(右の写真は電気分解を表します)電気分解では、電験装置の正極につないだ電極を陽極、負極につないだ電極を陰極と言いますが、そうなると右の写真と左の写真は辻褄が合わなくないですか？ どうして左の写真は正極が電子を放出していて、右の写真は負極が電子を放出しているのでしょうか? 解... 続きを読む

の電池を Daniell cell ○亜鉛板が溶けて亜鉛イオンになり, 電子を放出する(酸化反応)。 ○放出された電子が導線を通って銅板に移動する。 ○銅板上で銅(II)イオンが電子を受け取って、 銅が析出する (還元反応 ○亜鉛イオンや硫酸イオンは素焼き板を通過する。 電子は負極から 負板 正極に移動する 正極 イオン化傾向 Zn > Cu 2e- 2e- 電流 Zn4 Cul 亜鉛が亜鉛イオン になって溶け出し、 電子を放出する 2e 還元反応 2e 銅(II)イオンが電子を 受け取り、銅になって 析出する 酸化反応 Cu Cu2+ Zn2+ ZnSO4 水溶液 Zn2+ CuSO4 SO 水溶液 Cu2+ ▲図2 ダニエル電池のしくみ 素焼き板 [イオンは通過する (一) Zn | ZnSO4aq CuSO4aqCu (+) 2

2２教えてください🙇

b59ginal 2. ニッケルと銀を含む粗銅 200.0g を陽極に, 純銅を陰極に用いて硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 9.65Aの電流を400分間流したところ,陽極の質量が 120.0gとなり,陽極の下に不溶物(陽極泥) が 4.0g 沈 殿した。 (21) 陰極の質量は何g増加したか。 ①32 ② 53 (22) 粗銅中の銅の質量の割合は何%か。 ③77 ④ 89 ⑤ 123 ① 7 ② 13 3 28 ④ 51 ⑤ 69 ⑥ 71 ⑦ 83 892

ナトリウムの製造で陰極が鉄である理由教えてください！

電 ミニウムの単体は,陰 極に析出する。陽極では酸化物イオンO2- が生成し,電極の炭素と反応して CO, CO2 となる。 図 15 アルミニウムの製造 電流 e 陽極 陰極 (炭素) 電源 (鉄) Cl2 陽極2+C 陽極 2e Cl2 Na+ 2e CO + 2e <24> Na- CI¯ Na 202- + C CI Na 陽極 CO2 + 4e_ (25) 融解した塩化ナトリウム (約800℃) 陰極 A3+ + 3e → Al <26> ▲図16 ナトリウムの製造 水がいないから、 ●ナトリウムの製造 ナトリウム Na などアルカリ金属の単体も、溶融塩 電解によって得られる。

実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

答え① マーカーを引いた疎水コロイドはどこから分かりますか？また、実験2の結果からの判断はミョウバン→凝析→沈殿ということでしょうか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください💦

52. 第1回 化 学 b 二酸化ケイ素は石英や水晶などとして天然に多量に存在しており, Si と 0の共有結合が繰り返された構造をとっている。 二酸化ケイ素中のSi1個 がAIに置き換わると,その部分に1の電荷を生じる。 図1のように二酸 化ケイ素中のSiの一部がAIに置き換わった構造の陰イオンを含む化合物は アルミノケイ酸塩とよばれ, 地殻中のアルミニウムの多くはこの形で鉱物中 に存在している。 AI 図 1 アルミノケイ酸塩中の陰イオンの構造 アルミノケイ酸塩を含む粘土コロイドについて,次の実験 I, II を行った。 実験Ⅰ 粘土コロイド溶液に直流電圧をかける。 実験Ⅱ 粘土コロイド溶液にミョウバン水溶液を少量加える。 実験 I, II の結果の組合せとして最も適当なものを、次の① ~ ④ のうち から一つ選べ。 18 FATE S 実験I の結果 実験ⅡI の結果 er ② ③ 陰極側の濁りが消えた。 陰極側の濁りが消えた。 陽極側の濁りが消えた。 沈殿が生じた。 沈殿は生じなかった。 沈殿が生じた。 ④ 陽極側の濁りが消えた。 沈殿は生じなかった。 OS er 1-12 A

