どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

水を電気分解すると、水素と酸素が発生した。 　　　 　　⬆️が物理変化ではなく化学変化なのか教えてください。

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... 続きを読む

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

なぜ左の方が圧が高くなるのかがわかりません。 また、圧の高い方から低い方に移動するのはわかるのですが、それによって右の液面が上がるのがわかりません。

*等日間次の間い (間'1~4)に答えよ。 18分】 (配点 14) 下図に示すように, 容器の左側に純水を入れ,右側に0.5mol/kgのケルコー ス(ブドウ糖)水溶液を入れ放置した。この実験に関する下の文章中の空欄 | ア: ィに当てはまる語の組合せとして最も適当なものを, 下の① ~ののうちから一つ週べ。 間1 11 純水 グルコース水溶液 所 水蒸気の圧力は, 左側の方が右側よりも ア」。 することで、 このため,水蒸気が移動 イ 側の液面がしだいに高くなっていく。 ア イ の 高い 左 高:い。 右 3 低 い 左 低、い。 右

高校では習わないような放射線教えてください！ (α線、β線、γ線)以外

明日テストなので急ぎで教えて欲しいです。 0.0100molでは間違えになりますか？ （自分がシャーペンで書いた数字は間違っててややこしくなってますが、、）

炭酸カルシウム CaCO3をおもな成分とする岩石である石灰岩1.25g|||2| に,十分な量の希塩酸を加えると,標準状態で 224mL の二酸化炭素が| 発生した。次の各問いに答えよ。ただし,炭酸カルシウムは, 希塩酸と 次のように反応し,炭酸カルシウム以外は希塩酸とは反応しないものと |2 y,0125mol 1.00×10-3mol する。原子量C=12, 0 = 16, Ca = 40 奈() CaCOs+2HC1→ CaCl2+H20+CO2 (1) 発生した二酸化炭素は何 mol か。 ち 3 tm001 om0 」 1.00xro mol 100g (2) 反応した炭酸カルシウムは何 mol か。また,その質量は何gか。 809% a

Naは分子量でしょうか、、？ なぜ分子量にmをかけると1molの分子の質量を表すのでしょうか、、？？ 物理の問題ですが化学寄りだと思ったので化学にしてます。

8 jmアーTより m=N。 3.. R.Tより 2 NA アー 3RT mNA ここでMN。は1モルの分子の質量を表 すことに注意する。 酸素1モルは 32g。 そこで

分子量にグラムをつけると1molの質量になるとはどういう意味でしょうか。。？ 分子量にグラムをつけるというところがわかりません。 問題は物理ですが化学寄りの質問だと思ったので教科は化学にしています。

経て状態方程式が生まれた) 5L(リットル)の容器中に酸素O。が20g入れられ, 27 ℃ に保たれ ている。圧力は何 Paか。また, 127℃ にしてから,容器の口を開いて 1気圧(=1×105 Pa)になるまで気体を放出すると, 後に何gのO2が 残るか。O2の分子量を 32, 気体定数をR=8J/mol·K とする。 EX1 解分子量にグラムgを付けると1モルの質量になる。よって O2の物質量は n=20/32 3 また,1L=10° cm°=10°×10-6 m 20 状態方程式はP×5×10-3= -×8×(273+27) 32 . P=3×10 Pa

全てわからないので教えてください

保首向越理 学習日: 月 日/学習時間: 分 V1.温度と熱>次のO~⑤のうち,正しいものをすべて選び,記号で答えよ。 の「風邪で熱が高い」という表現は物理的に正しい。 の水は比熱が大きく,温まりにくく冷めにくい。 3気体や液体を構成する原子や分子は,熱運動をしているが,固体では静 止している。 の27℃は300Kである。 の「熱が伝わる」とは,熱という物質が伝わるのではなく,熱運動のエネ ルギーが伝わることである。 6熱は,真空空間を伝わらない。 →まとめDB34 2 →まとめ3