なぜ解説の （a）はT1の方が大きいからT1のグラフの方が上になるって書いてあるのに（c）では大きい方が下になるって書いてあるんですか？🙇🏻‍♀️

231 気体の性質とグラフ 1molの理想気体の性質に関して, 正しい関係を表している Ti>T2, Vは体積とし, グラフを次の(a)~(f)から2つ選べ。 T は絶対温度, p は圧力, とする。 (a) (e) (f) T₂ V V DV. RT P2 KK KE E L Ti T₁, T2 0 0 0 T Þ T V (b) T2 Ti VA 0 (c) (d)

問題の解き方がわかりません 答えの導き方を詳しく教えていただけると嬉しいです

二 思考 250. 気体の溶解度 図のような容器に水1.00L と酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃ 100×105Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶を失 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を3.00×105Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0 O2 水 ℃, 100×105Paで水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は、 0℃, 1.00×105Paで何mL か。 また、 0℃, 3.00×105Pa では何mLの体積となるか。 ロイ (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、 0℃, 100×105Pa で何 本 Lか。 また、 0℃, 3.00 ×105Pa では何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)

至急お願いします🙇 高3理論化学です。 答えは1.6✖️10の4乗です。 途中式も書いていただけると幸いです。

(11) 内容積が 2.0Lと5.0Lの容器を次図のように接続して温度を27℃に保 EVOLUSIO ちながら容器Aには 2.0 × 10 Paのエタンを, 容器 B には 3.0 × 10Paの 51004 酸素を封入した。 次にコックを開けて気体を混合したのち点火してエタンを完 1976-06 全燃焼させ、容器内を再び 27℃に保つと水滴が確認された。 このときの容器 19441 内の圧力は何Paか。 ただし, コックを連結する管の内容積および液体の体積 ST3000SAL は無視できるものとし、 27℃における飽和水蒸気圧は3.6 × 10Pa とする。

どのようにして答えにたどり着くのか教えてください

容積一定の容器に、 等しい物質量の水素と酸素からなる混合気体が、 27 ℃ で 400 mmHg入っている｡ 水素を完全に燃焼させた後,温度を57℃にしたとき、容器内の 圧力は何 mmHg となるか。 最も適当な数値を、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 た だし, 57 ℃における水の蒸気圧は130mmHg である。 気体は理想気体とし, 液体が 生じてもその体積は無視してよい。 4 mmHg k 100 (2) 110 3 130 6 240 7 253 (8) 300 4 200 ⑤ 9 330 230

赤線部のように言えるのは何故ですか？

20 ⑤ 混合気体と飽和蒸気圧 p.40~43 ある容器に, 窒素 N2 と飽和状態の水蒸気および少量の水が入っており、27℃で圧 力が 9.12 × 104 Pa だった。 27℃の水の蒸気圧を3.60×103 Pa とすると, 窒素の分圧 は何Paか。 また, 圧縮して気体部分の体積を半分にすると, 27℃で容器内の圧力 は何Paになるか。

化学の実験の問題です この問題の解き方をどなたか分かる方教えていただけませんかお願いします😭🙏 答えは問1:7.5×10の-3乗mol 問2: 56、問3: Bです

ISHS 【11】 ある高校生が、 カセットコンロ用ガスボンベを買うために量販店へ出かけた。 売り場に着くと、カセット コンロ用ガスボンベには 「ノーマル」と「ハイパワー (寒冷地仕様)」の2種類があることがわかり、 含まれてい る燃料ガスの違いに関心を持った。 そこで、授業で学習したアボガドロの法則を利用して、 ガスボンベに含まれる 燃料ガスの分子量 (混合気体の場合には、 平均分子量となる) を調べるために、表の3種類のボンベA~Cについ て、それぞれ操作1~3を行った。 ただし、 実験中の室内の温度と圧力は常に一定であるものとし、水蒸気の影響 や気体の水への溶解は無視できるものとする。 操作1 操作2 電子天秤を用いて、 ボンベの質量m[g] を測定した。 水槽に水を入れて、水を満たしたメスシリンダーに、 水上置換によって ボンベ中の気体を捕集し、 目盛りV [mL] を読んだ。 電子天秤を用いて、 実験後のボンベの質量m2[g]を測定した。 操作3 この実験の結果は、下表の通りであった。 ボンベ A ボンベ B ボンベ C 問1 問2 ボンベの種類 窒素ボンベ カセットコンロ用ガスボンベ カセットコンロ用ガスボンベ 仕様 ノーマル ハイパワー (寒冷地仕様) ボンベ [mi [g] m2 [g] 252.22 252.01 315.59 315.17 101.77 101.41 V[mL] 180 180 160 ボンベAの実験結果から、メスシリンダーに捕集した窒素の物質量を答えよ。 [ 有効数字2桁] ボンベとボンベBの実験では同じ 180mLの気体を捕集している。 アボガドロの法則より、 その中に 含まれる気体の物質量は同じであると考えられる。 このことを利用して、 ボンベBに含まれる気体の分子量 を求めよ。 [有効数字2桁] 問3 同温・同圧の条件下で、含まれる気体の分子量が大きいのは、ボンベBとボンベCのどちらだと考えられる か。 捕集した気体の密度を活用して考えること。

