(4)の解説で線を引いているところが分かりません。 どうしてCaCl2の物質量は2水和物に等しいのですか？ 111/147だと思ったんですが、、、

温度」 1008,0 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H.O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし,塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 Go Ot a。 水 B 塩化カルシウム水溶液 時間 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 D bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 2 CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。

(2)の構造決定の問題ですが、解説の青い線を引いたところで、なぜエーテルの可能性を考えなくても良いのかがわかりません。よろしくお願いします。

化合物 A, B, C, Dは炭素数4つっ以上からなる, 炭化水素または炭素,水素, 酸素か f°230.〈分子量 100.0 の有機化合物) 化合物 A, B, C,Dは炭素数4つ以上からなる,炭化水素または炭素,水素、酸ま らできた有機化合物であり,これらの分子量はすべて100.0 である。A, B, C. Dan 子式はすべて異なる。また,不斉炭素原子をAとBは1つもち, CとDはもたない。 次の実験を読み,下の問いに答えよ。原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0 実験1 A, Bは炭酸水素ナトリウム水溶液と反応しなかった。 実験2 D 5.00mgを完全燃焼させると,水3.6mg と二酸化炭素 11.0mg が生成した。 実験3 触媒存在下で, Aに十分な量の水素を反応させたところ,分子量がAより 2.0 増加した不斉炭素原子を2つもつ化合物Eが得られた。また, Aに臭素水を加え たところ,臭素水の色が消失した。 実験4 Aを水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させると,特有のにおいをもつ 黄色沈殿が生じた。 実験5 化合物Fは三重結合を2つもつ炭化水素である。触媒存在下で, Fに十分な量 の水素を反応させたところ, Bが得られた。 実験6 Dは、6個の原子からなる環をもつ化合物である。1mol のDに十分な量の水 素を触媒存在下で反応させたところ,水素分子1molが消費され,化合物Gが得 られた。Gは不斉炭素原子をもたないことがわかった。一方, Dに臭素水を加え ても,臭素水の色に変化は見られなかった。 実験7 D, Gを 0.1mol ずつ別々にエーテルに溶解し,それぞれの溶液に十分な量の ナトリウムを加えたところ, Gの溶液からは水素ガスが0.05mol 発生したが, D の溶液からは水素ガスは発生しなかった。 実験8 CとGの混合物を加熱したところ,エステル結合をもち分子量が202.0である 化合物Hが得られた。 Hは不斉炭素原子をもたないことがわかった。Hに炭酸水 素ナトリウム水溶液を加えたところ, 二酸化炭素が発生した。 (1) A, B, , Dの分子式を書け。 2r Aには幾何異性体(シス-トランス異性体)は存在しない。 A. B. C, D, H の構道入 を書け。 (3) BとBの構造異性体の中で, 最も沸点の高い化合物の構造式を書け。

どうとけばいいかわかりません

【VI】 次の文章を読み, 問い (問12)に答えよ。 二次電池の一つにナトリウム·硫黄電池がある。これは, 負極に金属ナトリウム, 正極 に硫黄を用いる電池である。電解質にはアルミナの一種である β-アルミナを用いる。この B-アルミナは固体電解質とよばれ, 内部をナトリウムイオンが拡散して移動できる性質を もうている。また, この電池はナトリウムと硫黄が共に常温で固体のため, 通常これらが 液体状態である約 300℃で運転される。 放電時のナトリウム·硫黄電池の正極, 負極, および全体の反応は次のように表され, 起電力は約 2Vである。 [正極] [負極] [全体) この電池は副反応が無いため充放電効率が高く,自己放電を起こさないという利点をも っていて,電力貯蔵用電池として実際に使われている。 S,2- Na*+e S,+2e Na → 2Na+S。 Na,S。 問1 一般家庭での 1日の平均使用電力量は 1.0×10Wh である。ナトリウム·硫黄電池の 起電力は2.0V で一定とすると, この電力量を貯蔵するために必要な電気量は何Cか。最 も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 電力量には次の関係が成り たつものとする。 秒S] 電力量[Wh) =電圧 [V] ×電流 [A] ×時間 [h] 3D電圧 [V] ×電流 [A] × 3600 0 1.8×10° 3.6×10° ③ 1.8×10 ④ 3.6×10 ⑤ 1.8×107 6 3.6×10 問2 問1の電カ量を貯蔵するために必要なナトリウムは何kgか。ナトリウムの質量を有 効数字2桁で次の形式で表すとき, [ 1 ]~ [3 ] に当てはまる数字を, 下の ①~①のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 [ 1 ]. [ 2 ] ×10 31kg 1 1 ② 2 ③ 3 4 4 5) 5 6 6 の7 8 8 99 00

