これどうやってやりますか🥹？自分でやってもあんまピンと来ません~🤦‍♀️

1年 組番氏名 中和の計算 (+1ヒネリ) 問1 水酸化ナトリウム2.00gを水に溶かして100mLの水酸化ナトリウム水溶液を作成 した。 これを中和するのに必要な 0.100mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 原子 量は、 H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 問2 標準状態で 5.6L のアンモニアを50mLの水に吸収させたものを中和するのに必要 な 1.0mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 ただし、 標準状態における気体のモル 体積を 22.4L/mol とする。

還元剤である一酸化炭素の半反応式は CO＋O2-→CO2＋2e- CO＋H2O→CO2＋2H+＋2e- この２式のどちらが正しいのでしょうか。

なんかもう人生終わりなんじゃないかってくらい絶望してます こんな問題も解けない出来損ないに教えてください明日までに出来ればお願い致します

中和の練習問題3 中和に要した量から 何mol/Lか考える 1. ある水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.2mol/Lの塩酸2 Lを中和したところ、 1L必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lか。 NaOH xx1×1=0.2×2×1 x=0.4mol/c 2. ある水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.1mol/Lの希硫酸400mLを中和した NaOH ところ、200mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lか。 0.1×1.xx 0.1×0.4×0.2 012 =0.008 = x=0.08mol/L 3. 濃度が不明な希硫酸300mLを中和するのに、 0.6mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液400mLを要した。 この希硫酸の濃度は何mol/Lか。 Naor =0.6×0.4×1 0.3×2×x 0.6L = 0.024 = 0.0144 mok 4. 濃度が不明な塩酸100mLを中和するのに、 0.4mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液50mLを要した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 H xx0.1×1= 2/20 = 0.4x 0.4 X0.05 5. 濃度が不明な水酸化バリウム水溶液200mLを中和するのに、 0.4mol/Lの塩 酸10mLを要した。 この水酸化バリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 1Ba 0.2×2×2=0.4×0.01xl = 0.04 x=0.1 md/

54×10gはなんでダメなんですか？？💦

各個 6.0 (1) 銀原子 Ag3.0×1024個は何gか。 x = 8 1 = 540 3.0x10241 8.0 x 7023 2 = 5.0 mol x = 5.0 × 108 10 (2) 水分子HO15×10²2個何とか 54 x 10 g

化学の共テ対策としてチェック＆演習を使っていますが、 1単元するのに1時間以上もかかってしまいますし全然解けません。 もうこれやらずにセミナーを何周もやり直したり、2次でも化学を使うので重問のA問題をやったりしたほうがいいでしょうか？

1番下の行の計算でどう計算するのか分かりません、-14乗が-13乗になる理由も教えてください🥹🥹🥹🥹

HOBN-1DH(())) HOSH HOOOTH() 例題 24 水のイオン積と [H+], [OH-] 129 og Halli Ag 25℃において, 水のイオン積 Kw の値は1.0×10-14 mol2/L2 である。 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 指針 水のイオン積を利用すると,塩基性水溶液中の [H*] を求めることができる。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-mol/L (25°C) q 解答 NaOHは1価の強塩基であるから, 125 [OH-]=1×0.020mol/L×1=0.020mol/L>大Hg T [H+][OH-]=1.0×10-14 mol2/L2 より, [H+]=1. X 15.0 ml. , 2.0 1.0×10-14 -14 mo12/L2 0.020 mol/L中の Tom 1.03{Jmb\fo -=5.0×10-13 mol/L答 1.01(日)~(AERO 解説動画」

有効数字を意識してこの答えにしたのですが、どういう時に累乗の形式にするのでしょうか 理解できたらベストアンサーいたします!!

ある1価の酸0.20molを1Lの水に溶かしたら, 0.0050 molが電離した。 この酸の電離度 α を求めよ。 0.005~0.05 0.2 :0.025 - d=2.5x10²

4番と5番の考え方が知りたいです。ちなみに答えは4番がpH7で5番が100Lです😭😭🙇‍♀️🙇‍♀️

▼ 108. 溶液のpH (1) pH=2 の塩酸の [H+] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。 (3) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか｡ [H] (2) pH=1の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 10+ 0H OM OH+ [OH-] の関係については, p.57c② の表を参照せよ。 (4) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。 (5) pH=1の塩酸1.0Lに水を加えたところ, pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何 (1) (2)

大学入試の面接内容についての質問です。 私は将来シャンプー開発の職に就きたいと考えています。 面接内容で「理科で興味のある分野は？」と聞かれ、その後自分が答えたことについて深掘りされます。 そこで、まだ学習していませんが一番興味のある「タンパク質」や「髪の毛の構造」と答え... 続きを読む

高校1年生 化学基礎 物質量 (15)がわかりません。 11.2Lになるところまでは計算できるのですがなぜこの問題は≒を使って11にするのかが全く理解できません。 小数点第何位まで求めろという指定もありません、誰かわかる方教えてくれると嬉しいです🙇🏻‍♀️

C = 12 より , = 0.40mol 12g/mol (15) アンモニア NH3 8.5g は〔 NH3=17 より, 8.5g 17g/mol = 0.50mol 6.0×1023/mol×0.40mol=2.4×10 33 ] Lo 11 22.4L/mol×0.50mol=11.2L≒11L