(2)が全く分かりません。解説お願いします🙇‍♀️答えは10℃でした

7 A 液のモル濃度[mol/L] は 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 (1)50gの水に 50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解する温度は何℃か。 3. Jmoo (2)10gのBを含む水溶液 50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質 A, B, Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 解 度100 100 水 -B- ·U. C 0 20 40 60 80 温度 [℃]

(2)で、気体の状態方程式から物質量を求めてますが、理想気体でないのに状態方程式を使っていいものなのでしょうか。液体の体積は無視出来ると書いていますが、分子間力が働いてしまったりしないのですか。

に答えよ。 思考グラフ] 28. 実在気体の状態変化図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、 ある気体の一定量を V[L]の容器に入れると①の状態になった。 この容器をゆっくりと 冷却すると,T2 [K] で気体の圧力が飽和蒸気圧の値と同 じになった(②の状態)。 その後, さらに, T3 [K] まで冷 却した。 次の問いに答えよ。 P1 男 P2 〔Pa〕 線 ① (1)この気体の圧力変化は②→③ ②④のいずれか。 (2) T3 [K]での容器内の気体の物質量を記号を用い P3 て表せ。 ただし, 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)]とし、 液体が存在する場合でも液体の体積は無視できるもの とする。 PA T3 T2 T1 中温度 [K] (K) S (1

二酸化炭素の分子の形状が直線形になるのはなぜですか？教えて下さい！🙇🏻‍♀️՞

飽和蒸気圧を超えて圧力を加えたら、液体になるのは分かるんですけど、なぜ液体と気体が共存していないと言えるのかが分かりません。どうして全て液体になったと言えるのですか？

問4 図1は、エタノール C2H5OHの蒸気圧曲線である。 C2H5OHに関する後の 問い (a~c) に答えよ。 a 蒸気圧 (×10Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 (℃) 図1 C2H5OH の蒸気圧曲線 C2H5OH の状態変化および分子の構造に関する記述として下線部に誤り を含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 4 ① 1.0×10 Paの下で, 沸点はおよそ78℃である。 ② 30°, 4.0×10 Paの下では, 液体と気体が共存した状態である。 ③ 分子中に極性の大きなヒドロキシ基-OHをもち, 水分子と水素結合 で結びつくため, 水によく溶ける。 分子中のエチル基 C2H5-のように, 極性が小さく水和しにくい原子団 を疎水基という。 -7-

全然分かりません( ՞ 𖦹.𖦹 ՞).｡oஇ 分かりやすく教えていただけると助かります⟡.·

発展例題 12 二段階滴定 xmox 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mL] とり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。この混合 水溶液 20mL 中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは, それぞれ何molか。 PH 第1中和点 第2 点 15.0/20.0 [mL]

圧縮するって圧力大きくして縮ませるって事ですよね？ ってことは体積小さくなるんじゃないんですか？？

C6He で表され 点 80℃)である。 ②液体が存 蒸気の圧力は、 等しい。 ベンゼンは別 ①温度一定で体積を変化させたときの 圧力 圧力変化 蒸気圧で一定 すべて蒸発 (凝縮開始) 体 花文 圧力変化 すべて蒸発 圧力 (凝縮開始) P 一定 T 蒸気圧曲線 ボイルの法則 PiV=P2V2 温度 体積 液体と気体が共存 気体のみ 液体と気体が共存 気体のみ 比例 蒸気の圧力 りも小さいとき 存在しない。 体積増加 すべて蒸発 凝縮開始 すべて蒸発 圧縮 加熱 冷却 凝縮開始 225. 理想気体と実在の気体・ 解答 (1) C ンパクトになる!! ちぢまから (2)圧力が増加すると分子どうしが接近し、分子間力によって全体の体 積が小さくなるためZが減少する。 さらに圧縮して圧力が増加すると, 分子自身の大きさによって全体の体積が小さくなりにくくなるため、Z が増加する。 (3) A 二酸化炭素 B メタン C ヘリウム (理由) いずれも無極性分子なので,分子量が大きいほど分子間力が強 きくなる つ 体積 ふえる R (間力 第Ⅲ章 物質の状態 <1388

