（3）についてお願いします 解答の部分で20℃の時と60℃の時のそれぞれの物質の質量を出しているんですけどその時にマーカーの部分のようにかける値が違うのはなぜですか？

108 水和物の溶解 次の問いに答えよ。 ただし, 炭酸ナトリウム Na2CO3 は 28℃の水100g に対 して40g溶ける。 また, 硫酸銅(ⅡI)CuSO4は水100gに対して, 60℃では 40g, 20℃では20g 溶ける。 式量 Na2CO3=106, CuSO4=160, 分子量 H2O = 18 (1) 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO310H2O1mol を完全に溶解させて, 28℃の飽和水溶液を調 ] 製するのに必要な水の質量を求めよ。

違いを教えてください

liq m²:01 20:1 Mom-701×0,1 128. 酸・塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 [H] (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(イ) mol 10 溶けている。 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 溶けているので、 0=

至急お願いします🙏 赤丸のように反応するのはなぜですか？？ 教えてください🙏

14 ・0.15) モル example problem 7.2=0.40) 18 占めるか。 分子数は何個か。 分子量 C3H8=44 H2O=18 02=32 ・・・(モル比を記入) モル =0 マル 物質量(モル)を記入 モル 生じるCO2は何か、 0.45×22.4=10.08≒10 4H-0 104 原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 例41 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが.. これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 気体の場合、係数 を生成する。 次の問いに答えよ。 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 ・過不足のある反応 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温 同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで.. 一酸化窒素 20Lと酸素20L を反応させるとき、 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 モル比=体積比 →2NO2 10L 2NO+O2 10:54. (2) 2NO + 02 (前) 20 :20 (後)・・・ 10% →2N.O2 0 こ +20 204 No.19 ・(気体反応)の 法則 という. (答) 反応したNO:10 02:5L (答) 反応後に残る気体…. 02:10μNO2:20L

なぜ解説の （a）はT1の方が大きいからT1のグラフの方が上になるって書いてあるのに（c）では大きい方が下になるって書いてあるんですか？🙇🏻‍♀️

231 気体の性質とグラフ 1molの理想気体の性質に関して, 正しい関係を表している Ti>T2, Vは体積とし, グラフを次の(a)~(f)から2つ選べ。 T は絶対温度, p は圧力, とする。 (a) (e) (f) T₂ V V DV. RT P2 KK KE E L Ti T₁, T2 0 0 0 T Þ T V (b) T2 Ti VA 0 (c) (d)

(3)の問題です。 どうして(1)(2)は比で計算できるのに(3)は出来ないのですか？ 計算方法も教えてください。 よろしくお願いします。

基本例題11 化学反応式と量的関係本基 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 3CO2+4H2O C3H8+502 (1) 2.0mol のプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0℃,1.013×105Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 9.HC 考え方 OH() + I() + NOM (1) 化学反応式の係数は、反応する物質の物質 問題105・106・107・108・109 0300 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル OVER 質量は 18g/mol である。 プロパン 1molが反 DenM 応すると, 水4mol が生成する。 量の比を示す。 35 (2) 化学反応式の係数は,反応する物質(気体)( (2) 5.0L×5=25L の同温同圧における体積の比を示す。 解答DH() + OM() (²) (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 SO tone AB TOP AFZ 201 11g __ 11 44g/mol 44 (3) 燃焼したプロパンは QUR! mol なので、 生成する水の質量は, 11 18g/mol× - mol×4=18g 44 200

大問4の解説お願いします

4 次の例を参考に (1)~(6) の問いに答えよ。 [例] 水素原子 H1.5×102個は何gか。 H=1.0 [解答] 粒子の数量の計算では,まず物質量を求めるとよい｡ 1.5×1023 物質量は, =0.25mol 6.0x1023 / mol 質量は, 1.0g/molx0.25mol = 0.25g [例2] ダイヤモンド C1.2gに含まれる炭素原子Cは何個か。 C=12 =0.10mol 解答 物質量は, 1.2g 12 g/mol 粒子の数は, 6.0x1023/mol x 0.10mol =6.0x1022 (個) (1) 銀原子Ag3.0×1024個は何gか。 Ag = 108 (2) 水分子H2O1.5×102 個は何gか。 H=1.0, 0=16 ( (3) カルシウムイオン Ca²+ 6.0×1024個は何gか。 Ca=40 (4) Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 Fe=56 [ (5) アンモニア NH3 8.5g に含まれるアンモニア分子は何個か。 H=1.0, N=14 [ g bo ] g. 個 ( ] 個 (6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na+は何個か。 C=12, 0=16, Na=23 〕個

解答をなくしてしまい、答えが分かりません 解説も一緒にお願いします！

リードα (化学ⅠB ⅡIより) 183 0.20 mol/Lの硫酸 16mL に (i) 指示薬を加え、 ある量の気体のアンモニアを吸収させた。 アンモニアを 吸収した後の溶液は、 まだ酸性であり、 これを完全に中和するのに (ii) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液 24mL を要した。 (1) 下線部(i) について、指示薬として最も適当なものを下から1つ選び、番号で答えよ。 ① リトマス ②メチルオレンジ (3) (4) BTB フェノールフタレイン Nom 010 31 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された水素イオンH+は何mol か。 (3) 初めに吸収されたアンモニアは何mol か (4) (3)のアンモニアは標準状態で何mLか。 (5) 下線部 (ii) の水酸化ナトリウム水溶液を800mLつくるには、何gの水酸化ナトリウムが必要で あるか。 (6) 下線部(i)の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に希釈すると、そのpHの値はいくらになるか。 整数で答えよ。 100.1 RESU Jm 0.08 0 PE-X ES-M01-00.1=H.&