なぜ、①この問題においてヘンリーの法則を使うのか ②溶けるo2の物質量はなぜ、0,031/22,4という式がでるのか分かりません。 教えてください。

1.013 × 10 Pa) 換算で0.031L溶ける。 空気と水をよくかき混ぜて気体を 飽和させたとき,水1m²には20℃で何gの酸素が溶けているか。ただし、 酸素は圧力 1.0×10 Pa, 20°Cのとき, 1.0Lの水に標準状態(℃) 02 の分子量 入試攻略 | 大気圧は1.0×10 Pa, 空気は NO24:1の混合気体, =32 とする。 ヘリの への 必須問題 解説 問題で与えられた情報を図化してみましょう。 1.0x105 Pa- 「水」 1.0 L 8.9 g 20°C 溶解している 1.013×10 Pa O2 のみ とり出した とする 0℃ O2 分圧 1.0×105 [Pa] 水の量 1.0 〔L〕 0.03丁 溶ける O2 の物質量 22.4 ヘンリーの法則より 0.031 22.4 [mol] 0.031L || -(mol) X 比べる 0.031 22.4 ・molに相当 比べる 求める量をx〔g〕 とし,20℃の次の2つのデータを比較しましょう。 [データ 1] [データ 2 に比例 2.0×10+ [Pa] 1.0×105 (Pa) 溶解している O2のみ とり出した とする tattos O2 分圧 [x] 大気圧 10×10 Pa 502 (22:24:11 水の量に比例 1000 (L) 1.0 (C) 20°º℃ x [g] 水1m してみのき mol (0₂) 大気圧 モル分率 1.0×105x 4+1 水の量 1m²=1000[L] 溶けるO の質量 2037 mg =2.0×10+ [Pa ×32 [g/mol] =8.85・・・ g (0₂)

(2)について 窒素だけの状態方程式を立てるときに、混合気体の体積を使える理由がわかりません💦赤い四角で囲ってあるところもどういう意味なのかわからないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

56 (1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L 解説 (1) ヘキサンと窒素はそれぞれ 0.20mol ずつなので, ヘキサン の分圧は,分圧=全圧×モル分率より, *3 1.0×105x- 0.20 0.20 +0.20 -=5.0×10^(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 一 部が液体となる。 よって, 蒸気圧曲線より 40℃。 (2) 17℃のとき, ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく, 蒸気圧曲線より 2.0×10'Pa である。 このとき, 窒素の分圧DN2 は, PN2=1.0×105-2.0×10=8.0×104 (Pa) 混合気体の体積を V1 〔L〕 とすると, 窒素だけについての状態方程 式PN2VI = NRT より, *6◄ 8.0×10×V=0.20×8.3×10®×(17+273) V1≒6.0 (L) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき, ヘキサン の分圧は17℃ での飽和蒸気圧 2.0×10Pa に等しい。 全体の体積 をV2〔L〕 とすると, ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2 = nhex RT より, 2.0×10 x V2=0.20×8.3×10×(17+273) V2≒24(L) モル分率=- 1*4 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, (×105 Pa)↑ 1.0 圧力 その物質の物質量 全物質量 0.8 0.5 N₂2 ヘキサン 0.2 0 17 40 60(°C) TAB 1⑥ ここでの体積V」 は,窒素分 子の動ける範囲であると同時 に、混合気体の動ける範囲で もある。 つまり, V1 が求め る体積である。

なぜ水柱40.8cmは指針に書いてあるような圧力になるのですか？

96,97 解説動画 応用例題 15 浸透圧と分子量 ある物質 0.40 g を水に溶かして100mLとし浸透圧を測定すると,水柱 40.8 cm に相当した。 水と水銀の密度を100g/cm, 13.6g/cm²,水銀柱 76.0cm=1.01×105 Pa, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol･K), 水温は30℃ とき る。 (1) この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) この物質の分子量はいくらか。 指針 水柱 40.8cmの圧力Ⅱ [Pa] は, 水銀柱 1.00g/cm3 40.8cm× 3 13.6g/cm3 の圧力となる。 100g/cm³ II = c XRX T 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温 10 o] が求

水に浮くものと浮かないものについての疑問です。 浮力より重力が大きいと沈みます。 さらに、水より密度が小さいと浮きます。 重力の大きさと密度の関係 密度が水より大きいということは重力も浮力より大きいということですか？ 又、どちらかが浮く条件を持ってる場合、沈む条件になるこ... 続きを読む