願いします。

[知識] 185 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe2O3), コークス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 コークスと熱風中の酸た 素との反応で生じた。 一酸化炭素が還元剤となり,鉄鉱石がと 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 y ( 1 図のA,Bに該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 01. 1 熱 下線部①で一酸化炭素が生じる反応を、化風 学反応式で表せ。 下線部②の反応を, 化学反応式で表せ。 s. スラグ 原料 |Fe2O3 A B Fe Obk → 排

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

⚠️至急お願いします🙏 問2(2)と問3の解説をおしえていただきたいです

問2 次の化学変化をそれぞれ化学反応式で表せ。 (1) アルミニウム AI に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素 H2 が発生する。 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を 少量加えると,水酸化アルミニウム AI (OH)3 が沈殿する。 (3) AI (OH)3の沈殿に NaOH水溶液を加えると, 沈殿が溶ける。 問3Al2(SO) 水溶液にアンモニア水を加えたときに沈殿する化合物は何か。 (1)そう 1回おし 20 20

このような高度さらし粉やさらし粉の式は暗記ですか？？

製法 ①MnO2 に濃塩酸,加熱 MnO₂+4HCI ② 高度さらし粉に塩酸 Ca(CIO) 2・2H2O +4HCI 5L CaCl (CIO) H₂O+2HCI MnCl₂+2H₂O + Cl₂ →CaCl₂+4H₂O+2C1₂ CaCl₂ +2H₂O+Cl₂ - 2C1 Cl₂+2e= ③ 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で陽極に生成 2CI

この問題を例にして有効数字について教えてください。 よろしくお願いします。

Com 01.0 [知識] 107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( )内に適切な数値を記せ。 S MgCl2 + (1) 物質量 [mol] 質量 [g] (2) 物質量 [mol] 質量 [g] Mg + 2HCI DO (ア) 1.2 0.10 | (エ) C2H6O + 0.50 (コ) 302 (キ) (サ) ESFOR (オ) 02 THE + IAS H2 (1) (カ)の 2CO2 + 3H2O (ク) (ケ) 44 * EIT 20 (S)

至急 問題全部わからないので教えて欲しいです！

た H=1 C=12 N=140=16 Na=23 Al=27 Cl=35.5 Ca=40 3 アルミニウムの燃焼 粉末のアルミニウム AIは空気中で熱すると激しく燃え,酸化アルミニウム Al2O3 を生じる。次の各問いに答えよ。ただし、気体の体積は 0℃, 1.013 × 10°Pa におけるものとし,数値は有効 数字2桁で答えよ｡ (1) アルミニウムAIの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) 5.4gのアルミニウム AIを燃やしたときに生成する酸化アルミニウム Al2O3 は何gか。 (3) 5.4gのアルミニウム AI を燃やすために必要な酸素 O2 は何Lか。 (4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 を得るために,必要なアルミニウム Alは何gか。 (5) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 を得るために,必要な酸素 O2 は何Lか。 4 炭酸水素ナトリウムの熱分解 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は加熱すると熱分解し、炭酸ナトリウム Na2CO と二酸化炭素 CO2と水H2O を生じる。 次の各問いに答えよ。 ただし, 数値は有効数字2桁で答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) 8.4gの炭酸水素ナトリウム NaHCO を熱分解したときに生じる炭酸ナトリウム Na2CO3 は何gか。 (3) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の熱分解で, 二酸化炭素CO2が0℃, 1.013 ×10Pa において 5.6L 発生 した。 このとき反応した炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は何gか。

(2)と(3)で式が異なる理由を教えてください

5 (2) CuSO4K (3) CuSO4K (4) NaCl (5) H₂SO4 ZK [: Pt 6, [: Cu [: Fe [ P , , Pt : Cu :C ] ] P+1

B教えてください

(1) HCI と NaOH (2) H2SO4 と NH3 (3) (4) H3PO4 Ca(OH)2 B 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸, 塩基の化学式を記せ。 1日 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CaCl2 NHẠCI (4) CuSO4 HOMS CH (5) □ 次の各問いに答えよ。 04 45+ (4) 2 Cus SKU