（2）は水酸化鉄(Ⅲ)が正コロイドである理由なんですが、図で書くとどんな感じになりますか？？

bpm てかけることに よって、急激にFe3+イオンが水と反応し、 Fe(OH)」のコロイドを 生成します。 (2) Fe(OH)コロイド粒子の水に接している表面では、 OH基がむ き出しになっています。 ここに未反応のFe3+が余分に付着するこ とにより、 コロイド粒子表面は正に帯電します。またFeCl を沸 騰した純水に溶かすと、 Fe3+イオンと水との反応 Fe3+3H20 Fe(OH)3 + 3H+ が進行し、 溶液は酸性になります。 したがっ て表面のOH基にはH+が付着しますので、 やはり正に帯電しま す。 ->>> (3) コロイドを作る金属は塩化鉄(III)以外にもあります(興味が あればぜひ調べてください)。 塩化鉄(III)を使用する理由は、 学 校の先生に直接聞くほうが正確だと思いますが、おそらく塩化鉄 色の色を呈すること

なぜナトリウムや銅などの他の金属元素は沈殿しないのですか

る」 12-2 金属イオンの分離 操作「HCIを加える」 溶液 Na+ (Ca2 A/3+ Ag+ と Pb2+だけ 沈殿するんだね Fe3+, Zn2+, Cu2+ Pb2+, Ag+ 操作① 「HCIを加える」 (CI と反応するイオンが沈殿) 283 沈殿 AgCI(白色). PbCl(白色) 溶液中 AgCl (白色), PbCl2 (白色) Na, Ca2+, A13+, Fe3+ (Zn²+ Cu2+ 12

答え① マーカーを引いた疎水コロイドはどこから分かりますか？また、実験2の結果からの判断はミョウバン→凝析→沈殿ということでしょうか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください💦

52. 第1回 化 学 b 二酸化ケイ素は石英や水晶などとして天然に多量に存在しており, Si と 0の共有結合が繰り返された構造をとっている。 二酸化ケイ素中のSi1個 がAIに置き換わると,その部分に1の電荷を生じる。 図1のように二酸 化ケイ素中のSiの一部がAIに置き換わった構造の陰イオンを含む化合物は アルミノケイ酸塩とよばれ, 地殻中のアルミニウムの多くはこの形で鉱物中 に存在している。 AI 図 1 アルミノケイ酸塩中の陰イオンの構造 アルミノケイ酸塩を含む粘土コロイドについて,次の実験 I, II を行った。 実験Ⅰ 粘土コロイド溶液に直流電圧をかける。 実験Ⅱ 粘土コロイド溶液にミョウバン水溶液を少量加える。 実験 I, II の結果の組合せとして最も適当なものを、次の① ~ ④ のうち から一つ選べ。 18 FATE S 実験I の結果 実験ⅡI の結果 er ② ③ 陰極側の濁りが消えた。 陰極側の濁りが消えた。 陽極側の濁りが消えた。 沈殿が生じた。 沈殿は生じなかった。 沈殿が生じた。 ④ 陽極側の濁りが消えた。 沈殿は生じなかった。 OS er 1-12 A

教えて欲しいです🙇‍♀️

問2. 化学反応式 (4) 次の化学変化の化学反応式を参考にしてイオン反応式を書きなさい。 (1) 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を混合すると, 銀イオン Ag*と塩化物イオン CT が反応して、塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 < 化学反応式 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO > (2) 金属の銅 Cu に硝酸銀AgNO 水溶液を加えると、 Agが析出し、 Cu が Cu2+となる。 Cu(NO3)2 + 2Ag > < 化学反応式 Cu + 2AgNO3 ← (1) (2)

教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします！！

問2. 化学反応式 (4) 次の化学変化の化学反応式を参考にしてイオン反応式を書きなさい。 (1) 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を混合すると, 銀イオン Ag*と塩化物イオン CT が反応して、塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 < 化学反応式 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO > (2) 金属の銅 Cu に硝酸銀AgNO 水溶液を加えると、 Agが析出し、 Cu が Cu2+となる。 Cu(NO3)2 + 2Ag > < 化学反応式 Cu + 2AgNO3 ← (1) (2)

解説の②の部分の、(b)で分解を受けると共通してYを含む がどういうことかよく分かりません。 フェニルアラニンとメチオニンの順番をどのように決定すればよいのか教えてください。

