至急‼️‼️ 生化学の問題です。 数字に丸がついているところがわかりません。 ⭕️❌どちらになるのか教えて頂きたいです！

1. 各問の正誤を解答しなさい。 正しい場合は○を、誤りの場合は×を記入しなさい。 1. タンパク質の糖鎖修飾は､滑面小胞体で行われている。×:ゴルジ体 染色体が中央部分で結合しているところをクロマチンという。 粗面小胞体は、タンパク質合成の場である。 X 細胞の外側の物質を取り込む膜動輸送をエンドサイトーシスという｡ ○ ミトコンドリアは、内膜、中膜、外膜の三重の膜構造をもつ。 X:二重 2 3. 4. 5. 6. 7. (8 9. 10. ミトコンドリアは独自のDNAをもっている。 ○ 濃度勾配に逆らった物質輸送を、受動輸送という。×:能動 生体膜の流動性はコレステロールによって高まる。 ○ 生体膜は脂質三重層構造をとっている。 X:二重 細胞内は細胞外と比べてカリウムイオンの濃度が低い。×高い 摂取した栄養素から体の成分を作り出すことを、同化という。 ○ 生体のエネルギーは、すべてが ATPによって賄われている。 ○ 11. 12. 3. 14. 15. ミカエリス定数が同じ酵素をアイソザイムという｡ ○ 16. プロテアーゼは、 加水分解酵素のひとつである。 ○ 17. 酵素の中には、前駆体が切断されることにより活性化されるものがある。 18 グルコースは、還元性基の特性からD型とL型に区別される。 19. アミロースは、α-14 グリコシド結合を持つ。 ○ 20. フルクトースは、 ケトースである。 ○ 21. D-グルコースの1位、6位以外の4つの炭素はすべて不斉炭素である。 ○ 22. ガラクトースとグルコースは鏡像異性体の関係である｡ X 23. パルミチン酸は、飽和脂肪酸である。 ○ 24. 脂肪酸は、複合脂質である。 25. 胆汁酸はステロイド骨格をもつ。 ○ (26). 27. 28. 29. 30. (31) 32. 33. 34. 35. すべての酵素は、リポタンパク質から構成されている。 X 補因子が結合して活性を発揮している酵素を、アポ酵素という。 X 各種のエイコサノイドは全て同じ作用を示す。 α-リノレン酸は、n-3系不飽和脂肪酸である。 ◯ ケト原性アミノ酸は、アセチルCoAとして代謝されるアミノ酸である。 0 天然のアミノ酸は、 D型よりもL型の光学異性体が多い。 ○ タンパク質のαヘリックスは、二重らせん構造である。 X : 一重 必須アミノ酸は、すべてタンパク質の構成に利用される。 ○ 相補的塩基対はプリン塩基とピリミジン塩基から形成される。 ○ DNA は三重らせん構造を有している。 X二重 グアニンは、プリン塩基である。 ○ デオキシリボースは、リボースから酸素原子が2つ除去されたものである。 X:17

①ミトコンドリア内膜のヒダ状の部分をマトリックスといいますか？ ②二次性能動輸送は直接的にエネルギー利用した物質輸送ですか？ 分からないのですが、解答がないので教えてください🙇‍♀️

生体膜は脂質二重層構造ですか？ 答えがない問題の為、心配です。 教えてください！

解き方教えてください🙇‍♀️

11 Nd 8 (2) 炭素原子12C と窒素原子 14Nとで同じであるものはどれか。 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 12Mg 27 原子の構造 次の文の( )に適する語句または数値を入れよ。 質量数 工.電子の数オ.陽子の数 オ陽子の数 X イノ

(2)の答えが①He②Neなんですけどなぜこの答えになるのか分かりません。教えてください。

③ 水は、水素原子2個と酸素原子1個が結合した分子からできている。 (1) 水分子をつくっている各原子間の結合のことを何というか。 (2) 水分子をつくっている ① 水素原子 ② 酸素原子と同じ電子配置の原子は何か。 それぞれ元素記号で書け。 (3) ① 水素分子, ② 水分子を表す分子式を書け｡ 4.5

(3)これは 原子番号が大きくなる ⇒電子を引きつける ⇒イオン化エネルギーが大きくなる ということですよね？ 一価の陽イオンになるには電子が1つのくと思うんですけど電子を引き付けたら逆にのきにくくなりませんか？

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~ 20 Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 500 (2) 原子(a)~(c) の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では,一般に, 0 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と F の電子親和力は,ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 第1イオン化エネ 第 2500 イ 2000 ル 1500 1000 -[kJ/mol]- (a) 5 (b) 10 15 原子番号 20