ヘスの法則です。1枚目は問題　2枚目は解答です。解答のCH4などの係数をそろえる理由がわかりません。

[知識] 271. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H₂O() →→→ CO+3H₂ AH-?kJ 2H₂+O2 → 2H₂0 () AH=-484 kJ 2C0+0₂ 2C0₂ AH=-566 kJm008 2 Nom 01.0 CH4+202 CO₂+2H₂O () AH=-803 kJ 3 3198

(1)はなぜ340ではなく3.4×10^2という形で表さなければならないのですか？ ほかの問題でもこのように指数を使って表さなければいけない場合があると思うのですがそれはどういう時ですか？教えてください。

リード C 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 103, Ag=108 例題 14 溶解度 硝酸カリウム KNO3 の水100g当たりの溶解度と温度との関係をグラフに 85×4=340 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 (1) 50℃の水400g に KNO3 は何gまで溶けるか。g 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことがで きる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100g で 飽和溶液をつくると, その質量は (100+ 溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより50℃の水100g に KNO3 は 85 g溶ける。 よって, 水400g gに溶ける質量は, 400g =3.4×102g圏 第4章 物質量と化学反応式 53 (2) 30℃の水 50g に KNO3 を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと、 何℃ で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液を20℃に冷却すると, 結晶は何g 析出するか。 85 gx 100g <->79 100 79. 溶解度 塩化カリウム KC1の水 100g当たりの溶解度と温度との関係 をグラフに示した。 溶解度[g/100g] 80 60 40 20 0 0.10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (2) 水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水溶液と濃度が 同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で 飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 10°C (3) KNO3 は、20℃の水100gに32g しか溶けな いから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 解説動画 70 60

考察どのような事を書けばいいか分からないです。教えてください😭😭

間関係 炭酸カルシウムを塩酸に反応させ、質量の変化を測定します。 それだけで生成した二酸 化炭素の質量も塩酸の濃度も求められることをデータの分析技術とともに学ぶことを目的 とします。 準備 2.0 (mol/L) の塩酸HC1、 炭酸カルシウム CaCO (0.80g 1.60g、 2.40g) 100mLビーカー3個、 20mLメスシリンダー 操作: 1 炭酸カルシウム0.80g、 1.60g、 2.40gを電子天秤で正確にはかる。 (小数第2位まで測れる電子天秤なので、 3つとも同じ精度と考えます。) 22.0 (mol/L) の塩酸 HCIを20mLメスシリンダーで測り、100mlビーカーに 入れる。 3個作る。 3反応前の質量を計量する。 (右図) 炭酸カルシウムがビーカーの中に入 らないように注意すること。 4 反応させる。 ゆっくりと加えること。 入れ終わったら、 薬包紙でふたを 結果とまとめ : 1 結果 0.80g 炭酸カルシウム 反応前の質量(g) 反応後の質量(g) 未反応の炭酸カルシウム [000円 @ する。 炭酸カルシウムが全部反応したか、 ☆ 薬包紙をのせた状態で計量する 一部残っているのかを確認すること。 5 反応後の質量を計量する (右図)。 空になった薬包紙をのせることを忘れずに! 0.80g 82.65 82.26 あり・なし 1.6g 000 1.6g 85.50 84.75 あり・なし 2.4g 000 2.4g 86.15 85.27 あり・なし 0.017 4410.75 310 308 20 3 反応させた炭酸カルシウムの物質量、及び発生した二酸化炭素の質量と物質量を 有効数字2桁で求めよ。 H=1、C=12,0=16, Cl=35.5、Ca=40 炭酸カルシウム 2.40 g 炭酸カルシウムの物質量 (mol) 二酸化炭素の質量(g) 二酸化炭素の物質量 (mol) 未反応の炭酸カルシウム 2.0 (mol/L) の塩酸HCI,20mL中に含まれるHCI の物質量を求めよ。 2.0×0.02=0.04 0.04 mol 5 今回の化学反応において、 2.0(mol/L) の塩酸 HC120mLと過不足なく反応す る炭酸カルシウムは何gか。 0.02×100 6 この実験からわかること (結論) ① 化学反応式の係数の比は、物質量 G 0.02 4916.88 4 0.80g 0.008 0.39 0.0089 あり・なし ② 0.50 1.60g 0.016 課題 (この実験とは数値が違いますので気をつけてください) ③ 1.0 0.75 0.017 あり・なし 2 g を表していることが確かめられた。」 炭酸カルシウム0.80g、 1.60g 2.40gの場合において、 すべて反応し たり、未反応の炭酸カルシウムが生じたことについて考察せよ。 実験から求める塩酸の濃度 濃度が不明の塩酸 25 mLと炭酸カルシウム CaCO が反応して二酸化炭素を発生した。 この反応は次の化学反応式で表される。 CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + COz 炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量の関係は 図のようになった。 反応に用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 最 も適当な数値を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 C=12. O=16. Ca=40 ①0.20 ④2.0 ⑤ 10 0.024 0.88 発 0.04 た 0.03 200 12 €0.02 395 の 0.020 あり・なし 10.01 1. 2 3 [mol] 炭酸カルシウムの質量 [g] (6) 20