二酸化マンガンが固体で電気を通す理由はなんですか？

10 10 粒子の種類によって決まり, 固体の物質の 表2 さまざまな結晶 金属結晶 イオン結晶 結晶例 アルミニウムAL 塩化ナトリウムNaCI 構成 金属原子 陽イオンと 粒子 (自由電子を含む) 陰イオン 結合 金属結合 イオン結合 分 分共 融点 高いものが多い 高い 低 電気 固体 : ない * ある 伝導性 な 液体・水溶液 : ある その他 ・熱伝導性が大きい 金属光沢がある の特徴 · 展性・延性がある ・かたいがもろく、 へき開 * *する * MnO など電気伝導性を示すものもある **力を加えると結合の面がずれて、 同じ符号のイオン間に ● 結晶の特徴 ●単位格子がくり返された, 規則正しい配列のあ 粒子間の化学結合や、粒子の大きさによって,

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

電池の問題です ⑵のとき銅ではなく水素が発生するのは何故ですか？ 正極ではイオン化傾向が小さい物質が電子を受け取ると思っていたのでこの場合は銅が還元されると思いました。

第2編 / 原子量 H=1.0,C=12,016, Na = 23, Mg=24, Al=27, S=32, K= 39, Fe=56, Ni=59, Cu=64, |Zn=65, Ag=108, Sn=119, Pt=195, Au=197, Pb=207, ファラデー定数 = 9.65×10^ C/mol て電池とした。 電圧計を用いると, A, B の電位差を確認することができた。 この電位 差を電池の(a)という。 A, B のうち, イオン化傾向の小さいほうの金属が(b) 極 137 電池の反応 ある電解質の水溶液に,電極として2種類の金属 A,Bを浸し となる。 この電池を放電させるとき, 還元反応が起こる電極は電池の(c) 極である。 また,放電によって一方の電極上で水素が発生するとき,その電極は(d)極である。 (1)上の文の( )に適当な語句を入れよ。 (2)希硫酸に,電極として亜鉛板と銅板を浸して電池としたとき,一方の電極上でのみ水 素が発生した。 水素が発生する反応を e を含むイオン反応式で表せ。 (3) (2)の電池で,一定時間経過後,一方の電極の質量が6.5 mg 減少した。このとき流れ た電気量は何Cか。 また,このとき発生した水素は標準状態で何 mL か。

(2)の問題です。 何故発生した水素の体積と酸素の体積を別にして考えないと行けないのか教えて欲しいです。

[知識 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×10 Paで6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

化学の銅の電解精錬について写真の問題の(4)の求め方を教えてくださいm(_ _)m

4 銅の電解精錬について下の各問いに答えよ。 なお,数値は有効数字2桁で答えること。 黄銅鉱から得られる粗銅は, そのほとんどが銅である が、不純物を含んでいる。この粗銅を陽極, 純銅を陰極と して、硫酸銅(Ⅱ)水溶液に浸し、 右図のように電気分解す ることによって銅を得ることができる。 このとき, ( I )とよばれる沈殿物が陽極の下にたまる。 なお、粗 銅に含まれる不純物は,銀, 鉄, 亜鉛, 金とする。 (1) 文章中の(I) に適する語句を埋めよ。 Cu2+- (ア) (イ) Cu2+-> (ウ)(エ) 純銅板 ・硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (2)粗銅から溶け出るイオンとして, (ア), (イ)に適するイオンをイオン式で示せ。 なお、溶解するイオン はすべて2とする。 (3) (ウ), (エ)に適する物質を化学式で示せ。 (4) 5.0Aの電流を41分流して, 銅の質量組成 98% の粗銅の電解精錬を行ったところ, 粗銅の質量が4.0g減 少した。 この反応において, 粗銅から溶解した銅(II)イオン以外のイオンに消費された電気量は, 何Cか。 なお,各反応に関わる電子は粗銅の質量組成に依存する。