⑵②の35cl37clでの存在する確率でなぜ✖️2をしないといけないのかがわかりません。単に百分のx✖️百分のyでだめなのがなぜか教えてください

天然に存在する塩素原子には35C1 と表される種類がx 〔%〕 と, 37C1と表される種類 がy 〔%〕 存在する(ただし, x+y=100)。 ここで, 元素記号の左上の数字は『 を 表す。35C1と37C1は原子核中の ｣が同じで③ が異なる原子を表し 4 ]とよばれ, xやyは は、塩素原子の とよばれる。 塩素原子が2つ結合した塩素分子で が2種類存在するので、質量の違う分子が3種類存在する。 (1) 上の文の に適切な語句を書け。 (2) 下線部において, ①3種類の塩素分子の化学式を 35C1と37C1を使って表せ。 ②また, それぞれの分子の存在する確率をxとyを用いた式で表せ。

二段階滴定の質問です。 画像1枚目の（3）についてですが、 解答（画像2枚目）の波線の考え方だと、Na2CO3とNaOHが25.0mlずつあることになりませんか？ 水素イオンの物質量の求め方が、価数×濃度×体積であることはわかっています。 教えてください。

標準 155 標準例題 35 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 次の文を読んで、下の(1)~(3) に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示薬 A としてフェノールフタレイン(変色域: DH8.0~9.8) を加え塩酸標準溶液(濃度 FAC9 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が 13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン 定した SPU ( ジ (変色域: pH 3.1 ~ 4.4) を指示薬として加えて滴定したところ, 溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 Obo (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (岡山理科大改) 80ml 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ●エクセル 第1中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2 +0.nol/L 1 の塩

(2)教えて頂きたいです🙇‍♀️

(ウ) P, 0 (エ)SO (2) X,Y 2種の元素からなるイオン結合性の化合物がある。この化合物の中でXはNeと同 数の電子をもつ陰イオン, Y は Arと同じ数の電子をもつ陽イオンである。このような化合 物の化学式を実際の元素記号を用いて4種類記せ。 (3)次のグラフは,いずれも元素に関する何らかの量を示している。 各グラフの横軸は原子番 (中文(男(合舗議金) 20 号を表している。 縦軸が次の(ア)~(オ)を表すグラフは,下記の①~⑥のどれか 70% ( m

青線引いているところの原子量ほどうやって求めるのですか？見にくくてすみません。

原子1個の質量は非常に小さいため,kgやg単位では取り扱いが不便である。 の質量をアと決め、他の元素については原子1個の質量をこれとの相対的な値で表している。 元素には 自然界に複数の2が存在するものがあり、自然界での2の存在比を考慮した原子の平均相対質量を原 子量という。 イオンからなる物質の相対質量は,含まれる元素の原子量の総和で表し, これを3という。 アルゴンとカリウムの原子量の大小関係は, 4 の大 小関係と異なる。 表1は, アルゴンとカリウムの4 と自然界での2の相対質量をまとめたものである。 アルゴンとカリウムの原子量の大小関係から,アルゴ ンでは相対質量がイである2 の存在比が最も大きい。 問1 文中の1 にあてはまる最も適切な元素記号を,また, 2 4 にあてはまる最も適切な語を書 元素 アルゴン カリウム け。 ただし, 元素記号は質量数を含めて書け。 問2文中のア, イにあてはまる最も適切な数字を書け。ただし, イ は, 表中の数値を書け。同 じ数値を繰り返し用いてもよい。 問3 下線部の例として, 自然界に存在する塩素原子には原子1個の相対質量が35.0 のものと37.0のもの の2種類があり,これらの存在比は相対質量の小さいものから順に3:1である。 (1) 自然界に存在する塩素分子1分子の相対質量を小さいものから順にすべて書け。 ただし, 有効数字は 3桁とする。 4 自然界での2の相対質量 36.0, 38.0, 40.0 18 19 39.0, 40.0, 41.0 (2) 自然界に存在する塩素分子の存在比を求めよ。 ただし, 最も小さい存在比の値を1とし, 相対質量の 小さいものから順に整数で書け。 近い値を,次のア~⑦から1つ選べ。 ア 11460 イ 17190 ウ 22920 (H 34380 オ 45840 表 1 問4 炭素原子14C の半減期は5730年である。 14Cの数がもとの数の になるには、何年かかるか。 最も 16 3… 式量 解説 問1,2 1.12C 2 ･･･ 同位体 4, イ･･･ アルゴンとカリウムについて 原子番号 18Ar<19K 一答 4 (元素の) 原子量 39.9 >39.1 間3 塩素の同位体 35CI (税込) カ 91680 ア…12(p.7 参照) →アルゴンの方が原子量が大きいことから, 相対質量が40.0² 同位体の存在比が大きいと考えられる。 (カリウムは39.0 の存在比が大きい) al