4番の問題が分かりません。 解説の式の意味はわかるのですが、なぜ中和点で銀イオンと塩化物イオンの物質量が等しくなるのかが分かりません。

ⅣV 次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 なお、塩化銀とクロム酸銀の 溶解度積はそれぞれ 2.0×10 -10 (mol/L)2, 1.0×10-12 (mol/L)3 とし, 滴定の前後で溶液の温度変化はないものとする。また,原子量は Na = 23, C1 = 35.5 とする。 塩化銀などの難溶性の塩は水に溶けにくいが, わずかには溶解する。 こ の飽和水溶液における溶解平衡において,一定温度条件下ではイオンの 濃度の積(溶解度積)は一定である。このため、複数のイオンの溶解度 積の差を利用して塩化物イオンの濃度を求める手法が知られている。す なわち,塩化物イオンおよび添加したクロム酸イオンが硝酸銀と反応し て生じる沈殿の溶解度積の差を利用することで塩化物イオンの濃度を求 めることができる。 いま、市販のしょう油に含まれる塩化物イオンの濃度を以下の方法によ り測定した。 操作 1 しょう油を(A)5.0mL を正確に量り取り、水を加えて (B)正確に 250mLとした。 操作2 操作1で希釈した溶液 5.0mLを正確に量り取り 2%クロム 酸カリウム水溶液 1.0 mL を加えた。 この溶液を撹拌しながら 0.020 mol/L 硝酸銀水溶液で滴定し、溶液の色がわずかに橙赤色 を呈する点を終点とした。 滴定に要した硝酸銀水溶液は 15.38mL であった。 4 実験に用いたしょう油に含まれる塩化物イオンがすべて食塩 (塩化 ナトリウム)由来であると仮定したとき,このしょう油に含まれる食塩 の質量パーセント濃度は何%か, 整数で答えよ。 ただし, しょう油の密 度は 1.0 g/cm3 とする。 また, 加えた銀イオンは全て塩化物の沈殿になっ たものとする。

硫酸酸性条件とはなんでか？またいつどうやって使うんですか？ お願いします🙇🏻‍♀️

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

どうしてメタンが4個含まれているから×4するんですか？ メタンが4個含まれているなら÷4したらメタンの物質量が出てくると思ったのですが…

問2 メタンは地球温暖化に及ぼす影響が大きい温室効果ガスだが,メタンハイド レートは、エネルギー資源の乏しい日本にとって,自給できる数少ないエネル ギー資源である。メタンハイドレートは、天然ガスのメタン分子が低温、高圧の 一定条件下で水分子のつくるかご状構造の中に取り込まれたものであり、化学式 図は4CH4・23H2Oで表され、固体の密度は0.91g/cm²である。メタンハイドレー 1cmあたりから得られるメタンガスの0℃ 1013×105 Paにおける体積は何 cmか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 28 cm3 ① 42.6 ② 76.0 ③ 1.39 × 102 ④ 1.70 × 102 POLIE 5 1.87 × 102 FOLKISS x

エンタルピーについてです 蒸発エンタルピーは「液体から気体にするために必要な熱量」という認識で大丈夫ですか？ 上記の考えで良かったなら1枚目の問題については 「右辺の結合エネルギーと蒸発エンタルピー、左辺の水素と酸素の結合エネルギーの差が-286」という考えで合ってますか？

H2(気) + 1/1202(気)→H2O(液) AH=-286 kJ -H H-O. O=0の結

なぜナトリウムイオンのが水酸化物イオンと反応することは考えないんですか？

の反応速度が 等しく、反応が止まっているように 見える状態 Naclは電離してNardが 2 はじ NaHcom NaOH Fcl Naclは溶けて Na+ ECL に電離するだけなので中性だが、 Naltco3は電離して生じた HCO3が水を反応し、OHを生 じるため弱塩基性となる。 NaHCO3 → Na+ + FCos + H2O 71 発熱反応 →H2CO3 + OH- 温度上げようとする これは Natに くっつく? NaOH」になっても 塩基性だけど 下げると↑こうなる→低温

アが100%の時にモル質量が16g/molなのは分かるのですが、なぜ0.64g/16g/mol=1.36g/M(g/mol)となるのかが分かりません。

混合気体のモル質量(g/mol) 10 化学基礎 問10 純物質の気体アとイからなる混合気体について, 混合気体中のアの物質量の * 0.64x100 Pa 041 割合と混合気体のモル質量の関係を図1に示した。0℃, 1.0 × 105 Pa の条件 で密閉容器にアを封入したとき,アの質量は0.64gであった。 次に;アとイ をある割合で混合し、同じ温度・圧力条件で同じ体積の密閉容器に封入したと き, 混合気体の質量は1.36gであった。 この混合気体に含まれるアの物質量 の割合は何%か。最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただ し, アとイは反応しないものとする。 10 % 20 50 50 40 40 30 0 20 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 混合気体中の気体アの物質量の割合(%) 16g(mol 図1 混合気体中の気体アの物質量の割合と混合気体のモル質量の関係 ① 19 ②25 ③ 34 ④ 60 ⑤75 6 88

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H

なぜ他のようにはならないんですが、？？ アセトアルデヒドが優先される理由ってありますか？

第4問 次の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) アセトアルデヒドの工業的製法 問1 式(1)のようにエチレン(エテン) CH2CH2 を, 塩化パラジウム (II) PdClと 塩化銅(Ⅱ) CuCl を触媒として適切な条件下で酸化すると 化合物Aが得ら れる。 化合物Aの構造式として最も適当なものを,後の①~④のうちから つ選べ。 21 2CH2=CH2to2 Faclz Q2 H H 触媒 (PdCl2, CuCl2) 2C=C +02 2A-C 41-H H H Pdc2 H H ② H H ③ cudzy 2 CH3-CHO 塩化パラジウ() 9 H-C-C-OH H-C-O-C-H HO H-C-C 塩化銅(Ⅱ) cucle ④ HH HO H-C-C H OH U-I FT F H H アルケンの さんか

これって電子の数で考えるってことですか？

(5) ニクロム酸カリウムは硫酸酸性条件下でA式のように作用し、またシュウ酸H2C2O4 は B式、硫酸 鉄(Ⅱ) FeSO4 は C式のように作用する。 このことについて下の各問いに答えよ。 Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O ... A H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + e C B 答か.5倍 ある量のニクロム酸カリウム水溶液と過不足なく反応するシュウ酸水溶液と硫酸鉄(II)水溶液の体 積が同じだった場合、 シュウ酸水溶液の濃度は硫酸鉄(II) 水溶液の濃度の何倍か。