セミナー217です。 （2）の私の解答ではダメですかね？ 模範解答とは違うんですか、この視点からでも気体の状態方程式に当てはまりやすいか言えますかね？？

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに、 5.0×10 Paの酸素を入れて、 容器を連結した。 次に, コックを開いて容器を一定 度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Pa になるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 0 A 2.0L コック B 3.0L 215.平均分子量空気を, 窒素と酸素が体積比 4:1で混合した気体として,次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (1) 空気の平均分子量はいくらか。 (2)10gの空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。容器内の全圧は何 Pa になるか。 実験論述 216. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し,容 器内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したとこ ろ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022 hPa であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のようにする理由を答えよ。 水 (2) か。ただし,27℃での水蒸気圧を 36hPa とする。 捕集した水素の物質量は何mol 「論述 217. 理想気体と実在の気体 次の文中の( )に適語を入れ,下の各問いに答えよ。 気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。一方、実在の気 体は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。 これは,実在の気体では、(イ) に引力が働き,また,分子自身が(ウ)をもつためである。 (1) 実在の気体が,気体の状態方程式にあてはまるのは,次の①~④のどの条件か。 ① 低温・低圧 ② 低温・高圧 ③高温・低圧 ④ 高温高圧 (2)水素と窒素では,どちらが気体の状態方程式にあてはまりやすいか。理由ととも に答え [グラフ] 18. 実在の気体の状態変化 図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、ある気体の一定量をV[L]の容器に入れると①の状態になった。この容器をゆっ くりと冷却すると, T2 [K] で気体の圧力が飽和蒸気圧の 直と同じになった(②の状態)。 その後,さらに, 73[K] で冷却した。 次の各問いに答えよ。 蒸気圧曲線 P₁ 男 P2 コ) この気体の圧力変化は②→③, ②→④のいずれか。 2) T3 [K]での容器内の気体の物質量を記号を用い て表せ。 ただし, 気体定数をRal] [Pa〕 P3 ③

Wacって 緑で合ってますか？

の公式より、T=2 m √ ka • TB =1倍 T=√2k-1 10% TA VRD =2 となる。 ka 7B とすると, ばね振り子の周期 T=221 2m である。以上より, の答 2 電体は正者 西原休日は漁電西なので、いずれも 4C につくる電場の向きはAからBの向きである。AとBの電気 量の大きさQが等しく, AOBOの距離もRで等しい。 した って, AとBがそれぞれ点0につくる電場の強さ Ex, Eaは 等しく, 点電荷による電場の公式より,Ex=E kQ R2 となる。 以上より, AとBが点0につくる電場は,それぞれの電場を合 成して, AからBの向きへ強さ 2kQとなる。 R2 ばね振り子の周 T-2 また,一様な電場から A には左向きに, B には右向きに静電気 力がはたらくことになる。 よって, 一様な電場をかけた直後、リ ングは反時計回りに回転しはじめた。 +Q 一様な電場から 受ける静電気力 +Q リング A 回転をはじめる方向 T: ばね定 質量 点電荷によ 電気量 いる点の電 E=k R: 電場の 遠ざかる く向き。 EA EB 一様な電場 B. B Q -Q 一様な電場から 6 受ける静電気力 2の答 ① 3の答③ 問3 過程1から過程3の状態変化を圧力と体積の関係を表すグラ フに書き換えると,次図のようになる。 状態AとBは同じ温度 なので,それらの温度で決まる等温曲線上にあり,状態CとD も同じ温度なので、それらの温度で決まる等温曲線上にある。 こ こで,圧力と体積の関係を表すグラフの面積は,気体が外部にし た仕事の大きさを表す。 したがって, 気体が外部にする仕事の大 小関係は,グラフの面積を比較すればよい。 次図より,それぞれ の過程で気体が外部にする仕事の大小関係は, Wac<WAB<WAD - 103 -

(2)なんですけど、これってなんで窒素だけ体積求めるんですか？ヘキサンの体積は足さなくていいんですか？

(2) 17℃のときヘキサンは一部が液化し, 気液平衡が成り立つ。 ヘキサンの蒸気圧は, グラフ より0.20 × 105 Pa である。 したがって, 全圧が1.0 × 105 Paであることより窒素の分圧 は, 1.0 × 105 - 0.20 × 10 = 0.80 × 105 [Pa〕 窒素 0.20mol はすべて気体であるので、体積をV [L] とすると,PV = nRT より nRT 0.20 x 8.3 × 10 × (273 +17) V = = = P 0.80 x 105 =6.01 = 6.0 [L]

溶媒の体積はVmlって分かってるが、溶質の体積が分からないから溶液の体積が分からないってことで合ってますか？ でも溶質の体積って考えるんですか?なんかいつも固体入れててLで換算してるっけっと思いまして🙏🏻🙏🏻🙏🏻🙏🏻

11 NO. モル濃度[mol/L] (mal/2} 溶質の物質量 溶媒の体積 ようばいの体積 ✓ml じゃないの 711 ? r