の具 Pb2+を含む水溶液を加えると, 硫1 入試攻略 への 必須問題2) 右表は、タンパク質を 構成する8種の代表的な α-アミノ酸について, そ の名称と構造式を示した ものである。 いま、この 表のアミノ酸のうち4つ が直鎖状に結合した化合 物であるテトラペプチド Aがある。このアミノ酸 配列順序を決定するため に実験を行い,次の①~ ③の結果を得た。 ① 塩基性アミノ酸のカ ルボキシ基で形成され るペプチド結合のみを 名称 グリシン 構造式 H2N-CH2-COOH CH3 アラニン メチオニン H2N-CH-COOH CH2-CH2-S-CH H2N-CH-COOH CH2-CH-(CH3)2 O ロイシン H2N-CH-COOH CH2-CH2-COOH グルタミン酸 H2N-CH-COOH CH2-(CH 2 ) 3-NH2 リシン H2N-CH-COOH CH2-C6H5 フェニルアラニン H2N-CH-COOH CH2-OH セリン H2N-CH-COOH 加水分解する酵素でAを処理したところ, α-アミノ酸が3個結合した トリペプチドBと不斉炭素原子をもたないα-アミノ酸Cに分解された。 ②Bを酸により部分的に加水分解したところ、DとEの2種類のジペプ チドが得られた。このうちDは濃硝酸とともに加熱すると黄色に変化し す濃槌酸とともに加熱すると黄色に変化 たが,Eはほとんど無色のままであった。 ③ Aに濃水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,酢酸鉛(II)水溶 液を加えたところ, 黒色沈殿を生じた SHO SHO 問 テトラペプチドAの配列順序について, 結合に関与していないα-ア ミノ基をもつアミノ酸が左端になるように (例)にならって記せ。0 (例) セリン アラニン ] (秋田大) 248 ・天然有機化合物と合成高分子化合物

化学のプリントなんですが、解答を教えていただきたいです！🙇‍♀️

4 フェノールの製法 フェノールは次のような工程でも生成する。 濃硫酸 NaOH ベンゼン (ア) ベンゼンスルホン酸NaOH ナトリウム ナトリウム フェノキシド (イ) フェノール (遊離) (1) (ア)に適する化合物を構造式で示せ。 (2) (イ)に塩酸を用いて反応させたときの化学反応式 を示せ。 5 アルコールとフェノール類 次のアルコールとフェノール類をまとめた表について 問いに答えよ。 アルコール ヒドロキシ基の有無 [① 有 無] . 水溶液の性質 [③ フェノール類 [②有 [無] 〕[④ [⑤ NaOH水溶液との反応 反応しない FeCl 水溶液との反応 [⑥ (1) ① ②の〔〕の中から適するものを選べ。 (2) ③ ④に適するものを次から選び、表に記入せよ。 〕 青紫~赤紫色に呈色する [ 強酸性 弱酸性 強塩基性 弱塩基性 中性 〕 (3) ⑤ ⑥に適する文章を書け。 6 フェノールの反応系統図 次の図はフェノールの反応系統図である。 ) CH2=CHCH3. 触媒 CH3 CH CH3 CH3 C-O-OH CH3COCH3 (イ) O2 (酸化) CH3 H2SO4 (分解) ベンゼン (ア) クメンヒドロ ペルオキシド (ウ) 濃硫酸 (スルホン化) HCI SO3H SO3 Na NaOH CI NaOH (オ) (I) NaOH, 高温高圧 ベンゼン (中和) スルホン酸 ベンゼンスルホン酸 (アルカリ融解) ナトリウム クロロベンゼン (1) (ア)の名称を書け。 (4) (エ)に適する化合物の構造式と,その名称を示せ。 (2) (イ)の名称を書け。 構造式 (3) (ウ)に適する化合物の構造式と,その名称を示せ。 名称 構造式 名称 (5) アルカリ融解で用いる物質(オ)を化学式で示せ。

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

①を分子内脱水したら、同一平面状のアルケンにはならないのはなぜですか？ ＊同一平面状がよくわかっていません、 教えてください

化合物 A~Cをそれぞれ下記①~⑦から選べ。 Aは31 問20 分子式 C4H10Oで表される化合物 A~C について次の実験を行なった Bは32 Cは 33 にマークせよ。 実験 1 A~C は単体のナトリウムと反応して気体を発生した。 実験 2 A~C に硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えて温めると、 AからはD,BからはEが生じ,Cは変化が無かった。さらにDに硫 酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えて温めるとFが生じ、Fの水 溶液は酸性を示した。 実験 3D,Eにフェーリング液を加えて温めるとDだけが赤色沈殿を生じ た。 A 実験4 Aを濃硫酸とともに160℃に加熱すると, アルケンGを生じた。 Gを構成する全ての炭素原子は常に同一平面に存在している。 ① CH3-CH2CH2CH2-OH (5) ② CH3-CH2-CH-CH3 OH 6 (3 CH3-CH-CH2-OH CH3COH ④ CIT CH3 81 CH3-C-CH3 OH CH3-CH2-O-CH2-CH3 CH-CH