至急です❗️ なぜ、（イ）に入る数字が2枚目の写真のようになるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

東山さん:化学基礎の試験勉強をしようと思っているんだけど、同位体のところを一緒に 勉強しようよ。 山崎さん: わたしもよくわかってなくて、助かったよ。 東山さん:原子番号が同じ原子でも中性子の数が異なる原子どうしを同位体って いうんだよね。例えば塩素には 35CI、37C1 の同位体があるよ。 山崎さん:それぞれの陽子や、 電子の数、 中性子の数をおさえておいたほうがよさそうだね。 東山さん:そうだね。あと、同位体の中には原子核が不安定で放射線とよばれる、粒子や 電磁波を出して壊れて、別の原子に変わる (壊変する)同位体があるんだよ。 山崎さん:その同位体は( ア )っていうんだよね。知ってるよ。 東山さん:わたし化学図録を見て調べたんだけど、壊変は元素の合成と深く関係がある らしいよ。例えば、Rg は He の原子核を放出して(イ) Mtに変化 するみたい。そのあともα線を放出していって、最後は“Md になるそうよ。 山崎さん:そういえば 113番目の元素もそうやって発見されたって先生が言ってたかも。 111 254. 101 東山さん:日本の理化学研究所の森田浩介さんのチームが発見したんだよね。多分名前は ( ウ )って言ってたよね。 山崎さん:人間が新しい元素をつくり出せるってすごいよね。研究者になるのもいいなあ。 東山さん:進路実現のためにも、しっかり勉強しなきゃね。 頑頭張ろう。

この化学反応式の直し方が全然分からないです(特に右辺 誰か教えてください🙇‍♀️

(く トunU4 T or2U4t10KL→ Cr,0,?-+ 14H++ 6Fe?+ → 2Cr+ + 7H,O + 6FE3+ (硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液の反応) G20が114111bfe ラ2Ct門t0tbfe +ドュコSN ピX2 31 SAx s04 x6 Ct Sae x2 3 Fe Sot Fe(3)) G(sa。 l01 +H250ettleSo4 → Gr2(80ptク0f 3Fex(S3 tK.5

この3つについて教えてほしいです。

37.周期表と元素 表は元素の周期表の一部である。(1)~(7)に該当する元素をa~nからすべて選べ。 族 周期 2|3|4|5|678|910111213|14|15 1617 18 1 b 1 a C d 2 g hii k 3 f 4 1 m n (1) アルカリ金属元素[ (2) アルカリ土類金属元素 (4)金属元素 (3) 遷移元素 (5) 二価の陽イオンになる。[ (6) 二価の陰イオンになる。[ 例題6,29,30 (7) a~nのうち,イオン化エネルギーが最も小さい。[ ah OICC/ e- 1

この2問の解き方と解説をお願いします!!!! 答えは(１)が27、（２）が40です！

標準 です 6 金属の原子量◆次の各問に有効数字2桁で答えよ。 (1) 18.0gの金属Xを燃焼させたところ, 酸化物 X,0g が34.0g得られた。この金 属Xの原子量はいくらか。 (2)ある金属Yの塩化物は, 組成式 YCI2-2H,0 の水和物をつくる。この水和物 147 を加熱して完全に無水物 YCI2 にしたところ, 質量は 111mg になった。この 金属Yの原子量はいくらか。 20 mg CuO

ここで水の物質量を求めるのはなぜですか

4 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,水溶液の 質量が3.6g減少した。 発生した水素 H2と酸素 O2の体積はそれぞれ標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)で何Lか。また, 通じた電気量は何Cか。 p.111, 112や 20 ファラデー定数 F=9.65×10*C/mol

0.125×10^3-0.114×10^3=0.111×10^3＝111≠1.1×10^2 なぜ有効数字が2桁になるのですか？

この問題の解き方を教えて欲しいですお願いします🤲🥺

問 4 表 (④p.86) のエタン CHe, 二酸化炭素 CO2, 水 H.0(液)の生成熱を利用 して、 エタンの燃焼熱を求 めよ。